812海水资源的开发利用（学案）-2021-2022学年高一化学学习高效学讲练（人教版2019）

20212022学年高一化学同步学习高效学与练（精品学案）第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用课程学习目标1．了解海水资源的开发利用；2．以海水资源的开发利用为例，体会化学在资源利用中的重要作用，认识化学对社会发展的重要意义。学科核心素养科学态度与社会责任：1．能针对某些化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。2．具有将化学成果应用于生产、生活的意识。3．能运用所学化学知识分析金属矿物、海水资源开发利用对社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估。4．主动关心资源开发利用，形成合理利用自然资源的观念。【新知学习】一．海水资源的开发利用1．海水资源的利用(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有__蒸馏法__、__电渗析法__、__离子交换法__和__膜分离法__等。其中__蒸馏法__的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。2．海水制盐(1)从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。(2)从海水中可以提取镁、钾、溴及其他化工产品。(3)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。3．从海水中获取能量(1)从海水中提取铀和重水，用于核能开发。(2)开发潮汐能、波浪能等新型能源。二．常见海水化学资源的获取1．海水化学资源的特点(1)多样性：由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，按含量计，海水中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的含量超过海水总量的99%，其他为微量元素，总计有80多种元素。(2)分散性：虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的浓度(或富集程度)却很低。如图为海水综合利用的示意图。2．食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。主要流程：有关反应的化学方程式：电解氯化钠：2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解))2Na+Cl2↑4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO23．从海水中制取镁、溴、碘及其化工产品。①海水中镁的提取主要流程：有关反应的化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2=MgO+H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2+H2OMgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑②海水中溴的提取主要流程：EQ\x(海水)eq\o(→,\s\up11(浓缩),\s\do4(酸化))EQ\x(浓缩海水Br－)eq\o(→,\s\up11(通入),\s\do4(氯气))EQ\x(海水Cl－、Br2)eq\o(→,\s\up11(通入空气),\s\do4(水蒸气(吹出)))EQ\x(吸收塔SO2)eq\o(→,\s\up11(反应后),\s\do4(富集溴))EQ\x(Br－、SO42－)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2))EQ\x(Br2、Cl－)eq\o(→,\s\up7(分离))EQ\x(溴单质)有关反应的化学方程式：Cl2+2Br===2Cl+Br2Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4Cl2+2Br===2Cl+Br2③海带中碘的提取主要流程：有关反应的离子方程式：Cl2＋2I－=2Cl+I2或H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O+I2【典例1】水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。在世界许多地方，对水的需求已经超过水资源所能负荷的程度，同时有许多地区也存在水资源利用不平衡。下列关于水的说法错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小【答案】D【解析】海水中溶有Na＋、Mg2＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏法将其分离，A正确；上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B正确；雪和雨水成分相同，是水蒸发形成的水蒸气凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断地与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C正确；由于水在4℃时密度最大，故D错误。【典例2】从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。【典例3】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应【答案】D【解析】此法利用贝壳生产石灰乳，来源丰富，A正确；进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁，B正确；电解氯化镁产生氯气和镁，C正确；以上提取镁的过程中，电解MgCl2制取镁属于氧化还原反应，D错误。【典例4】从淡化海水中提取溴的流程如下：eq\x(\a\al(淡化,海水))eq\o(——→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅰ))eq\x(\a\al(低浓,度Br2))eq\o(——→,\s\up7(通入空气吹出Br2),\s\do5(用X吸收Ⅱ))eq\x(\a\al(含Br－等,的溶液))eq\o(——→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅲ))eq\x(\a\al(Br2的,浓溶液))→eq\o(…,\s\up6(Ⅳ))→eq\x(液溴)下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br＋Cl22Cl＋Br2C工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏【答案】C【解析】Na2SO3中SOeq\o\al(2－,3)可以和溴单质发生氧化还原反应，A项正确；Cl2具有氧化性，可将Br氧化成单质，2Br＋Cl22Cl＋Br2，B项正确；未注明标况无法计算Cl2体积，C项错误；从溴水中提取溴采用萃取、分液、蒸馏的方法，D项正确。【效果检测】1．下列说法不正确的是A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D【详解】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；B．海水中金元素的总储量约为5×106t，但1t海水中金元素的含量仅为4.0×106g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；故合理选项是D。2．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴C．从海水中可以提取NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能【答案】D【详解】A．海水晒盐是从海水中提取食盐，此过程中水分蒸发散失，A项错误；B．海水中的溴以溴离子形式存在，将海水中的溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；C．