2024-2025学年新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展2.1氨课时作业含解析苏教版必修2

PAGE7-氨1．下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使潮湿的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红D．气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝2．下列关于氨气的叙述，错误的是()A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使潮湿的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在3．下列说法中正确的是()A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B．氨气是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨气D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色4．有关下列试验各装置图的叙述不正确的是()A．装置①可用于汲取试验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于汲取氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并汲取多余的氨气5．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质6．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中肯定有()A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O7.图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不行能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液8．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO39．下列反应中，氨作氧化剂的是()A．NH3＋H3PO4=NH4H2PO4B．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl2=6HCl＋N2D．NH3＋NaH=NaNH2＋H2↑10．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．氨水可使酚酞变红11．标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4:1的混合气体。然后分别做喷泉试验，试验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为()A．2:1:2B．5:5:4C．1:1:1D．无法确定12．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉试验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为________________。(2)可用于除去B中水分子的干燥剂的是________，收集气体B的方法是________。(3)写出反应A→C的离子方程式______________________。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为________________________________。13．试验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(\x(制取N2),\x(制取H2)))→eq\x(气体混合)→eq\x(合成氨)→eq\x(氨汲取)→eq\x(氨氧化)已知试验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气________，氢气________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__________________、__________________________。(3)用乙装置汲取一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的缘由是_________________________________________________，锥形瓶中还可视察到的现象是______________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式________________________。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－外，还含有________、________离子。14．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为试验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请依据要求回答问题。(1)试验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接依次是(选填字母)：a接__________、__________接________，________接h；用A装置制取NH3的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用________(选填字母编号)。A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制取纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：______________________________。(4)试设计简洁的试验方案，推断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________________________________________________________________________________________________。15．某化学爱好小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行试验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]【试验探究】(1)利用上述原理，试验室制取氨气应选用图中________发生装置进行试验。(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol－1)。(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生改变的是________(填“C”或“D”)。(5)当试验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可视察到的现象是__________________________________________________________________________________________________。(6)F装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉试验，依据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，该反应中氨气体现______________________。课时作业6氨1．答案：B2．答案：B3．答案：D4．解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而汲取，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时进步短出，故正确；D项中氨气易溶于水，汲取时应有防倒吸装置，D项正确。答案：C5．解析：氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7种，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，共6种，A错误；氨水无漂白性，不能漂白有机色素，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应，氨水中存在氨和水的可逆反应，C正确；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错误。答案：C6．解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中肯定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则肯定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明肯定存在有H2。答案：A7．解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。答案：C8．解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3eq\o(→,\s\up12(＋O2))NOeq\o(→,\s\up12(＋O2))NO2eq\o(→,\s\up12(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up12(＋NH3))NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。答案：B9．解析：A项为非氧化还原反应；B、C两项中NH3被氧化，作还原剂；D项中NaH作还原剂，NH3作氧化剂。答案：D10．解析：氨水是氨气溶于水所得的溶液，是混合物，溶液中含有多种粒子，包括NH3·H2O、NH3、H2O等分子，NHeq\o\al(＋,4)、OH－等离子，而液氨是纯净物，组成就是NH3分子，A项正确；当NH3溶于水后，大部分与水结合，形成NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有少部分电离，电离出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此氨水中物质的量浓度是最大的NH3·H2O(除水外)，B项正确；氨水对很多金属有腐蚀作用，故一般状况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋里，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞变红，D项正确。答案：C11．解析：向烧瓶中加入水后，NH3全部被水汲取，氯化氢气体全部被水汲取，NO2、O2和水发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，由于物质的量之比即为体积之比，故n(NH3):n(HCl):n(HNO3)＝V(NH3):V(HCl):V(NO2)＝10:5:8，加入的溶剂体积比为2:1:2，故它们的物质的量浓度之比为5:5:4，B项符合题意。答案：B12．解析：依据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；依据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3。NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3＋2NaOHeq\o(=,\s\up12(△))Na2SO3＋NH3↑＋2H2O。答案：(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(4)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up12(△))2H2O＋NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)13．解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必需在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例1:3，所以依据气泡的多少调整比例。(3)氨气氧化后生成NO，又接着和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3).答案：(1)ab(2)干燥气体限制氢气和氮气的流速，调整二者的比例(3)氨的催化氧化是一个放热反应有红棕色气体产生(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2O(5)NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)14．解析：(1)制取干燥的氨气，A为发生装置，然后用盛有碱石灰的干燥管干燥，连接de，再用向下排气法收集，连接gf，所以依次为degf；试验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙加热反应，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)可以用浓氨水和碱石灰或生石灰或烧碱制取氨气。(3)因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳；反应生成碳酸钙和氯化铵，CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋2NH4Cl。