狂做15物质的量浓度-2021-2022学年高一化学小题狂做

第二章海水中的重要元素——钠和氯狂做15物质的量浓度1．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。2．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合【答案】C【解析】A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C.将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。【点睛】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。3．下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液【答案】A【详解】A．5mL0.8mol·L1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；B．20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；C．20mL1.8mol·L1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；D．30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。4．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【答案】B【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，错误；B．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中先进行溶解、稀释，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，错误；D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后也应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后再转移溶液到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线，错误。5．（2020·新疆乌市八中高一月考）同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2【答案】A【详解】同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶质的物质的量相等，其中，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸镁的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸铝的物质的量等于硫酸根的三分之一，则SO的物质的量之比为1:1:3，SO个数比为1:1:3，A满足；答案选A。6．将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【答案】C【详解】设加水的体积为xmL，则加入水的质量为xg，根据稀释定律得12×50×103=×103×6，解得x=55mL。7．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2gNa2SO4溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g/322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。故选B。8．（2021·天津东丽区·高一期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，水中约含分子数目为B．的溶液中含的数目为C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为D．将固体溶于中，得到的溶液【答案】C【详解】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算的溶液中含的数目，故B错误；C．的物质的量为0.1mol，每个钠原子失去一个电子，所以与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA，故C正确；D．40gNaOH的物质的量为1mol，将固体溶于中，溶液的体积不是1L，所以得到的溶液浓度不是1mol/L，故D错误；答案选C。9．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）配制450mL0.100mol•L1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等【答案】B【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；综上所述答案为B。10．（2020·河北易县中学高一期中）实验室需要480mL0.2mol·L1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D．用0.8mol·L112mLNaOH溶液稀释成480mL即可【答案】B【解析】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=，D错误；故选B。1．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6molB．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm3)与10ml18.4mol/L的硫酸浓度相等【答案】D【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；B．62gNa2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式，则10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【详解】A．水的摩尔质量为18g/mol，与其物质的量多少无关，故A不符合题意；B．200mL1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)=2mol/L，100mL2mol/LKCl溶液中c(Cl－)=2mol/L，故B不符合题意；C．32gSO2的物质的量为0.5mol，含氧原子1mol；标况下11.2LCO的物质的量为0.5mol，含氧原子0.5mol，前者刚好是后者两倍，故C符合题意；D．物质的量浓度c=，两溶液中NaOH的质量分数不同，则溶液的密度不同，且NaOH的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，故D不符合题意；综上所述答案为C。3．（2020·哈尔滨市第一中学校高二期末）实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g【答案】C【解析】需要0.2mol•L1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。4．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（）A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1【答案】A【解析】设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。x:y:z=a:2a:a=1:2:1答案为A。5．从100mL0.5mol·L1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是A．含NaOH的质量为2g B．含NaOH的物质的量为0.005molC．浓度为0.01mol•L1 D．浓度为0.5mol•L1【答案】C【详解】从100mL0.5mol·L1NaOH溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5mol·L1×0.001L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5mol·L1，稀释到50mL，浓度变为=0.01mol·L1。故选C。6．（2020·青海湟川中学高一月考）VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【详解】mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。7．（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。8．将5mol·L1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L1 B．0.5mol·L1 C．0.1mol·L1 D．0.25mol·L1【答案】B【解析】稀释前后物质的量不变，，，溶液是均一、稳定的，所以取出5mL溶液的物质的量浓度也是0.5mol·L1，B正确。9．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀【答案】B【解析】A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；B．VL浓度为0.5mol•L1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；故选B。10．（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L【答案】B【解析】A、因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1，A错误。B、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知无法计算溶液体积，所以无法求得，B正确。C、溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数为×100％＝26.7％，C错误。D、溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，