辽宁省凌源市高中2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题

学而优教有方LYGZ2022~2023学年度下学期高二联考试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1，选择性必修2第一章～第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Ni59一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国海洋资源十分丰富。下列各组物质可以通过物理法直接从海水中提取的是A.氯气、碘 B.粗盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝2.下列问题能用氢键知识解释的是A.乙醇能与水混溶 B.HF比HCl分子稳定C.乙烷的沸点比甲烷的高 D.乙醇的熔点比甲醇的高3.下列说法正确的是A.氨分子的VSEPR模型是三角形B.处于同一能层的电子能量一定相同C.原子中表示3d能级有两个轨道D.N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形4.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A.Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B.N2既是氧化产物，又是还原产物C.NH4Cl中氮元素被还原D.每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：]B.向平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深C.氯水宜保存在低温、避光条件下D.加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率6.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼7.表示下列反应离子方程式正确的是A.铁粉加入溶液中：B.醋酸可以除去水垢：C.金属钠加入溶液中：D.在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：8.下列有关事实及原因的分析中，错误的是选项事实原因A为三角锥形而为平面三角形中心原子杂化类型分别为、B灼烧钠元素时会发出黄色的焰色灼烧时3s上的电子跃迁到3p上C在甲烷中碳元素显负价电负性：C>HD熔融状态下不能导电是共价化合物A.A B.B C.C D.D9.有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是A.分子式为B.1mol该物质中含有4mol碳碳双键C.在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物D.该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质(如图所示)，下列有关该新型推进剂的说法不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.该物质中的的价电子数为17C.该分子中所有的碳原子都是杂化D.该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z12.化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是A.生成热：B.的燃烧热：C.O—H键的键能：D.13.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是A.分子的稳定性与氢键有关B.、分子中B原子的杂化方式不同C.1个分子最多可形成6个氢键D.分子中B、O最外层均为稳定结构14.用电渗析法可将含硝酸钠废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)15.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是A.d点溶液中，B.c点溶液中，C.b点溶液中，水电离出的D.a点溶液中，水电离出的二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。（2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。（3）“吸收”时，从SO3的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。（4）研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe2O3与CO反应的化学方程式：_______；若投入Fe2O3的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe2O3的转化率为_______。17.“祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇()、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题：（1）中O的杂化类型为___________，8g中含有___________mol键。（2）常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。A．B．C．D．与具有相同的电子结构，小于，原因是___________。（3）分子中键与键间的夹角为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O___________(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=O___________C=S。18.某化学研究员设计了一种结构有趣的“糖葫芦”分子，结构如图。回答下列问题：（1）该“糖葫芦”分子所含的元素C、N、O、P中，N的第一电离能最大，原因是___________；C、N、O均能形成键，P只能形成键不能形成键，原因是___________；该分子中一定不存在的作用力是___________(填字母)。a．离子键b．键c．键（2）分子式为的物质有多种，他们分别是氰胺、碳化亚胺、M、R等物质。①氰胺的电子式为___________，分子中最多有___________个原子共面。②碳化二亚胺的结构简式为HN=C=NH，该分子中N和C的杂化方式分别为___________、___________。③M、R的分子结构均为三元环，M分子中的两个N原子杂化方式不同，R中的两个N原子杂化方式相同，分别写出M、R的结构简式：___________、___________。19.某废镍催化剂主要含金属、、及、和等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体工艺流程如下：已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：金属离子开始沉淀时()的7.23.72.27.5完全沉淀时()的8.74.73.29.0回答下列问题：（1）滤渣①的化学式为_______；“转化”时发生反应的离子方程式为_______。（2）利用上述表格数据，计算的_______，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。（3）“沉镍”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是_______。（4）产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗的高锰酸钾溶液，则产品中的质量分数是_______，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是_______。

