江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期11月期中检测化学试题

2024—2025学年第一学期期中检测高三化学2024.11注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.可用作锂离子电池的正极材料。中属于过渡元素的是（）A.Li B.Fe C.P D.O2.以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是（）A.的结构示意图为 B.中I元素的化合价为+6C.的空间构型为正四面体 D.中既含离子键又含共价键3.配制溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度（约为），下列相关原理、装置及操作不正确的是（）A.称量B.溶解C.转移溶液D.测定浓度4.和都可用于食品工业。下列说法正确的是（）A.半径： B.热稳定性：C.碱性： D.电负性：阅读下列材料，完成5~7题：氮的氢化物是重要的化工原料。在纯氧中燃烧生成，在Pt-Rh催化下被氧化为NO。NO与反应生成，与水生成和。肼（）具有还原性，可用于燃料电池。5.下列有关反应的说法正确的是（）A.氮原子轨道的杂化类型由sp转变为B.反应的（E表示键能）C.其他条件相同，增大，的平衡转化率下降D.使用催化剂，可以提高的平衡产率6.下列说法正确的是（）A.的结构式可表示为B.的键角比的大C.和的酸性不同与O—H键的极性强弱相关D.分子中有键和键7.下列化学反应表示正确的是（）A.稀硝酸洗去银镜：B.NaOH溶液吸收：C.在纯氧中燃烧：D.燃料电池的正极反应：8.下列说法正确的是（）A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B.镀铜与镀锌的铁制品相比，镀层受损后，前者易生锈C.向的溶液中加入少量水，溶液中减小D.常温下，，的含溶液中，9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A.制备Ti：NaCl溶液B.制备溶液：C.制备漂白粉：D.制备硫酸：10.以某种样品（含少量）为原料制备的部分流程如下：下列说法正确的是（）A.“酸浸”时发生的反应为B.“氧化”时可以用等物质的量的代替C.滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体D.随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论A向溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀还原性：B向溶液中滴加盐酸，产生气泡非金属性：C向2mLKCl和KI混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀：D用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液，pH分别为3、2：12.室温下，通过下列实验探究与性质。已知：的，。实验1：测得溶液的pH为8。实验2：向溶液中持续通入，并测定所得溶液的pH。实验3：向溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀，同时放出气体。下列有关说法不正确的是（）A.溶液中：B.实验2中pH为9时所得溶液中：C.实验2中pH为7时所得溶液中：D.实验3中发生反应的离子方程式为：13.水煤气法制的主要反应（忽略其他副反应）为：（）①②③将一定量的和投入恒压密闭容器中，再加入适量，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析（忽略其中的水蒸气，仅考虑其它成分），所得CO、和的物质的量分数及的产量随温度变化如题13图所示。下列说法正确的是（）A.制备高纯度的最佳温度范围约为800~1000℃B.图中曲线b表示的物质的量分数随温度的变化C.从700℃升高至800℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度D.800℃时对平衡体系加压，重新达平衡后增大非选择题（共61分）14.（15分）从高铅碲渣[主要含、]中提取单质碲（Te）的部分实验过程如下：（1）难溶于水，是两性氧化物。其晶胞如题14图-1所示，1个晶胞中Te原子的数目为________。（2）“浸出”时，控制其他条件不变，Te、Pb元素单位时间内的浸出率随硫酸浓度的变化如题14图-2所示。“浸出”后滤渣中含铅物质的主要成分为________（填化学式）。硫酸浓度大于时，随着硫酸浓度增大，Te元素浸出率下降的原因是________。（浸出率）题14图-1题14图-2题14图-3（3）“还原”时控制温度80℃，加入足量可得到Te，同时生成。若先加入少量NaCl生成，可大幅提高反应速率。被还原的离子方程式为________，该过程中的作用是________。（4）碲粉与溶液反应可制得碲酸（）。结构如题14图-3所示，可形成配离子[。中与Cu（III）配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构。15.（15分）利用与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。（1）向溶液中加入适量溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与溶液反应可制取。①沉镁时，转化为，同时有生成。该反应的离子方程式为________。