从海水中可提取，但不能用电解溶液的方法制备，而应用电解熔融的方法制备，C项错误；D．铝空气海水构成原电池，可将化学能转化为电能，D项正确；答案选D。3．关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是A．海水中含量最高的盐是NaCl B．电解饱和食盐水可以制得金属钠C．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大【答案】B【详解】A．海水中含量最多的金属元素是Na，其次是Mg，含量最多的非金属是Cl，所以海水中含量最高的盐是NaCl，A说法正确；B．电解饱和食盐水可以制得NaOH、氢气和氯气，不能得到Na，B说法错误；C．从海水中提取的镁，镁铝合金具有硬度大，质量轻的特点，可用于制造火箭、飞机，C说法正确；D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大，D说法正确；答案为B。4．不需要经过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．镁 B．精盐 C．溴 D．碘【答案】B【详解】A．海水中的Mg元素以Mg2+的形式存在，利用Mg2+制备Mg的过程中存在氧化还原反应，A不符合题意；B．海水经蒸发结晶得粗盐，再经提纯为精盐，无氧化还原反应，B符合题意；C．海水中含有大量的Br，利用Br制备液溴的过程中存在氧化还原反应，C不符合题意；D．海产品中含有大量的I，利用I制备I2的过程中存在氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。5．下列有关判断正确的是A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应C．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨D．海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝【答案】C【详解】A．金属阳离子被还原，不一定会得到金属单质，如铁离子与铜单质反应生成亚铁离子和铜离子，反应中铁离子被还原为亚铁离子，没有得到铁单质，故A错误；B．金属冶炼过程中，金属化合物中的金属阳离子得到电子发生还原反应生成金属单质，故B错误；C．铝和铁的氧化物在高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，熔化的铁可以用于野外焊接钢轨，故C正确；D．海带中含有碘离子，不含有碘单质，不能使淀粉变蓝，故D错误；故选C。6．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是A．NaCl B．碘和溴 C．MgCl2 D．CuSO4【答案】D【详解】海水中含有大量的Na+、Cl、Br、I、Mg2+，所以CuSO4不是通过海水资源开发利用的，答案选D。7．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是ABCD【答案】C【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，选C。8．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液【答案】C【详解】A．海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，A项错误；B．从海水中提取溴，先通过氧化剂将氧化为，然后鼓入热空气将吹出，再用还原剂将还原为，最后用氧化剂将氧化为，涉及氧化还原反应，B项错误；C．海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等实现，C项正确；D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液，若选用溶液，则成本较高，D项错误；答案选C。9．海水中蕴含着大量的氯、溴、碘、镁等元素，下列说法错误的是A．向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质B．四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质C．适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大D．镁单质是优质的耐高温材料【答案】D【详解】A．向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH=Mg(OH)2，A项正确；B．溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水互不相溶，所以四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质，B项正确；C．碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大，C项正确；D．氧化镁熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，镁单质不是耐高温材料，D项错误；故选D。10．海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是A．实验室用装置甲灼烧干海带B．装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌C．用装置丙从碘水中萃取单质碘D．用装置丁吸收该实验中的氯气尾气【答案】C【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，不能用蒸发皿灼烧，故A错误；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防玻璃棒戳破滤纸，故B错误；C．萃取使用的有机溶剂是CCl4，不溶于水，密度比水大，有机层在下层，故C正确；D．氯气与NaCl溶液不反应，所以不能用装置丁吸收氯气，故D错误；答案选C。11．下列说法正确的是A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO存在C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂D．食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量Na2CO3、稀HCl调节pH将它们除去【答案】A【详解】A．液溴属于易挥发的液体，应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A正确；B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO、SO、银离子，但不能确定有SO存在，故B错误；C．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中的单质碘的萃取剂，故C错误；D．溶液中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D项中没有加NaOH溶液，故D错误；故选A。12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法错误的是A．①中发生的主要反应为Cl2+2Br=Br2+2ClB．物质X为HBrOC．②③的目的是富集溴元素D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质【答案】B【分析】浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，再通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，用二氧化硫吸收生成HBr和H2SO4，HBr再与氯气生成溴单质。【详解】A．浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，发生反应为Cl2+2Br=Br2+2Cl，故A正确；B．溴与二氧化硫反应生成HBr和H2SO4，所以物质X为HBr和H2SO4，故B错误；C．