化学第二章第三节《氧化还原反应》教案(人教版)

化学：第二章第三节《氧化还原反应》教案（人教版必修1）山东第3节氧化还原反应第1课时——氧化还原反应一、从化合价生降角度认识氧化还原反应的特征1.分析下列几个反应中元素化合价的变化：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl无钠元素氯元素钠发生反应氯气发生反应Fe+CuSO4FeSO4＋Cu铁元素铜元素铁发生反应CuSO4发生反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl2.归纳：（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3)氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应化学反应非氧化还原反应：没有元素化合价升降的反应二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1.以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。【例1】氯化钠的形成2Na＋Cl22NaClNa＋ClNaCl第1页（共13页）氯化钠氯离子钠离子得到1个电子钠原子氯原子氯原子钠原子氯原子钠原子氯原子钠原子+1777+1777+1777281+11NaCl氯化钠氯离子钠离子得到1个电子钠原子氯原子氯原子钠原子氯原子钠原子氯原子钠原子+1777+1777+1777281+11+1777e-+1777得到1个电子得到1个电子失去1个电子782得到1个电子得到1个电子失去1个电子 +11+11+1777Na＋Cl－+11+11+1777+1182+1182氯离子钠离子882氯离子钠离子Na＋Na＋ClCl－失去2×e-化合价升高，被氧化00+1－1这个反应中发生了。2Na＋Cl2===2NaCl得到2×e-化合价降低，被还原电子对偏离1对【例2】氯化氢的形成化合价升高，被氧化00+1-1HCl共价键的形成：H＋ClHCl电子对偏向1对化合价降低，被还原这个反应中发生了。2.氧化还原反应的本质氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化还原反应的本质：发生了电子转移（得失或偏移）第2页（共13页）【讨论】1.在氧化还原反应里电子转移与元素化合价升降的关系 氧化，失去电子，化合价升高－4－3－2－10+1+2+3+4+5+6+7还原，得到电子，化合价降低2.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类的关系（示意图）分解反应化合反应分解反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应三、氧化还原反应概念发展的三个阶段概念狭义涵义宏观涵义微观（本质）涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应【自我测评】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是--------------------------（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO+O22CO22、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是----------------------（），一定属于非氧化还原反应是----------------------（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素---------（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是4、氧化还原反应的实质是------------------------------------（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失5、现有下列反应：A．2Mg+O22MgOＢ．CO2+H2O＝H2CO3Ｃ．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Ｄ．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OＥ．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑Ｆ．2HgO2Hg+O2↑（1）属于氧化还原反应的是（）（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）6、P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是-----------（）A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原7、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。A.4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C、2KClO32KCl+3O2↑D、Cl2+H2O＝HCl+HClO8、在2K+S＝K2S的反应中K元素（），S元素（）A．得到电子B．失去电子C．发生电子偏向D．发生电子偏离9、在2H2+O22H2O的反应中H元素（），O 元素（）A．被还原B．被氧化C．发生电子偏向D．发生电子偏离10、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：Xe＋PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是--------（）A、Xe是氧化剂B、PtF6是氧化剂C、PtF6既是氧化剂，又是还原剂D、该反应是非氧化还原反应11、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。12、分析下列氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②2H2O2H2↑＋O2↑③CO2＋C2CO ④3Cl2＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O⑤2H2S+SO2=2H2O+3S↓⑥5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O13、我们所需的各种的金属，大都是通过氧化还原从矿石中提炼出来的。例如用铬矿石（含Cr2O3）与Al在高温条件下反应，便可制得金属Cr，试写出其化学反应方程式：。14、绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为：6CO2+6H2O+能量C6H12O6+6O2，C6H12O6中碳的平均化合价为0，试回答：（1）、光合作用的反应是氧化还原反应吗？（2）、若是氧化还原反应，哪些元素被氧化了？哪些元素被还原了？。15、由淀粉酿酒的过程涉及淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖受到酒曲中酒化酶的作用，转化为乙醇等过程。后一反应可简略表示如下：C6H12O62C2H5OH+2CO2C6H12O6中碳的平均化合价为0，C2H5OH中碳的平均化合价为－2，上述反应是否属于氧化还原反应，试分析你这样判断的原因。答：16、镁条能在氯气中剧烈燃烧，生成氯化镁固体，试分析镁原子和氯原子是通过怎样的方式使它们各自最外电子层均达到8个电子稳定结构的。答： 17、对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3(红色)＋３C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。18、计算下列列还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比：①CuO＋H2Cu＋H2O,②2H2O2H2＋O2↑，③3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。19、实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，计算：（1）能生成多少克氯气?（2）消耗多少克HCl?3）被氧化的HCl有多少克?解：第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时——氧化剂和还剂一、氧化剂和还原剂e-还原剂氧化剂失去电子（或电子对偏离）得到电子（或电子对偏向）1.概念（1）氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质（或电子对偏向的物质）叫做氧化剂。（2）还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质（或电子对偏离的物质）叫做还原剂。2.有关氧化还原反应的几组概念及体系网络：（1）.四组概念还原剂：电子的物质还原性：剂的能力。氧化剂：电子的物质氧化性：剂的能力。氧化反应（被）的变化氧化产物：剂被后的生成物还原反应（被）的变化还原产物：剂被后的生成物（2）体系网络被氧化被还原氧化产物还原产物还原剂氧化剂有还原性被氧化被还原氧化产物还原产物还原剂氧化剂有还原性有氧化性----得电子、价降低-还 （3）口诀：还原剂：升——失——氧——氧氧化剂：降——得——还——还3.用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目。2e-20e-(1)CuO＋H2Cu+H2O(2)4P＋5O22P2O5反应（1）中：还原剂是，被还原的元素是，还原产物是。氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。反应（2）中：还原剂是，被还原的元素是，还原产物是。氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。4.