江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高三上学期11月检测化学卷（含答案）

江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高三上学期11月检测化学卷可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A．1mol任何物质所含有的分子数都相同B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+B．推测不可发生反应：CeC．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+D．还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+3．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是A．B．C．D．5．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是A．工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉B．c可用作自来水厂的水体消毒剂C．1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1molD．d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH6．离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COC．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO3D．碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-7．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是选项氧化物性质用途ANa强氧化性用作呼吸面具的供氧剂BAl熔点高用作耐火材料CCaO吸湿性用作干燥剂DFe磁性用于制造录音磁带和电讯器材A．A B．B C．C D．D8．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Na2OB．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：AlC．食醋去除水垢中的CaCO3：D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与9．某工厂利用烟气处理含Na2Cr2O7A．1L含0.2mol/LNa2Cr2B．每处理0.1molCr2O7C．1molSO2中σD．每生成1molCr210．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是选项AB装置或操作目的实验室制取并收集CO2制备氢氧化铁胶体选项CD装置或操作目的验证Na和水反应是放热反应除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3A．A B．B C．C D．D11．常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的CuSO4溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH下列说法不正确的是A．CuSO4溶液pH<7的原因：B．铁钉表面产生气泡的原因：Fe+2C．加入铁钉消耗H+，Cu2+水解平衡正向移动，产生D．推测溶液pH减小的原因：412．表示下列反应的方程式正确的是A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3B．向Fe2SOC．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成红褐色胶体：Fe3++3D．向FeSO4溶液中滴加H213．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是ABCD制备FeOH探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气探究CH4与Cl测定中和热A．A B．B C．C D．D14．化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确的是A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏D．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得Cu2I．测定阿伏加德罗常数同时制得Cu2（1）仪器a的名称是，阴极发生的电极反应式是。（2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体(填化学式)，最终转化为砖红色沉淀Cu（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积ΔV=mL(用含V1、V2的式子表示Ⅱ．探究Cu2O的性质。实验小组将上述电解得到的产物查阅资料：CuCl白色，CuCl2-无色，（4）检验电解产物Cu2O是否洗净，需要用到的试剂是（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因(用离子方程式表示)。Ⅲ．测量电解产物的含量。（6）称取10gCu2O样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性)FeCl3溶液，使Cu2O全部转化为Cu2+，加入过量V1mLc1mol/LCeSO42溶液，然后用c16．（15分）关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。实验操作和现象记录如下：编号操作方法实验现象1焰色反应火焰呈黄色2向2mLNaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液溶液变红3向2mLNaHSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液溶液中出现白色沉淀（1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有。同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010molNaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据编号操作方法实验结果4用pH计测定NaHSO4溶液的pHpH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol)5通过重量法测定SO4SO42-的物质的量为6测定Na＋的物质的量Na＋的物质的量为0.010mol（2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。（3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010molNaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO32-的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO3-。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式（4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质。17．（14分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.62SO8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。18．（15分）I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）A装置发生的化学反应方程式为。E装置发生的化学反应方程式为。（2）甲、乙分别是(填标号)。a．硫酸、浓硫酸b．碱石灰、无水氯化钙c．碱石灰、碱石灰d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。（5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式：。II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：（6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：。（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式。

参考答案1．【答案】D【知识点】物质的量的单位--摩尔2．【答案】D【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写3．【答案】B【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的简单分类4．【答案】B【知识点】氧化还原反应5．【答案】B【知识点】氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A错误；B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确；C．根据：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HClO⇌H++ClO-可知，溶液中D．d为HClO，具有漂白性，可导致pH试纸褪色，D错误；故答案为：B。

【分析】A.漂白粉应该是氯气与氢氧化钙反应；

C.根据氯元素守恒可得，n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol；

D.次氯酸具有漂白性，不能用试纸测量pH.6．【答案】B【知识点】氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写【解析】【解答】A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+B．向NaClO溶液中通入少量CO2生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-，C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2D．I-的还原性强于Fe2+，碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D正确；故答案为：B。

【分析】B.二氧化碳无论过量还是少量，最终都是生成碳酸氢根。7．【答案】A【知识点】化学科学的主要研究对象；铁的氧化物和氢氧化物；钠的氧化物8．【答案】B【知识点】铵盐；氢氧化铝的制取和性质探究；离子方程式的书写；钠的氧化物9．【答案】C【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算10．【答案】C【知识点】钠的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用11．【答案】C【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变12．【答案】B【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式