②通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，与③二氧化硫反应，目的是富集溴元素，故C正确；D．溴易挥发，空气吹出法利用了溴易挥发的性质形成溴蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正确；故答案为B。13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集【答案】C【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，故A正确；B．侯氏制碱先通NH3，溶液呈碱性，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。14．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①主要在蒸发皿中进行B．步骤④的离子方程式为C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液D．步骤⑥的操作为蒸馏【答案】D【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。【详解】A．步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误；B．步骤④的离子方程式为2I+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误；D．步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确；故选D。15．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是A．还原过程发生反应的离子方程式为：B．碘单质通常状况下为紫黑色固体C．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有ID．氧化过程通入Cl2是为了提取碘【答案】C【详解】A．可将I2还原为I，离子方程式正确，A项不符合题意；B．卤素单质随着原子序数递增，通常状况下其颜色加深，聚集状态由气态到液态直至碘单质为固态，B项不符合题意；C．淀粉遇I2变蓝，无法检验I，C项符合题意；D．发生反应为，所以氧化过程通入Cl2是为了提取碘，D项不符合题意；故正确选项为C。16．海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．将氯气通入苦卤中，溴元素被还原B．工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂提镁C．蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO2将其转化成氢溴酸，以富集溴【答案】A【详解】A．将Cl2通入苦卤中，发生反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2，Br元素化合价反应后升高，失去电子，被氧化，A错误；B．从提高经济效益的角度分析，向分离出溴的溶液中加入廉价易得的Ca(OH)2作沉淀剂，使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，B正确；C．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此可以采用蒸发溶剂水的方法从海水中分离得到食盐，在该变化过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C正确；D．海水中溴离子浓度较低，溴单质易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将吸收形成HBr，达到富集溴的目的，最后利用Cl2氧化HBr得到Br2单质，D正确；故合理选项是A。17．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。A．abcB．bacC．cba②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。(2)海水提镁：①过程2中加入的试剂是_______。②由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是_______。(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。①海水中的Br被Cl2氧化的离子方程式是_______。②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_______。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：______________Br2+_______Na2CO3+3H2O=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3【答案】BCCO+2H+=H2O+CO2OH+H+=H2OCaO或石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O2Br－+Cl2=Br2+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3【分析】(1)钙离子可以用Na2CO3溶液除去，镁离子可以用NaOH溶液除去，硫酸根可以用BaCl2溶液除去，但要注意过量的钡离子还需要Na2CO3溶液除去；(2)浓缩海水中加入生石灰，过滤得到氢氧化镁沉淀，之后用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，然后在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；(3)浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气将溴吹出，用SO2和水吸收吹出的溴单质，得到含有HBr的溶液，之后在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用水蒸气将溴单质吹出，冷凝精馏得到溴产品。【详解】(1)①粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO，同时需要Na2CO3溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选BC；②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应CO+2H+=H2O+CO2、剩余的氢氧化钠和盐酸反应H＋＋OH=H2O；(2)过程2中加入CaO，

CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子；稀盐酸溶解氢氧化镁固体可以得到氯化镁溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br－+Cl2=Br2+2Cl；②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。18．工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：

已知：溴的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性。I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：

(1)当进行②步骤时，应关闭活塞___，打开活塞___；步骤①中选择Cl2作氧化剂的依据是___(请用元素性质的递变规律解释)。(2)步骤②可根据___现象，简单判断热空气的流速。(3)简单判断步骤③中反应完全的依据是___。II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为___，蒸馏时冷凝水应从___(填“e”或“f”)端进入，装置F的作用是___。

【答案】a、cb、d卤族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱装置A中玻璃管产生的气泡的快慢装置B中溶液的橙黄色恰好褪去水浴加热f吸收挥发的溴