山西省三晋联盟山西名校2024-2025学年高二上学期11月期中联合考试 化学试题

2024—2025学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ag108I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.泱泱中华历史悠久、文化灿烂，下列诗句中主要涉及吸热过程的是A.烽火连三月，家书抵万金 B.野火烧不尽，春风吹又生C.海上一烽火，沙中百战场 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2.下列化学用语使用正确的是A.氯仿的分子式：B.乙醇的结构式：C.水分子的空间结构：直线形D.纯碱的化学式：3.世界是由物质构成的，下列有关物质的分类正确的是酸碱酸性氧化物碱性氧化物ABCD4.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是A. B.C. D.5.常温下，下列溶液呈中性的是A.稀盐酸 B.硫酸钠溶液 C.澄清石灰水 D.氢氧化钾溶液6.下列叙述与其图像相符的是A.酸式滴定管排气泡 B.除去氯气中少量的氯化氢C.排空气法收集氨气 D.配制0.10mol·L-1NaOH溶液7.与合成尿素的反应为，下列说法正确的是A.沸点： B.属于电解质C.的电子式为 D.离子半径：8.一种氢氧燃料电池的装置如图所示（电解质溶液为稀溶液，两电极均为惰性电极）。下列说法正确的是A.该装置的能量主要由电能转化为化学能B.N电极上的电极反应式为C.每转移0.2mol电子，此时消耗的体积为2.24LD.该电池的总反应为9.化合物M（结构简式如图所示）是一种治疗神经类疾病的药物，下列有关M的说法错误的是A.能与NaOH溶液反应 B.含有碳碳双键C.能与发生氧化反应 D.分子式为10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的和，所含的原子总数均为B.常温下，10g46%的乙醇水溶液中，所含的氢、氧原子总数为C.标准状况下，与足量的反应后，生成HClO的分子总数为D.常温下，2LpH=1的硫酸与足量的Cu粉反应后，转移的电子数为11.下列离子方程式书写正确的是A.少量的固体加入氢氧化钡溶液中：B.稀硝酸与铜反应：C.少量的通入氯化钡溶液中：D.稀盐酸与的反应：12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.盐酸中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、13.下列说法错误的是已知：不考虑溶液混合时温度变化。A.溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到B.向浓氨水中滴加饱和溶液可制得C.常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知D.常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变14.常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是已知：。A.点对应的溶液中，B.点对应的溶液中，C.点对应的溶液中，D.的滴定过程中，可能存在二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质（含钙、镁、铁等元素）含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。已知：①“滤渣”的主要成分为、和；②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。回答下列问题：（1）90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是________。（2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，________（填“>”或“<”）。（3）“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成：①中Mn元素的化合价为________价。②该反应的离子方程式为________。③检验溶液中含有的试剂为________。（4）查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，基本完全转化为，则________。（5）在酸性介质中，溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液（不考虑其他反应）：①可观察到的现象为________。②该反应的离子方程式为________。16.（15分）用标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列问题：（1）用NaOH固体配制标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用________（填标号）。A.水槽 B.容量瓶 C.坩埚钳 D.胶头滴管（2）NaOH标准液装在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为________________________________________。（3）该实验的滴定曲线如图所示。①a点对应的溶液中，________（填“>”或“<”）。②b点对应的溶液中，________（填具体数字）。③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为_____g。（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。17.（15分）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________________________。（2）时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入0.8molCO，此时压强为p，仅发生反应，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应的说法正确的是________（填标号）。A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C.每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大②时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压=总压×物质的量分数）。③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率的变化关系如图。则________，________。18.（14分）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与和的关如图所示，回答下列问题：已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。（1）为正盐，则属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。（2）反应的电离平衡常数表达式为________________________。（3）表示pH随变化的曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），________（填具体数字）。（4）常温下，反应的平衡常数的值为________。（5）滴加过程中，当溶液中的时，溶液的pH=________。（6）常温下，的亚磷酸溶液中：①________。②________（填“>”“<”或“=”）2。

2024—2025学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试化学参考答案1.D2.A3.D4.C5.B6.B7.C8.D9.B10.B11.A12.A13.A14.C15.（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料的利用率（2分）（2）>（1分）（3）①+7（1分）②（2分）③KSCN溶液（或其他合理答案，2分）（4）（2分）（5）①溶液由无色变为紫色（2分）②（2分）16.（1）BD（2分）（2）碱（1分）；当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不恢复至原色（2分）（3）①>（2分）②2（2分）③0.861或0.8610（2分）（4