黄金卷02-2023年高考化学模拟卷（全国卷专用）（测试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（全国卷专用）黄金卷02（满分100分，时间50分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H1C12N14O16Mg24Cl35.5k39Mn55一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.2022年11月，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单。“液体太阳能燃料”技术位列其中。该技术利用太阳能分解水制氢，并耦合二氧化碳生成绿色清洁能源甲醇。中科院大连化物所李灿团队已将“液体太阳能燃料”技术从实验室布局到规模化工业生产。以下相关说法正确的是A.二氧化碳转化为甲醇，碳仍维持4条价键，碳未参与氧化还原B.二氧化碳加氢生成甲醇是个自发反应，否则该研究毫无意义C.甲醇的沸点低于水，是由于水分子间有氢键加固了分子间作用D.高活性与高选择性的催化剂是“液态阳光”工业化的核心 8.光刻胶是制芯片过程中用到的一种功能性胶水，其中一种胶水的主要成分是聚乙烯醇肉桂酸酯，可通过如下反应制得：下列有关说法不正确的是A．该反应属于酯化反应 B．聚乙烯醇的单体是乙烯醇C．肉桂酸的9个碳原子可能共平面 D．聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中9.某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A．气体A中一定含有B．固体中可能含有C．该固体混合物中和至少有其中一种D．该固体混合物一定含有、、10.是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是A．150℃~200℃阶段热分解失去B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物D．化合物具有还原性和强酸性11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较S与C的非金属性强弱用试纸测定的和溶液的若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：B探究与氧化性的强弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液若溶液变红，说明氧化性：C比较和的大小取溶液于试管中，加入溶液，待不再有白色沉淀产生后加入溶液若产生黄色沉淀，说明：D证明溴乙烷与的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的溶液中若溶液褪色，说明发生了消去反应12.如图电化学装置可制备偏钨酸铵(NH4)6(H2W12O40)，双极膜中间层中的水解离为H+和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A．阳极发生氧化反应，电极反应为4NH3·H2O4e=4+O2↑+2H2OB．双极膜中间层中的OH向左侧迁移进入碱室，a膜为阳离子交换膜C．产品室发生反应：12+18H+=[H2W12O40]6+8H2OD．当电路中通过4mol电子时，阴极室溶液的质量理论上增加72g13.工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线II代表lgB．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中浓度呈增大趋势C．当溶液中的c()=c(H2SO3)时，溶液的pH约为4D．(NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O)+c(OH)＞c(H+)+c()+c(H2SO3)(一)必考题：共43分。26.（14分）铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及SiO2。其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，，。回答下列问题：回答下列问题：(1)“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为_______。(3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；②降温至_______℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是_______。(4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和_______。该工艺中，可循环利用的物质有_______。27.（14分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：(1)称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_______。(2)将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。(3)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到_______，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能的后果是_______。(4)水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中不宜通入过多，目的是_______，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_______%。温度/℃2030405011011411712133.739.947.565.66.49.012.616.928.（15分）丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：主反应Ⅰ：

副反应Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由_______。(要列出计算过程)(2)若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、①该温度下反应的平衡常数的数值为_______。(单位用MPa，保留3位有效数字)②平衡时丙烷的转化率为_______。(3)对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)_______②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是_______。(4)下列说法正确的是_______。A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)D．主反应断裂CH键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂CC键，由图可知高温条件下断裂CC键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）回答下列问题(1)①如图所示，该有机物中σ键个数：π键个数=_______。②比较、、的第一电离能的大小：_______。(从大到小排序)(2)石墨晶体中层与层之间的作用力是_______，该晶体每个C原子的杂化方式是_______。(3)氟化氢分子中的氢键如图所示，请定量解释水的沸点高于氟化氢熔沸点的原因：_______。(4)如图为金属Mg的晶胞结构，六棱柱底边的边长为xpm，高为ypm，阿伏伽德罗常数的值为，则金属Mg的密度为_______。(已知)36.（15分）某研究小组按下列路线合成药物的一个中间体Ⅰ：已知：①物质A的核磁共振氢谱只有2个峰；②③请回答：(1)下列说法不正确的是_______。A．化合物Ⅰ的分子式是B．化合物H中的含氧官能团只有羟基C．1mol化合物E与溴水反应最多消耗2molD．化合物G存在对映异构体(2)化合物A的结构简式是_______；化合