福建省三明市三地三校2017-2018学年高二下学期期中联考化学试题

20172018学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高二化学（满分100分，完卷时间90分钟）学校班级姓名座号可能用到的原子量：N14Cu64Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是（）A.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多B.处于最低能量的原子叫做基态原子C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.3s2表示3s能级有两个轨道2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是（）A.CB.Cu1s22s22p63s23p63d104s1C.BD.Zn[Ar]4s23.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A.泡利原理B.洪特规则C.构造原理D.能量最低原理4.价层电子排布为3d34s2的元素属于下列哪一类元素（）A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素5．下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是（）A.冰B.KClC.金属钠D.碘6.金属晶体的下列性质中，不能用金属键加以解释的是（）

A.有金属光泽

B.

易被氧化

C.有延展性

D.

易导电7．下列说法中不正确的是（）A.一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C.只含极性键的分子一定是极性分子D.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键8．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A.

CO2与SiO2B.

CCl4与SiCl4C.

SO29．用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32－的空间构型，结论正确的是（）A.

直线形；三角锥形

B.

三角锥形；平面三角形C.

V形；三角锥形

D.

直线形；平面三角形10．下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A.氟化氢的沸点高于氯化氢B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.水比硫化氢稳定11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A.

CH4 B.

H3O+ C.

SiH4 D.

NH4+12．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A.

具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.

某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C.

①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.

具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④13．已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（）A.

HBrO4B.

H2SeO4C.

H3PO414．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）A.

①MR②MR2③MR3④MR4B.

①MR2②MR2③MR2④MRC.

①MR②MR2③MR2④MRD.

①MR②MR③MR2④MR215．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（）A.Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大D.MgO比MgCl2的熔点高16．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．Co3+只与NH3形成配位键B．配合物配位数为3C． 该配合物可能是平面正方形结构 D．此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（6分）写出下列元素的原子的核外电子排布式（1）Mn:（2）P:（3）Sc:18．（14分）按要求填空：（1）在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空）

其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；含有离子键、共价键、配位键的是；（2）A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。（3）乙炔HC≡CH中C原子以________方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式__________________________________。（4）N≡N的键能为942kJ·mol1，N—N单键的键能为247kJ·mol1，通过计算说明N2中的键更稳定（填“σ”或“π”）。19．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的价电子排布式为nsnnpnYY的负一价离子的电子层结构都与氩相同Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积WW原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Z的氢化物空间构型是________。（2）XY4是一种常用的溶剂，XY4的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。（3）XZ2分子中X以________方式杂化。（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。20．（18分）硬币通常用合金制成，例如：第三套人民币1元硬币材质为铜镍合金、第四、第五套人民币1元硬币材质为钢芯镀镍。（1）铁元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．在[Ni（NH3）6]SO4中,存在的化学键类型有

(填选项)。A、离子键B、金属键C、配位键D、非极性键E、极性键（3）从结构的角度分析NH4+比NH3的键角大的原因：（4）1mol[Ni(NH3)6]2+中含有σ键数目为mol（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是．（6）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是．（7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为bcm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含b和NA的式子表示）

2017—2018学年第二学期三明市三校联考协作卷高二化学参考答案及评分标准命题学校：大田五中出卷人：聂磊审核人：林秋香评分说明：本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BBACDBCB题号910111213141516答案BDBDACAD二．填空题（52分）17．（6分）(1)1S22S22P63S23P63d54S2（2分）(2)1S22S22P63S23P2（2分）(3)1S22S22P63S23P63d14S2（2分）18．（14分）(1)④（2分）①（2分）⑤（2分）(2)1s22s22p4（2分）(3)sp（2分）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2（2分）(4)π（2分）19．（14分）(1)第三（1分）ⅥA（1分）V型（2分）(2)4（2分）H—Cl（2分）H—S（2分）（3）sp（2分）（4）1s22s22p63s23p63d54s1（2分