1般阳中学2020级高三期中考试化学试题

般阳中学2020级高三期中考试化学试题2022年11月第I卷（选择题）已知相对原子质量：C:12N:14O:16Cl:35.5S:32Mg:24Al:27选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.化学与生活紧密相关，下列说法正确的是()A.原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化B.不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构C.能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D.高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能2.牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是()A.保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为B.缓冲剂的电子式为C.摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为D.防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为3.下列说法正确的是()A.谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应B.向固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成C.室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体D.与发生反应生成，为酸性氧化物4.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是()A．将从溶液中结晶析出B．向容量瓶内转移溶液C．制备氢氧化铁胶体D．吸收5.工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NAB.反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)C.密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多D.将MgCl2溶于水配成0.1mol·L1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA6.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是()A.石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应B.电解熔融Al2O3冶炼Al时加了冰晶石C.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物D.在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：17.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是()A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏8．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性9．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠10.在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是()A.苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应B.反应历程中，存在反应+O*→C.使用Pd－Na+催化剂后，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定D.其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是()A.在第②③④步骤中，溴元素均被氧化B.侯氏制碱过程中应先通再通C.制取的反应是利用其溶解度小于NaClD.③④的目的是进行溴的富集12.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()A.a可能为正盐,也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀13.下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是()选项目的装置现象离子方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g)通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br+BrOB验证SO2的性质①中出现浑浊②中颜色变浅①SO2+Ba2++2OH=BaSO3↓+H2O②5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD检验NH蓝色石蕊试纸变红NH+OHNH3↑+H2O14.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是（）A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除15.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是()A.“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解B.“过滤I”所得滤渣成分为SiO2C.“沉铁”生成的气体为CO2D.“氧化”过程中用空气代替NaNO2溶液可加快氧化速率第Ⅱ卷（非选择题，共5题,共60分)16．（10分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据O与H的电负性判断，属于共价键。（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为。（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是（填字母序号）。a．常压下，4℃时水的密度最大b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃c．水的热稳定性比硫化氢强（4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：（写出两条）。（5）酸溶于水可形成，的电子式为；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：（填“＞”或“＜”）。17.已知：为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：（1）若镁条在中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则的化学式为_______。（2）若常温下，能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，和纯碱反应的化学方程式为_______________________________。（3）若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性溶液吸收的离子方程式为_____________________________________________________；向烧碱溶液中通入过量的离子方程式为___________________________________________________。（4）设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解(如图所示)，则的化学式为_______，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2NA。（5）若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有_____________性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。18.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：①实验室制备原理为。②资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他76.1137.5遇水剧烈水解，易与反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于78.8119遇水剧烈水解，受热易分解实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。（1）a仪器的名称为___________________，b装置的作用是_______________________________。（2）可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为___________________(填字母)。（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧____________________________(填序号)。（4）甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______________________________________________；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_________________________________________________(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。（5）判断滴定终点的方法为__________________________________，样品中SOCl2的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。A.实际碘标准溶液浓度偏低B.实际溶液浓度偏低C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成19.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下：性状熔点/℃沸点/℃性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：（1）装置A试管中的试剂为_________________(填化学式)。盛浓盐酸的仪器名称是_____________。（2）N2H4___________________________分子(填“极性”或“非极性”)。（3）装置B中制备肼的离子方程式为__________________________________________，该装置中通入NH3必须过量的原因是______________________。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________________________________。（5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。②测定胼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。20．胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。回答问题：(1)步骤①的目的是_______________________________________________。(2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。(3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为________________