考点11化学反应的限度与反应条件的控制（核心考点归纳）

考点11化学反应的限度与反应条件的控制【核心考点梳理】一、化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。【典型例题】例1．（2023春·全国·高一期中）在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D．达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在18O【答案】B【解析】A．开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大，故A正确；B．生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，故B错误；C．平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；D．可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180，故D正确；故选B。例2．（2023·高一课时练习）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【答案】B【解析】A．可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3，选项A正确；B．达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，选项B错误；C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，选项C正确；D．反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，常压下，二氧化硫的转化率已经很高，改变压强对转化率影响不大，在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，选项D正确；答案选B。【核心归纳】影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。二、化学平衡状态1．化学平衡的建立对于可逆反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，其化学反应速率与时间的关系如图所示。①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。【典型例题】例1．（2023春·湖南长沙·高一湖南师大附中校考阶段练习）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④⑤【答案】A【解析】①混合气体密度不变，甲反应是气体体积减小的反应，甲容器中气体体积不变，质量会变，密度也变，能判断达到平衡，由于乙反应中A为固体，则气体的总质量不确定，容器的容积不变，所以密度始终不变，可以判断乙是平衡状态；②反应容器中生成物的百分含量不变是平衡标志；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相同，反应甲、乙达到平衡状态；④恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，可以判断甲达到平衡状态；⑤甲反应是气体体积减小的反应，乙是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量不变说明甲达到平衡状态，乙不能判断是否达到平衡状态。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是①②③，故选A。例2．（2023·高一课时练习）一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．混合气体的密度保持不变 D．【答案】C【解析】A．由于反应方程式中气体的体积不变，容器容积不变，所以压强始终不变，因此压强不变，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，所以气体总物质的量不随时间变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；C．A为固体，体积不变，气体质量发生改变，密度是一变量，所以密度不变说明反应达到了平衡状态，故C正确；D．若v正(B)=2v逆(D)，表明D的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但是2v正(B)=v逆(D)不满足B和D的化学计量数关系，正逆反应速率不相等，反应一定没有达到平衡状态，故D错误；故选：C。例3．（2023春·全国·高一期中）CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．CO2的生成速率与H2的生成速率相等时B．容器内气体的总压强不再随时间而改变时C．容器内气体的总质量不再改变时D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时【答案】B【解析】A．CO2的生成速率与H2的生成速率均指该反应的逆反应速率，其相等不能说明该反应已经达到化学平衡状态，A不符合题意；B．该反应气体分子数发生改变，于恒容密闭容器中则气体总压强发生改变，则容器内气体的总压强不再随时间而改变时说明该反应已经达到化学平衡状态，B符合题意；C．该反应体系各物质均是气体，根据质量守恒，气体的总质量始终不变，则容器内气体的总质量不再改变时不能说明该反应已经达到化学平衡状态，C不符合题意；D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度保持不变说明该反应已经达到化学平衡状态，相等时未必不再改变，故不能说明该反应已经达到化学平衡状态，D不符合题意；故选B。【核心归纳】1．化学平衡状态的特征2．化学反应的限度（1）化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。（2）不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。（3）化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。3．化学平衡状态的判断依据（1）直接判断依据：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB⇌cC＋dD，eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(a,b)时，反应达到平衡状态。（2）间接判断依据：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。4．化学平衡状态判断的注意事项（1）化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。（2）不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。三、化学反应条件的控制1．调控反应条件的目的和方法2．合理选择的化学反应条件的角度（1）化学反应速率问题。（2）化学反应限度问题。（3）生产设备的耐高温、抗高压性，生产投入的成本问题等。3．提高燃料的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。【典型例题】例1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入足量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④【答案】C【解析】燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。例2．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是()A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率B．高压比常压条件更有利于合成氨C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率【答案】D【解析】选D合成氨选择的温度是400～500℃，并且高温不能提高合成氨的平衡产率。例3．（2023·高一课时练习）为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（）。A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求氮气的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔【答案】C【解析】A．对于合成氨来说，500℃左右活性较大的催化剂是铁触媒，是已经使用的条件，选项A错误；B．空气中氮气含量最多，空气是氮气的主要来源，这不是要研究的课题，选项B错误；C．研制低温下活性较大的催化剂，符合现代工业合成氨的方向，有利于大幅提高氨的产率，选项C正确；D．研制耐高温、高压的新材料，成本过高，没有开发价值，选项D错误．答案选C。【考点达标随堂练】1.下列关于化学平衡的说法中,正确的是()A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏C.当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等D.当达到化学平衡时,正逆反应均已停止【答案】B【解析】当可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率相等,但并未停止,此时反应体系中各成分的浓度不再改变(但不一定相等),当外界条件发生改变时,平衡可能被破坏,B正确,C、D错误;可逆反应中,反应物的转化率达不到100%,A错误。2．500℃时，将2molN2和2.25molH2充入体积为10L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是()A．0.1mol·L－1 B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.16mol·L－1【答案】D【解析】由题干信息可知，N2和H2发生反应生成NH3，反应方程式为N2＋3H2eq\o(,\s\up11(高温、高压),\s\do4(催化剂))2NH3，该反应中N2过量，假设2.25molH2完全反应，则生成NH3的物质的量为1.5mol，浓度为0.15mol·L－1，但该反应是可逆反应，H2不可能完全转化为NH3，因此达到平衡时，NH3的浓度小于0.15mol·L－1，D选项符合题意。3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是()A．SO2和O2全部转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．该反应已达化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等【答案】C【解析】A项该反应是可逆反应，无论二者以何比例混合，反应达到平衡时，SO2、O2不能完全转化为生成物SO3，错误；B项，可逆反应达到平衡时，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等且不等于零，错误；C项，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，任何物质的消耗速率等于生成速率，说明反应已达到化学平衡状态，正确；D项，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，SO2、O2、SO3的浓度可能相等，也可能不相等，与加入物质的多少、反应条件有关，错误。4．能使煤炭燃烧更充分，且使热能利用率提高的最有效措施是()A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧【答案】D【解析】A项中只增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。5．（2023春·全国·高一期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．和全部转化为和B．该反应已达到化学平衡C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、、的浓度一定相等【答案】B【解析】A．可逆反应有限度，转化率不可能为100%，故A错误；B．该反应是可逆反应，、、、的浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故B正确；C．根据B分析可知该反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；D．、、、的浓度不再变化时，但浓度不一定相等，故D错误；综上所述，答案为B。6．（2023春·江苏徐州·高一校考阶段练习）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A．化学方程式：2NMB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍【答案】A【解析】A．在时，N的物质的量为4，减少了4，M的物质的量为4，增加了2，反应在t3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为，A正确；B．以后，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C．时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；D．时，N的物质的量为6，M的物质的量为3，则N的浓度是Ｍ的浓度的2倍，D错误；故选A。7．（2023春·河南焦作·高一统考期中）一定条件下在某密闭容器中发生反应：，下列有关说法错误的是A．达到平衡后，B．达到平衡后，、的物质的量保持不变C．达到平衡后，若增大容器的体积，则反应速率增大D．当气体的颜色保持不变时，该反应达到平衡状态【答案】C【解析】A．根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比可知，，当时则有，则反应达到平衡，A正确；B．根据平衡的特征可知，达到平衡后，、的物质的量保持不变，B正确；C．达到平衡后，若增大容器的体积，则NO2、N2O4的浓度均减小，则反应速率减小，C错误；D．已知NO2为红棕色，N2O4为无色，故当气体的颜色保持不变时，NO2、N2O4的浓度保存不变，即该反应达到平衡状态，D正确；故答案为：C。8．（2021年江苏省无锡市期末）某温度时，在2L容器中发生A(g)→B(g)的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应为不可逆反应B．反应式为：2ABC．0～4min，v(A)＝0.1mol·L－1·min－1D．在4min时刻，反应建立平衡【答案】B【解析】A项，由图示可知，8min后A、B的物质的量不再变化，且均不为0，说明该反应为可逆反应，错误；B项，4min时Δn(A)∶Δn(B)＝(0.8－0.4)mol∶(0.4－0.2)mol＝2∶1，化学计量数与物质的量变化成正比，则该反应方程式为2AB，正确；C项，0～4min，v(A)＝EQ\f(EQ\f(0.8mol－0.4mol,2L),4min)＝0.05mol·L－1·min－1，错误；D项，4min以后，A、B的物质的量继续变化，说明此时没有达到平衡状态，错误。9．（2021年广东省惠州市第二学期期末）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快【答案】D【解析】A项，根据图象可知：在t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，错误；B项，根据图象可知：在t2、t3时刻，反应都没有达到平衡，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，且正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。