安徽省2022届高三化学下学期3月联考试题

高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。安徽省2022届高三化学下学期3月联考试题考生注意：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56第I卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.中医药学是我国文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化B.2022年新冠疫情仍时有发生，家庭常备84消毒液、医用酒精、过氧乙酸都是通过将病毒氧化而达到消毒目的C.安徽亳州花戏楼有一对重达两万四千斤的精美铁旗杆，上面的铁锈是铁与氧气直接反应生成了三氧化二铁D.三星堆“祭祀坑"中丝绸的主要成分为纤维素8.下列实验操作、现象和结论均正确的是9.元素周期表前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们分属两主族且同主族元素原子序数之和相等，其中X是短周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是A.X和Y形成的化合物种类繁多B.Y、Z分别形成的简单氢化物中，Z的氢化物稳定性差且还原性强C.Z的氧化物能与Y的单质或某些化合物反应产生Y的氧化物D.W可以从CuSO4溶液中置换出Cu10.斗自己的图让别人无图可斗，化学小人表情包风靡一时，其中一个表情包如图所示，下列关于表情包中的有机物说法错误的是A.该有机物的分子式为C16H26O2B.该有机物与Br2加成反应可生成4种产物C.该有机物一氯取代物有8种D.该有机物可发生加成、氧化、取代、加聚等反应11.某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Al3＋、Na＋、HCO3－、Br－B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－D.H＋、MnO4－、Cl－、I－12.全钒液流电池能利用不同价态钒离子之间的相互转化实现电能的储存与释放，工作原理如图所示，其电解质溶液为硫酸和硫酸盐。已知该电池充电时M极的电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋。下列说法错误的是A.放电时，N极的电极反应式为V2＋－e－＝V3＋B.放电时，右侧储液器中pH会增大C.质子交换膜A可使正负极不同价态的钒离子自由通过D.使用同种元素组成电池系统可以避免正负极不同活性物质相互渗透产生交叉污染.13.实验室盛放NaOH的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质，如图所示。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小烧杯中并加入指示剂1用1.00mol/L盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1＝1.70mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2＝3.40mL。下列说法错误的是A.久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1：1B.指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙C.原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425mol·L－1D.第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)<c(CO32－)第II卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)实验室可用乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯，制备装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。I.在三颈烧瓶中加入适量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，使其混合均匀，连接好实验仪器。II.通过仪器A向三颈烧瓶中加入乙醇和冰醋酸的混合液，小火加热至110～120℃，控制A中液体的滴速和馏出速率大致相等，滴加完毕后，继续加热15分钟。III.依次用饱和Na2CO3溶液、饱和食盐水和饱和CaCl2溶液洗涤馏出液。IV.分液，向分液后的有机层中加入无水氯化镁，静置，过滤除去氯化镁固体，进一步蒸馏纯化，收集馏分。回答下列问题：(1)仪器A和C的名称分别是、，冷水从C仪器(填“上”或“下”)口进。(2)反应发生装置B的加热方式是，为了减少产物乙酸乙酯的挥发，可以对仪器D采取的措施是。(3)在加热反应过程中控制滴速和馏出速率大致相等的原因是。(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤时，反应的离子方程式为。(5)用CaCl2溶液洗涤除去乙醇之前，先要用饱和食盐水洗涤，原因是。加入无水氯化镁的作用是。27.(14分)三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO2、C等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：已知：1.在该实验条件下NaClO3、Fe3＋不能氧化Ni2＋2.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：3.反萃取的反应原理为NiR2＋2H＋Ni2＋＋2HR(1)“预处理”的操作可以选择用(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。A.纯碱溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO3的试剂是(填化学式)。(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)3的Ksp＝(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni2＋浓度为0.1mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是。(4)向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为(结合平衡移动原理解释)。(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是。(6)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为。28.(15分)2020年9月在第75届联合国大会上，我国首次明确给出碳中和时间表，碳氧化物的综合利用是实现碳中和目标的重要手段。合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)△H，＝akJ·mol－1②CO2(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋O2(g)△H2＝bkJ·mol－1③CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H3＝ckJ·mol－1回答下列问题：(1)写出甲醇燃烧热的热化学方程式(反应热用含a、b、c的代数式表示)。(2)已知在一定温度下2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，在3个体积相同的恒容密闭容器中反应并达到平衡，下列说法正确的是。A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中压强是容器II中的一半C.达到平衡时，容器II中c(CH3OH)大于容器I中c(CH3OH)的两倍D.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大(3)已知图1为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应过程与能量曲线，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。已知Cat.1与Cat.2为该反应的两种不同的催化剂，则从图像看，在相同温度下(填“Cat.1”或“Cat.2”)的催化效率更高，其原因是。(4)若合成气中初始浓度c0(H2)＝1mol·L－1，c0(CO2)＝nmol·L－1时，CO2(g)＋3H2(g)CH2OH(g)＋H2O(g)反应中CO2的转化率(α)与温度(T)的关系如图2所示。当温度为T2时该反应达到平衡，则平衡常数K＝(用含n的代数式表示)，随着温度进一步升高，CO2转化率下降的可能原因。(二)选考题(共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁在人类物质文明的发展进程中起到重要的作用。回答下列问题：(1)人体血液中含有铁元素，其存在形式的基态电子排布式为。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在，其中Fe采取的杂化类型为，固态FeCl3的晶体类型为。(3)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，该配合物分子中有个σ键和个π键，所含三种元素原子的第一电离能从大到小的顺序为：，CH4的键角比H2O大的原因是：。(4)Fe3＋离子和K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，被称为普鲁士蓝，普鲁士蓝颜色很深，原因是，其晶体部分结构如图所示(每两个立方体中，一个K＋在其中一个立方体中心，另一个则无K＋)，Fe3＋在晶体中的配位数是，已知图示立方体边长为apm，则该晶体密度为g·cm－3(写出表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)已知有机物H为某合成抗癌药的中间体，其合成过程如下：回答下列问题：(1)A的含氧官能团名称为