第三单元到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液说课稿-2023-2024学年鲁教版九年级化学上册

第三单元到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液说课稿-2023-2024学年鲁教版九年级化学上册课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、设计意图本节课的设计意图旨在通过引导学生到实验室进行实际操作，让学生深刻理解并掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法。结合鲁教版九年级化学上册第三单元的内容，本节课将理论与实践相结合，培养学生的实验操作能力、观察能力以及分析问题的能力，使学生在实践中学会科学探究，提高学生的实践素养。二、核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括：科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。通过实验室配制一定溶质质量分数的溶液的实践操作，培养学生的实验设计和操作能力，提高科学探究素养；通过对溶液组成和性质的分析，加深对宏观物质与微观粒子的认识，提升宏观辨识与微观探析能力；在实验过程中，引导学生观察现象、收集证据，运用所学知识进行推理和模型构建，培养证据推理与模型认知素养。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在之前的学习中已经接触过溶液的概念，了解溶液的组成、溶解过程以及溶液的浓稀区分。此外，学生还学习过质量的测量和计算，具备了一定的数学基础，能够进行简单的比例计算。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级的学生对实验操作通常表现出较高的兴趣，他们喜欢动手实践，通过实验来验证理论知识。在能力上，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，能够跟随指导完成基本实验。在学习风格上，学生倾向于直观、形象的学习方式，喜欢通过实际操作来理解和掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在配制溶液时可能会遇到如下困难和挑战：准确称量溶质和溶剂的质量，正确使用实验仪器，如天平和量筒；理解和运用溶质质量分数的计算公式；在实验过程中可能出现的误差，如读数误差、操作不当等，这些都需要学生在实验过程中不断练习和思考以克服。四、教学方法与手段1.教学方法：

（1）采用讲授法，讲解溶液的基本概念、溶质质量分数的定义及计算方法，确保学生掌握理论知识。

（2）运用讨论法，组织学生就实验过程中可能遇到的问题进行讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。

（3）实施实验法，让学生亲自动手进行溶液配制实验，通过实践加深对理论知识的理解和应用。

2.教学手段：

（1）使用多媒体设备展示实验操作步骤和注意事项，增强学生的直观感受。

（2）利用教学软件模拟溶液配制过程，帮助学生更好地理解溶质质量分数的概念。

（3）通过在线平台提供相关学习资源，便于学生课后复习和巩固所学知识。五、教学过程一、导入新课

1.同学们，上一节课我们学习了溶液的基本概念，谁能告诉我什么是溶液吗？

2.非常好，溶液是由溶质和溶剂组成的。那么，我们如何准确地配制一定溶质质量分数的溶液呢？今天我们就来学习这个内容。（板书课题）

二、理论讲解

1.首先，我们来了解一下溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，用公式表示为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。请同学们注意这个公式，并尝试理解它。

2.接下来，我们来看一下如何配制一定溶质质量分数的溶液。首先，我们需要知道要配制的溶液的溶质质量分数，然后根据公式计算出所需溶质和溶剂的质量。同学们，你们能尝试用这个公式计算一下吗？

3.现在，我们来讨论一下实验过程中需要注意的问题。首先是称量，我们需要准确称量溶质和溶剂的质量。其次是量取，我们要用量筒准确量取溶剂的体积。最后是搅拌，确保溶质完全溶解在溶剂中。

三、实验操作

1.现在，请同学们分组，每组准备一台天平、一个量筒、一些溶质和溶剂。在实验操作之前，请务必确保你们已经了解了实验步骤和注意事项。

2.首先，请同学们用天平准确称量溶质的质量，记录下来。然后，根据溶质质量分数公式计算出所需溶剂的质量。

3.接下来，用量筒准确量取溶剂的体积，倒入烧杯中。将称量好的溶质加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直到溶质完全溶解。