LYGZ2022~2023学年度下学期高二联考试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1，选择性必修2第一章～第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Ni59一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国海洋资源十分丰富。下列各组物质可以通过物理法直接从海水中提取的是A.氯气、碘 B.粗盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝【答案】B【解析】【详解】A．氯气和碘均需要发生氧化还原反应才能得到，A项错误；B．粗盐和淡水只需要蒸发结晶和蒸馏就可以得到，B项正确；C．海水中没有烧碱和氢气，需要化学变化才能得到，C项错误；D．电解法制取钠、镁、铝，D项错误；故选B。2.下列问题能用氢键知识解释的是A.乙醇能与水混溶 B.HF比HCl分子稳定C.乙烷的沸点比甲烷的高 D.乙醇的熔点比甲醇的高【答案】A【解析】【详解】A．乙醇与水有氢键O-H…O形成，乙醇能与水混溶，A项符合题意；B．非金属性；F>Cl，HF比HCl分子稳定，与氢键无关，B项不符合题意；C．甲烷乙烷互为同系物，乙烷的相对分子质量比甲烷大，分子间作用力比甲烷的大，所以乙烷的沸点比甲烷高，和氢键无关，C项不符合题意；D．乙醇和甲醇分子间都能形成氢键，乙醇的沸点比甲醇高不是由于氢键的存在，而是由于乙醇相对分子质量比甲醇大，分子间的作用力比甲醇大，与氢键无关，D项不符合题意；故选A。3.下列说法正确的是A.氨分子的VSEPR模型是三角形B.处于同一能层的电子能量一定相同C.原子中表示3d能级有两个轨道D.N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形【答案】D【解析】【详解】A．氨分子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=3+1=4，所以氨分子的VSEPR模型为四面体形，A项错误；B．同一能层不同能级的电子能量不同，B项错误；C．原子中3d2表示3d能级有2个电子，C项错误；D．s电子的电子云轮廓图均为球形，D项正确；故选D。4.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A.Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B.N2既是氧化产物，又是还原产物C.NH4Cl中氮元素被还原D.每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】【详解】A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确；B、根据选项A中分析可知N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C、NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误；D、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，因此每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，D正确。答案选C。【点睛】注意氧化还原反应的分析思路，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：]B.向平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深C.氯水宜保存在低温、避光条件下D.加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率【答案】D【解析】【分析】【详解】A．重铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加入溶液后，降低，平衡正向移动，溶液变黄，能用勒夏特列原理解释；

B．向平衡体系中加入少量固体，反应物增大，化学平衡正向移动，导致增大，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释；

C．存在平衡：，生成的见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡正向移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释；