常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O3、、S②高价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、③高价或较高价含氧酸或盐：HNO3、HClOH2SO4(浓)、KMnO4、K2Cr2O7④高价或较高价氧化物或过氧化物：NO2MnO2、Na2O2、H2O2①活泼的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe②低价金属阳离子：Fe2＋、Cu＋、Sn2＋③较低价的化合物：H2S、NH3、HI、COSO2、NO④非金属阴离子：S2－、I－、Br－、Cl－⑤某些非金属单质：C、H2、Si二、氧化性、还原性的判断与比较1.概念（1）氧化性：得电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）（2）还原性：失电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）例如：判断下列微粒中：只有氧化性的是只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。①Fe②Fe2＋③Fe3＋④S2－⑤SO2⑥H＋⑦Cl2⑧SO32.比较强弱：（1）根据金属性、非金属性强弱还原性：KCaAIFeHCuAg→；氧化性：K＋Ca2＋Al3＋Fe2＋H＋Cu2＋Ag＋→。氧化性：F2Cl2Br2I2S--------→；还原性：F－Cl－Br－I－S2－-------→。（2）根据同一氧化还原反应氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物氧化性还原性氧化剂>还原剂还原剂>氧化剂【例1】Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2氧化性：还原性：（4）根据反应条件：反应条件越低，反应越剧烈，对应的物质的氧化性或还原性越强。【例2】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4MnO2（5）根据氧化还原反应的程度【例3】2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S氧化性：Cl2S（6）对于同一元素来说，一般价态越高其氧化性越强(HClO、HClO4除外)【例4】Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe【自我测评】一、选择题1.反应：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为-----------------------------------------------------------------（）（A）1：6（B）6：1（C）5：1（D）1：52.下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂也不做还原剂的是---------（）（A）CO2＋H2OH2CO3（B）3NO2＋H2O2HNO3＋NO（C）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2O（D）2F2＋2H2O4HF＋O23.下列三个反应都可以用来制Cl2①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)③2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是--------------------------------（）（A）O2、MnO2、KMnO4（B）MnO2、KMnO4、O2（C）O2、KMnO4、MnO2（D）KMnO4、MnO2、O24.下列反应中，二氧化硫被还原的是--------------------------------------（）（A）SO2＋2H2S2H2O＋3S(B)SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl（C）SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(D)SO2＋Na2CO3Na2SO3＋CO25.下列变化需加入氧化剂剂才能实现的反应是-----------------------------（）①PCl3→PCl5②MnO2→Mn2＋③Fe→Fe2O3④CO2→CO32－⑤S2－→HS－⑥HCl→Cl2（A）①③⑥（B）①④⑥（C）②③④（D）③④⑤⑥第9页（共13页）6.下列反应中，气体物质只作还原剂的是------------------------------------------------------（）A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中B.二氧化氮通入水中C.氢气通过灼热的盛有CuO的试管中D.氯气通入石灰水中7.下列叙述正确的是------------------------------------------------------（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性C.失电子越多还原性越强D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应二、填空题：1.已知反应：①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3据此判断：FeCl3、Cl2、I2氧化性由强到弱的顺序为2.一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe3＋和Fe2的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁。AAB（1）人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，A反应中Fe2＋做剂；B反应中Fe3＋做剂。B（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。以上现象说明维生素C具有性。3.用单线桥标出下列反应中的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化被还原的元素、氧化产物还原产物。（1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2）2KClO32KCl＋3O2↑（3）4P＋5O22P2O5（4）3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O【课后作业】1.下列反应一定属于氧化还原反应的是-------------------------------（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2.某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是--（）A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠）B.除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）C.验证铝比铜更活泼D.检验自来水中是否含有Cl-3.下列叙述的判断正确的是--------------------------------------------()A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C失电子越多,还原性越强D强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mole－5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H为-1价）---------------------------------------------（）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.H2既是氧化产物，又是还原产物6.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是-------()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤7.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是-------------------------------------（）A.2NaW+Z2==2NaZ+W2B.2NaX+Z2==2NaZ+X2C.2NaW+Y2==2NaY＋W2D.2NaZ+X2==2NaX+Z28.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（1）有MnO2作催化剂，受热分解得到氧气（2）不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于（1）（2A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同9.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,得电子和失电子的原子个数比为()A1:5B5:1C1:6D6:110.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为--------------------------------------------------------------------------（）A2molB3molC96gD36g第11页（共13页）10.硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为----------------------------------------（）AS2－BSCSO32－DSO42－11.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多是（）AFe3+BMnO4－CCl2DHNO212.写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧，。（2）加热碳和氧化铜的混合物，。（3）碳酸钠和硫酸反应，。（4）加热高锰酸钾固体，。（5）锌和稀硫酸反应