②取一定量（摩尔质量为）在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如题15图-1所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为。通过以上实验数据确定该产物中的比值（写出计算过程）。题15图-1③MgO与溶液反应制取反应历程如题15图-2所示：题15图-2微粒M的化学式是________。（2）相同条件下，取不同形态的样品（棒状、花瓣状）模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水，来评价样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是________。②花瓣状降解亚甲基蓝的速率大于棒状，原因是________。（3）纳米片状由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作降解有机物的催化剂。①纳米片状中层与层之间的作用力为________。②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是________。16.（15分）废水中的六价铬可转化为含Cr（Ⅲ）的铬渣，再制备高纯。（1）可吸附并部分还原Cr（VI），原理如题16图-1所示。实验控制在pH<6的弱酸性条件下进行。已知在水溶液中存在反应：。①可由反应制备CuS，该反应的________。[的，;]②在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是________。③起始pH=4时，溶液中Cr（VI）和的浓度随时间的变化如题16图-2所示。浓度先增大后减小的原因是________。题16图-1题16图-2题16图-3（2）用含Cr（III）的铬渣（杂质不参与反应）制备高纯。已知：①pH>5时可以氧化Cr（III），pH<5时可将还原为;②在碱性溶液中易分解。步骤I预处理。铬渣与混合后在空气中焙烧制得含的固体。步骤II浸取。将焙烧后的固体冷却，与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如题16图-3所示。充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是________。生成的离子方程式为________。步骤III制备高纯。补充完整实验方案：取步骤II的滤液，________，得到。[pH=9时，沉淀完全；在400℃分解为。须使用的试剂：溶液，盐酸酸化的溶液。]17.（16分）制氢技术研究具有重要意义。（1）肼硼烷水解制氢。①肼硼烷水解：，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成________的选择性（填“”或“”）。②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是________。（2）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如题17图-1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如题17图-2所示。[法拉第效率]①阳极的电极反应式为________.②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是________。题17图-1题17图-2（3）甲醇和水蒸气重整制氢。在340℃时，将一定量的和在催化剂作用下发生反应，其可能的机理如题17图-3所示。题17图-3①水蒸气在催化剂表面生成活性。的电子式为________。②随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是________。③过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒。适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是________。

参考答案单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2.C 3.A 4.D5.A 6.C 7.A 8.B9.B 10.D 11.D 12.B13.C非选择题（包括4小题，共61分）14.（15分）（1）2（2分）（2）（2分）;的生成速率加快，覆盖在表面，阻碍反应进行。（3分）（3）（3分）催化剂，与形成配合物（2分，只写催化剂得2分，只写配位得1分）（4）（3分）15、（15分）（1）①（2分）②由图可知（1分）Mg、C守恒：450℃~525℃时失去 （1分）C守恒：A处固体中∴该产物中 （1分）③（2分）（2）①亚甲基蓝显蓝色，有利于判断降解反应的终点（2分，答出利于判断终点即可得分）②该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响（2分，答出活性氧含量影响程度大即可得分）（3）①范德华力（写分子间作用力也得分）（2分）②温度升高，反应速率加快，催化剂活性增强（2分，温度和催化剂对速率的影响，一点1分）16.（15分）（1）①（2分）②在酸性条件下，在pH<6的水溶液中表面带正电荷。含Cr（VI）的离子带负电荷，更易吸附到表面。（2分）③CuS还原Cr（VI）生成，使浓度增大;CuS还原Cr（VI）的反应消耗，使溶液pH增大，促进水解，使浓度减小。（3分，只答出“增大”或“减小”的一个方面得2分）（2）溶液（2分）（2分）煮沸，除去剩余的（1分）。边搅拌边滴加溶液