D．存在平衡：，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释。

故选D。6.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。7.表示下列反应的离子方程式正确的是A.铁粉加入溶液中：B.醋酸可以除去水垢：C.金属钠加入溶液中：D.在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：【答案】A【解析】【详解】A．铁粉加入溶液中，铁和Fe3+反应生成Fe2+：，A项正确；B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为：，B项错误；C．金属钠加入溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，C项错误；D．氢氧化铝溶于强碱溶液中，在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液，除了生成外，还生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：，D项错误；故选A。8.下列有关事实及原因的分析中，错误的是选项事实原因A为三角锥形而为平面三角形中心原子杂化类型分别为、B灼烧钠元素时会发出黄色的焰色灼烧时3s上的电子跃迁到3p上C在甲烷中碳元素显负价电负性：C>HD熔融状态下不能导电是共价化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．NCl3中心原子N的价层电子对数=3+(5-3×1)=3+1=4，杂化类型为sp3，VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对，分子空间结构为三角锥形；BCl3中心原子B的价层电子对=3+(3-3×1)=3，杂化类型为sp2，VSEPR模型和分子的空间结构均为平面三角形，故A正确；B．钠元素在火焰上灼烧时，电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，B项错误；C．电负性越大，对键合电子的吸引力越强，在化合物中显负价。在甲烷中碳元素显负价，则电负性：C>H，故C正确；D．熔融状态下离子化合物能电离出自由移动的离子，能导电。而熔融状态下AlCl3不能导电，说明AlCl3是共价化合物，故D正确；故选B。9.有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是A.分子式为B.1mol该物质中含有4mol碳碳双键C.在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物D.该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．由其结构简式可知，X的分子式为C10H12O，A项错误；B．苯环中没有碳碳双键，1mol该物质中含有1mol碳碳双键，B项错误；C．该分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应合成有机高分子，C项正确；D．羟基和碳碳双键均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；故选C。10.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质(如图所示)，下列有关该新型推进剂的说法不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.该物质中的的价电子数为17C.该分子中所有的碳原子都是杂化D.该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键【答案】A【解析】【详解】A．该物质无苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；B．N的价电子数为5，O的价电子数为6，则-NO2的价电子数为17，B项正确；C．该分子中碳原子的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，C项正确；D．C-C键为非极性键，N-O、C-N键为极性键，D项正确；故选A。【点睛】-NO2中N原子并没有得到电子，硝基是电中性的基团，N原子旁边的短线代表的是一个单电子，是N原子自身的电子。11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O；W与Y同族，则Y为S。【详解】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数小，所以离子半径：W>X，A项错误；B．W与X形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B项正确；C．气态氢化物的热稳定性和非金属性一致。W与Y同族，且W位于Y的上一周期，W的非金属性比Y强，则气态氢化物的热稳定性：W>Y，C项错误；D．元素非金属性越强，对应元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性：Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D项错误；故选B。12.化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是A.的生成热：B.的燃烧热：C.O—H键的键能：D.【答案】D【解析】【详解】A．氢气、氧气生成水为放热反应，焓变为负值，的生成热：，故A错误；B．的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量：，故B错误；C．根据图示，H-H键的键能为436、O=O键的键能为494，，焓变=反应物总键能-生成物总键能，O—H键的键能：，故C错误；D．①②根据盖斯定律①+②得，故D正确；选D。13.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是A.分子的稳定性与氢键有关B.、分子中B原子的杂化方式不同C.1个分子最多可形成6个氢键D.分子中B、O最外层均为稳定结构【答案】C【解析】【详解】A．分子的稳定性与分子内的化学键有关，与氢键无关，A错误；B．在硼酸分子、分子中B原子的价层电子对个数均，杂化轨道数是3，均为杂化，B原子的杂化方式相同，B错误；C．由图可知，分子中的O、H原子分别能形成1个氢键，则1个分子最多可形成6个氢键，C正确；D．B原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此分子中B原子最外层电子数为6，不是稳定结构，D错误；故选C。14.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)【答案】B【解析】【分析】连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。