考点梳理：化学反应的焓变与反应热

化学反应的焓变与反应热1.考点精讲2.典例剖析3.易错警示4.变式训练5.真题演练考点强化：化学反应的焓变与反应热1.反应热、焓变反应热焓变反应热与焓变的关系反应热是在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差单位J·mol－1或kJ·mol－1在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,则有如下关系ΔH＝Qp化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)考点精讲2.吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解ΔH＝生成物总能量—反应物总能量放热反应ΔH＜0吸热反应ΔH＞

0考点精讲2.吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解（2）从化学键角度理解ΔH＝E1－E2ΔH=反应物的总键能之和－生成物的总键能之和考点精讲2.吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解（2）从化学键角度理解(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。考点精讲【典例1】

反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)。

D转解析点拨：比较图像中反应物、中间产物、生成物的能量，要与ΔH一致。典例剖析回原题典例剖析－1220kJ·mol－1解析显/隐【思维点拨】①1molSF6中含有___molS-F键；②ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和6解析断裂1molS—S键吸收能量280kJ，断裂3molF—F键吸收能量3×160kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280kJ＋3×160kJ＝760kJ，释放的总能量为Q放＝330kJ×6＝1980kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760kJ·mol－1－1980kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1。典例剖析1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。易错警示【变式1】下列说法正确的是(

)。

A．放热反应在常温下一定容易进行B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．吸热反应只有在加热或点燃条件下才能进行

解析显/隐解析

A项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的燃烧，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。C变式训练【变式2】氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2

ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2

ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2

ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(

)。

①反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

②反应O3＋O===2O2是放热反应③ΔH＝ΔH1＋ΔH2

④大气层中的臭氧无法再生

B转解析变式训练A．①② B．②③ C．③④ D．②④回原题变式训练【真题1】(2013·北京理综，6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(

)。

ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶D解析

A项设备把光能转化为电能，错误；B项设备把化学能转化为电能，错误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。解析真题训练【真题2】[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH1＝218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)

CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol