山东省烟台招远市（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题(含答案)

2024—2025学年度第一学期期中考试初四化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油2．下列关于溶液的说法正确的是A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质3．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法错误的是A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是A．取用氯化钠 B．称量氯化钠C．量取水 D．溶解氯化钠5.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥6.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7.下列有关物质的性质或用途说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸有挥发性C．催化剂能增加生成物质量 D．熟石灰可用来改良酸性土壤8.在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是选项生活情境解释A用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度B用洗涤剂清洗油污洗涤剂能溶解油污C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应D吃皮蛋时蘸醋醋能与皮蛋中的碱性物质反应9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是A.只含有一种元素的纯净物一定是单质B.与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐C. 含有氧元素的物质一定是氧化物 D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应10．下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列说法正确的是A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性B．烧杯A内溶液的质量变大C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳D．上述实验能说明分子在不停地运动二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11．二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应前后原子数目和分子数目都保持不变C．反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶1D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶7112．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是A．NaCl、NaHCO3都属于易溶物质B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%13.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A.乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应D.乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子14．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶B除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3加入过量稀硫酸C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入适量Cu（NO3）2溶液，过滤D除去CaO中混有的少量CaCO3加适量水溶解，过滤15．

现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则下列说法正确的是A．生成气体的质量是15.4g B．原混合物中碳酸钙的质量是30gC．固体剩余物为混合物D．固体混合物中钙元素的质量是18g三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分）16．（6分）（1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：=1\*GB3①古人的制盐工艺属于（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于（填“混合物”或“纯净物”）。=2\*GB3②用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小”）。（2）亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是（填“溶质”或“溶剂”）。17.（6分）天宫课堂第二课中，王亚平作了一个有趣的“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成了“冰球”。醋酸钠的溶解度表如下图所示：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g36.240.846.454.665.683.0139146153161170（1）醋酸钠化学式可简写为NaAc，它的物质类别属于_______。（填序号）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物（2）40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为（只需列式）。若将此饱和溶液升温到60℃，溶液的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%，所用浓溶液和水的质量比为。（填最简整数比）（4）醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯醋酸钠。18.（9分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。

（1）基于宏观视角分析碱的化学性质：①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是。②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是。（2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析②中现象相同的原因是两者都含有。（填化学符号）（3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。①该反应的现象为。②该反应的化学方程式为。③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是。

【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。（4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______。（填字母序号）A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液19.（9分）生产和生活中化学无处不在。（1）生活中可以用粗略测定水的酸碱度。（2）氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是。（3）将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为；。（4）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是。四、实验与探究（本题包括4个小题，共34分）20．（9分）盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组的同学对粗盐开展了以下项目式学习。【任务一】除去粗盐中的杂质（1）难溶性杂质的去除取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A（2）可溶性杂质的去除①下列说法错误的是。A．过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整

B．可用硫酸替代该流程中的盐酸C．按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀

②理论上用过量的（填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。=3\*GB3③写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式。【任务二】获得精盐（3）将溶液B在不断搅拌下加热，观察到，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。（4）结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是。【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（5）需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为g。（6）若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会10%（填“＞”、“＜”或“=”）。21.（7分）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究：（1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将（填字母序号）。A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中（2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为。（3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是。【实验结论】（5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是。图1中a点到b点pH变化的微观本质是。22.（10分）实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。几位同学决定对其成分进行合作探究。【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填序号）。A.酸

B.碱

C.盐【查阅资料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl和CaCl2溶液都呈中性。②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是溶液。【实验猜想】（1）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是（填序号）。A.方法正确，结果正确，结论正确

B.方法不正确，结果偏小，但结论正确C.方法不正确，结果偏大，结论不正确

D.方法正确，结果正确，但结论不正确（2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。探究步骤预计现象结论=1\*GB3①取少量样品于试管中，滴加足量。产生气泡该溶液是Na2CO3溶液=2\*GB3②把产生的气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。①生成的白色沉淀A的化学式为。②在上述图中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，用化学方程式解释其原因。③通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为。【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。【反思总结】（1）NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。（2）为测定上述溶液中Na2CO3的质量分数。现取该溶液25g加入100g氢氧化钙溶液，搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数。23．（8分）数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳。【查阅资料】贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实验的影响忽略不计。【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1所示装置中反应，采集数据，形成如图2和图3所示的图像。（1）根据图2回答：对比分析a、b点可知，曲线_____（填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。最终粉末状贝壳产生的CO2的质量_____（填“＞”、“＜”或“=”）块状贝壳产生的CO2的质量。（2）由图3可知，该反应为________（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）同学们实验时发现，盐酸会挥发出HCl气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是。【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图4实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（4）装置B的作用是，实验后通入一会儿氮气的目的是。

（5）依据图5中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为______。五、分析与计算（共6分）24．（6分）老师在实验室发现一瓶标签受损的硫酸镁（MgSO4）溶液，于是组织大家对该溶液的溶质质量分数进行测定并重新贴好标签，某同学将40g氢氧化钠溶液分四次加入盛有100g硫酸镁溶液的烧杯中充分反应(每次都将沉淀滤出，并称量所得溶液的质量)，测得的实验数据如表。请根据已知信息回答下列问题。实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g10101010充分反应后烧杯中溶液的质量/g109.6119.2128.84138.84（1）共生成沉淀的质量是g。（2）计算硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）2024—2025学年度第一学期期中考试初四化学试题参考答案及评分意见本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。一、选择题（每小题2分，共20分）1．B2．C3．C4．A5．D6．C7．D8．B9．A10．D二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）11．BD12．B13．C14．AC15．AD 三、理解与应用(共30分。除特殊标注外，每空1分)16．（6分）（1）=1\*GB3①物理混合物=2\*GB3②36.0饱和不变（2）溶剂17．（6分）（1）C（2）不变（3）1∶2（2分）（4）降温结晶18．（9分）（1）①气球胀大②都产生蓝色沉淀（2）OH-（3）=1\*GB3①生成白色沉淀②Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH（2分）③Na+与SO42-不能结合生成沉淀（两种碱中阳离子不同）（4）AC（2分，漏选1个扣1分，错选不得分）19．（9分）（1）pH试纸（2）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O（2分）（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2分）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2分）（4）2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（2分）四、实验与探究（共34分。除特殊标注外，每空1分）20.（9分）（2）①BC（2分，漏选1个扣1分，错选不得分）②Ba(OH)2（氢氧化