【详解】A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B.阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。15.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是A.d点溶液中，B.c点溶液中，C.b点溶液中，水电离出的D.a点溶液中，水电离出的【答案】B【解析】【分析】【详解】A．d点溶液中水电离出的，即水的电离不受影响，溶液中溶质为、，溶液呈中性，，根据电荷守恒得，A项正确；B．c点时水的电离程度最大，溶液中溶质为，水解生成，但其水解程度较小，所以，B项错误；C．a点溶液中溶质为NaOH、c点溶液中溶质为，则b点溶液中溶质为NaOH和，水电离出的等于水电离出的，为，C项正确；D．a点溶液中溶质为NaOH，NaOH抑制水的电离，此时溶液中水电离出的，D项正确。故选B二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。（2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。（3）“吸收”时，从SO3的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。（4）研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe2O3与CO反应化学方程式：_______；若投入Fe2O3的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe2O3的转化率为_______。【答案】（1）①.增大与空气的接触面积，加快反应速率②.（2）（3）SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率（4）①.②.87.5%【解析】【分析】工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为原料来制备硫酸，黄铁矿高温煅烧后生成SO2和Fe2O3，SO2在空气及催化剂、加热400~500℃条件下，反应生成SO3，再用98.3%浓硫酸吸收即可制得H2SO4，Fe2O3在高炉中与CO反应可转化为Fe，据此解答。【小问1详解】高温煅烧前，将黄铁矿粉碎的目的是：增大其与空气的接触面积，加快反应速率；煅烧时，黄铁矿与氧气反应生成了SO2和Fe2O3，化学方程式为：；故答案为：增大与空气的接触面积，加快反应速率；。【小问2详解】氧化时，SO2在空气及催化剂、加热400~500℃条件下，反应生成了SO3，化学方程式为：；故答案为：。【小问3详解】吸收时，SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率，所以选用98.3%浓硫酸而不用水；故答案为：SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率。【小问4详解】高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和Fe，则该反应为可逆反应，化学方程式为：；160t的Fe2O3含有铁的质量为：，经过5h反应后，产出含碳量为2%的生铁100t，即产出的铁质量为：100t×98%=98t，则该反应中Fe2O3的转化率为：；故答案为：；87.5%。17.“祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇()、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题：（1）中O的杂化类型为___________，8g中含有___________mol键。（2）常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。A．B．C．D．与具有相同的电子结构，小于，原因是___________。（3）分子中键与键间的夹角为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O___________(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=O___________C=S。【答案】（1）①.②.1.25（2）①.D②.C③.核电荷数较大（3）①.180°②.非极性③.<④.>【解析】【小问1详解】甲醇中的氧原子分别和碳原子、氢原子共用一对电子，氧原子还有两个孤电子对，所以氧原子的价层电子对数为4，则杂化类型为sp3；8g甲醇的物质的量为8g÷32g/mol=0.25mol，一个甲醇分子中含有一个C-O键、三个C-H键、一个O-H键，共5个σ键，则0.25mol甲醇中含有1.25molσ键。【小问2详解】A和C都是锂原子的激发态，比D的基态锂原子能量高，相对于A，C中电子跃迁到更高能级，能量更高，所以能量最低的是基态D，最高的是C；Li+和H-电子层结构相同，质子数越多，半径越小，所以r(Li+)小于r(H−)。【小问3详解】根据价层电子对互斥理论，CO2为直线形，键角为180°，属于非极性分子；由于氧原子半径小于硫原子半径，所以C=O键的键长小于C=S键的键长，键能C=O＞C=S。18.某化学研究员设计了一种结构有趣的“糖葫芦”分子，结构如图。回答下列问题：（1）该“糖葫芦”分子所含的元素C、N、O、P中，N的第一电离能最大，原因是___________；C、N、O均能形成键，P只能形成键不能形成键，原因是___________；该分子中一定不存在的作用力是___________(填字母)。a．离子键b．键c．键（2）分子式为的物质有多种，他们分别是氰胺、碳化亚胺、M、R等物质。①氰胺的电子式为___________，分子中最多有___________个原子共面。②碳化二亚胺的结构简式为HN=C=NH，该分子中N和C的杂化方式分别为___________、___________。③M、R的分子结构均为三元环，M分子中的两个N原子杂化方式不同，R中的两个N原子杂化方式相同，分别写出M、R的结构简式：___________、___________。【答案】（1）①.2p能级半充满，半径小于P的②.P原子半径大，3p能级电子云肩并肩重叠少③.a（2）①.②.4

③.④.sp⑤.⑥.【解析】【小问1详解】同周期从左往右，第一电离能有增加的趋势，但由于N原子的2p能级是半充满的稳定结构，所以其第一电离能比其后的O大；N和P是同主族元素，N的半径小于P，所以失去一个电子比P困难，所以N的第一电离能大于P，所以这四种元素中，第一电离能最大的是N；P原子半径大，3p能级电子云肩并肩重叠少，所以P一般不能形成π键；单键为σ键，双键中一个为σ键，另一个为π键。该分子中存在σ键和π键，不存在离子键，故选a。【小问2详解】①氰胺是氰基和氨基结合而成的，结构简式为NC-NH2，氰基中的C和N之间是三键，氨基中N和H之间是单键，氰基的C和氨基的N间共用一对电子，保证了各原子都达到稳定结构，则氰胺的电子式为；C和N之间是三键，是直线结