当反应在达到平衡的t4时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时正反应速率最小，逆反应速率达到最大值，因此t2时刻的正反应速率大于t3时刻的逆反应速率，错误；C项，化学平衡为动态平衡，在t4时刻，反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等但不为0，错误；D项，t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快，正确。10．在一定温度下，某反应A＋B⇌C体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如下表：t/min012345n(B)/mol0.0800.0360.0280.0200.0200.020该反应处于平衡状态的时间区域为()A．1～2min B．1～3minC．2～3min D．3～5min【答案】D【解析】选D当n(B)不再随时间发生变化时，即达到平衡状态，D正确。11．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C＋O2====2CO；②Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是()A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．反应①②都有一定限度【答案】D【解析】选D反应①②都是可逆反应，都有一定的限度，因此反应①中的碳和反应②中的CO不能完全转化，致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。12．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零【答案】(1)0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－1(2)①③【解析】(1)由图可知10min时反应达到平衡，所以v(CO)＝eq\f(ΔcCO,Δt)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·L－1·min－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03mol·L－1。(2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率。13．（2021年北京市昌平区期末）在催化剂加热条件下，将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。（1）写出反应的化学方程式_______________________。（2）5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________________________________________。（3）由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是______________________________________________________________________。（4）若将SO2与足量18O2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、________________________________(说明：本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的2个O原子均为18O，以此类推)。【答案】（1）2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3（2）反应达到平衡（3）O2足量的情况下，SO2的浓度始终不为0(或者SO3的浓度始终不为5mol·L－1)（4）S18O18O、SO18O、18OO、S18O18OO、S18OOO【解析】（1）根据图像可知，SO2与足量O2反应生成SO3，5min后SO2、SO3物质的量不再改变且都不为0，说明该反应可逆，反应的化学方程式为2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；（2）5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是反应达到平衡状态；（3）由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是O2足量的情况下，SO2的浓度始终不为0；（4）若将SO2与足量18O2反应，由于反应可逆，反应同时向正逆两个方向进行，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、S18O18O、SO18O、18OO、S18O18OO、S18OOO。14．（2023春·广东江门·高一江门市第一中学校考阶段练习）在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。(1)是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。(2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：时间(S)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007反应达到平衡时，的转化率是___________。(3)上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。(4)用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。A．B．单位时间内消耗2mol的同时消耗1molC．容器中与的物质的量之比D．容器中的体积分数不变E．容器中气体的总物质的量不变F．容器中气体的总质量不变(6)能使该反应的反应速率增大的是___________。A．减少气体的通入量 B．适当升高温度C．恒容下充入Ne D．选择更高效催化剂【答案】(1)小于(2)65%(3)a(4)0.0015mol/(L▪s)(5)BDE(6)BD【解析】（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量。（2）由表格数据可知，3s时反应已经达到平衡，平衡时=0.007mol，则的转化率是=65%。（3）反应过程中的物质的量增加，则上图中表示的变化的曲线是a。（4）0~2s内二氧化硫的转化量=0.02mol0.008mol=0.012mol，则氧气的转化量n(O2)=，用表示从0~2s内该反应的平均速率=0.0015mol/(L▪s)。（5）A．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不选；B．单位时间内消耗2mol的同时消耗1mol，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选；C．容器中与的物质的量之比不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选；D．容器中的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选；E．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故E选；F．反应过程中气体总质量是定值，当容器中气体的总质量不变时，不能说明反应达到平衡，故F不选；故选BDE。（6）A．减少气体的通入量，O2浓度降低，反应速率减慢，故A不选；B．适当升高温度，反应速率增大，故B选；C