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文档简介

化学平衡的移动实验探究已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0三、温度变化对化学平衡的影响1、温度变化对化学平衡移动影响的规律升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动前课回顾2.61.61.00.60.3K12731073913873773T/KC(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数与温度的关系三、温度变化对化学平衡的影响2、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响升高温度，使放热反应的平衡常数变小，使吸热反应的平衡常数变大。降低温度使放热反应的平衡常数变大，使吸热反应的平衡常数变小。三、温度变化对化学平衡的影响3、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一密闭容器中达到平衡状态。升温v0t正逆正逆降温逆正四、勒夏特列原理——化学平衡移动原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的因素指什么因素？物质的浓度（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）压强气体物质，主要通过改变容器体积实现温度任何可逆反应均有影响特别说明催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一密闭容器中达到平衡状态。v0t正逆使用催化剂问题解决课本P55“问题解决”练习以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。某反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H>0。对于该转化反应的有关叙述正确的是（）

A．增大压强，有利于得到更多的合成气

B．反应温度越低，越有利于合成气的生产

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