4.最后，请同学们将配制好的溶液倒入指定的容器中，并标明溶液的名称和溶质质量分数。

四、观察与记录

1.在实验过程中，请同学们注意观察溶液的变化，如溶质溶解的速度、溶液的颜色等。

2.实验结束后，请同学们记录下实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积、溶液的总体积等。

五、分析与讨论

1.现在，请同学们根据实验数据和观察结果，分析一下实验过程中可能出现的误差及其原因。

2.同学们，你们在实验过程中有没有遇到什么问题？我们一起讨论一下，看看如何解决。

3.通过这次实验，你们对配制一定溶质质量分数的溶液有什么新的认识和体会？

六、总结与反思

1.经过这次实验，我们学会了如何配制一定溶质质量分数的溶液，掌握了实验操作的基本技能。

2.同时，我们也了解到了实验过程中可能出现的误差及其原因，这对于我们以后进行实验非常有帮助。

3.请同学们回顾一下本节课的学习内容，思考一下我们在实验中取得了哪些成果，还存在哪些不足，如何改进？

七、布置作业

1.根据本节课的学习内容，请同学们完成以下作业：

（1）总结一下如何配制一定溶质质量分数的溶液，并写出具体的实验步骤。

（2）分析实验过程中可能出现的误差及其原因，并提出改进措施。

2.请同学们在课后查阅相关资料，了解溶液在日常生活和工业生产中的应用。六、知识点梳理1.溶液的基本概念

-溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

-溶质的分类：固体溶质、液体溶质和气体溶质。

-溶剂的分类：水溶剂和非水溶剂。

2.溶液的组成

-溶质：被溶解的物质。

-溶剂：能够溶解其他物质的物质。

-溶液的质量守恒：溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。

3.溶质质量分数的计算

-溶质质量分数的定义：溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。

-溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。

-溶质质量分数的换算：将溶质质量分数转换为溶质质量或溶液总质量。

4.配制一定溶质质量分数的溶液

-配制溶液的步骤：计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质。

-配制溶液的注意事项：准确称量溶质和溶剂的质量，正确使用量筒和天平，充分搅拌溶液。

5.溶液的浓稀区分

-溶液的浓稀定义：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。

-溶液的浓稀判断：通过观察溶液的颜色、透明度或使用密度计进行测量。

6.溶解度的概念和影响因素

-溶解度的定义：在一定温度下，溶剂中最多能溶解的溶质量。

-溶解度的影响因素：温度、压力、溶剂的性质和溶质的性质。

7.溶解过程的吸热和放热现象

-吸热溶解：溶质在溶解过程中吸收热量，溶液的温度降低。

-放热溶解：溶质在溶解过程中释放热量，溶液的温度升高。

8.溶液的饱和与不饱和

-饱和溶液：在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。

-不饱和溶液：在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解溶质的溶液。

9.溶液的稳定性

-溶液的稳定性：溶液在一定条件下能够保持其组成的稳定性。

-影响溶液稳定性的因素：温度、压力、光照、杂质等。

10.实验操作技能

-天平的使用：准确称量溶质和溶剂的质量。

-量筒的使用：准确量取溶剂的体积。

-玻璃棒的使用：搅拌溶液，使溶质充分溶解。

-实验数据的记录和处理：记录实验数据，进行计算和分析。七、内容逻辑关系①溶液的基本概念与组成

-重点知识点：溶液的定义、溶质和溶剂的概念

-重点词：均匀混合物、溶质、溶剂

-重点句：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

②溶质质量分数的计算与溶液配制

-重点知识点：溶质质量分数的计算方法、溶液配制的步骤

-重点词：溶质质量分数、称量、量取、溶解

-重点句：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%，配制溶液时要准确称量和量取。

③溶液的浓稀区分、溶解度及稳定性

-重点知识点：溶液浓稀的判断、溶解度的概念、溶液的稳定性

-重点词：浓溶液、稀溶液、溶解度、稳定性

-重点句：浓溶液溶质质量分数大，稀溶液溶质质量分数小；溶解度是指在一定温度下溶剂中最多能溶解的溶质量；溶液的稳定性指其在一定条件下保持组成不变的性质。八、教学反思与总结教学反思：

在这节课的教学过程中，我采用了讲授法、讨论法和实验法等多种教学方法，力求激发学生的学习兴趣和主动性。通过回顾整个教学过程，我发现以下几个方面的得失和经验教训：

1.教学方法方面：在理论讲解环节，我尽量用简洁明了的语言讲解知识点，让学生易于理解。但在实际操作环节，部分学生由于初次接触实验操作，对仪器的使用不够熟练，导致实验进展缓慢。今后，我需要在实验前加强学生的预习和操作指导，提高实验效率。

2.教学策略方面：在课堂讨论环节，我鼓励学生积极发言，提出问题和观点。但部分学生由于性格原因，参与度不高。为了提高学生的参与度，我计划在今后的教学中，采取小组合作的方式，让学生在小组内充分讨论，再由小组代表发言，以提高学生的积极性和主动性。

3.教学管理方面：在课堂管理方面，我注重对学生的引导和鼓励，营造了一个和谐的学习氛围。但有时对学生的纪律要求不够严格，导致课堂秩序出现波动。今后，我需要在保证学生积极参与的前提下，加强对课堂纪律的管理，确保教学活动顺利进行。

教学总结：

本节课的教学效果总体较好，学生在知识、技能、情感态度等方面都有一定的收获和进步。

1.知识方面：学生掌握了溶液的基本概念、溶质质量分数的计算方法以及溶液配制的步骤，能够运用所学知识解决实际问题。

2.技能方面：学生在实验操作中，学会了使用天平、量筒等仪器，提高