(3份试卷)2019-2020学年衡阳市中考化学第二次押题试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）

元

素

A.种

类

B.6）282镁离子结构

延邳）物质的分类

C.

v混合物y

D.氧化反应、化合反应关系模型

解析：D

【解析】

【详解】

A.地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；

B.质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意

图，此选项错误；

C.混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；

D.氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧

化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。

2.诗词是民族灿烂文化的瑰宝.下列著名诗句中只含有物理变化的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.夜来风雨声，花落知多少D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

解析：C

【解析】

【详解】

A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；

B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物

质生成，属于化学变化，故B错误

C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。故选C。

3.下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（）

A.①表示阳离子

B.①和②都具有相对稳定结构

C.①和②形成的化合物是由分子构成的

D.①和②属于同一周期的元素

解析：C

【解析】

【详解】

A.①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；

B.①和②最外层电子数为8,都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；

C.①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；

D.①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；

故选C

【点睛】

当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为阴离

子。

4.用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中Oz的含量的是（)

B.瓶中液面先下降，后上升

C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降

解析：C

【解析】

【详解】

A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；

B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；

C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5,正确；

D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。

5.下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

沉

淀

质

量向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

g

0NaOH溶液的质里S

溶液

总

的

量

质

B.也向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

°铁粉的质量g

溶

液

质

C.量一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

'gO

硝酸钾质蚩g

质/—'怎

D.量/7向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

"金属质量g

解析:A

【解析】

【详解】

A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生

成，正确；

B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量

应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。

C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；

D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质

量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应

关系不正确。

故选A。

6.天天同学梳理了以下知识：

①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；

②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；

③用石灰水吸收空气中过量的C02,以解决温室效应；

④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；

⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；

⑥为了增强肥效，应将镂态氮肥和草木灰混合使用；

⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。

其中正确的是()

A.①⑤⑦

B.①②⑤⑦

C.②④⑥

D.①⑤⑥⑦

解析：A

【解析】

【详解】

①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；

②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，

错误；③氢氧化钙的生产过程会产生C02,用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和

异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻

打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与镀态氮肥混用，会

反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的

原子，还可能是离子，正确。

7.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）

选项文摘理解

A露从今夜白，月是故乡明描述中有物理变化

B暧暧远人村，依依墟里烟描述中有化学变化

C金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚合金的熔点比组成它的纯金属高

D一尺之趣，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想

A.AB.BC.CD.D

解析：C

【解析】

【详解】

A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；

B、暧暧远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，选项正确；

C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，而合金的熔点是比组成它的

纯金属要低的，选项错误；

D、一尺之梗，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想，选项正确。

故选C

8.下列物质的鉴别方法不正确的是（）

A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B.用水鉴别食盐和碳酸钙粉末

C.用稀盐酸鉴别铜和金

D.用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液

解析：C

【解析】

试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。

A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃着的木条

熄灭，故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，正确；

B.食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，正确；

C.铜和金都属于H后金属，都不能与稀酸反应，故用稀盐酸无法鉴别铜和金，错误；

D.由于锌＞铜＞银，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应（铜表面有银白色物质析出），而铜与硫酸锌溶

液不反应，故用铜片可以鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液，正确。故选C

考点：物质的鉴别

点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然

后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。

9.甲，乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察

到火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是（）

A.氧气、氮气，空气B.氮气、空气、氧气

C.空气、氧气、氮气D.氮气、氧气、空气

解析：B

【解析】

【详解】

氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；

燃着的木条在空气中能正常燃烧，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、

燃烧更旺，故瓶中所盛气体分别是氮气、空气、氧气。故选：B„

10.从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰

乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属

镁.下列有关说法不正确的是（）

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCL

C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化

D.以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应

解析：C

【解析】

【详解】

A.海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A

正确；

B.①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；

C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化，故C错误；

D.反应①涉及分解反应、化合反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；

故选C。

11.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A.N2B.0C.CuD.CO2

解析：c

【解析】

【详解】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学

式时，就同时具备了上述三层意义。

A.该符号是氮气的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。

B.0属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题

意。

C.Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。

D.该符号是二氧化碳的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。

故选:Co

【点睛】

金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，

又能表示一种元素，还能表示一种物质.

12.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,

她不能选用的试剂是

A.A1CL溶液B.Cu(N03)2溶液C.ASO」溶液D.AgNOs溶液

解析：A

【解析】

铜锌合金中的锌可以和Cu(NO3)2溶液、H2SO4溶液、AgNOs溶液发生反应，但不能和氯化铝发生反应。

13.下列实验操作能够达到目的是

解析：D

【解析】

A.测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B.比较MnOz和FeQ的催化效

果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C.收集氧气并测量

氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D.探究可燃物燃烧的条件，能够达到目

的。

点睛：本题主要考查化学实验的基本操作。

14.下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法

A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

BC0(C02)通过足量的NaOH溶液，干燥

CCaCL溶液(HC1)加过量的碳酸钙，过滤

DNaN()3溶液(Na2c。3)加入过量的Ba(N03)2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

解析：D

【解析】

试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的Fe,加入足

量的稀硫酸，发生反应：Fe+H2S04="=FeS04+H2f,然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu,正确，

B、除去CO气体中的CO?,通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+COz="="Na2C03+H20,然后再干

燥即可，正确，C、除去CaCL溶液中的HCL加过量的碳酸钙，发生反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,然后过滤，正确，D、除去NaNOs溶液中的Na2c。3,加入过量的Ba(NOs)2溶

液,发生反应：Na2C03+Ba(N03)2==BaC03I+2NaN03,但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量，又引入新的杂

质，错误，故选D

考点：物质的除杂

占燃

15.在2H[S+3Oz八”从、2so2+2时的反应中,化合价发生了变化的元素是()

A.S,0B.只有SC.只有0D.H,S,0

解析：A

【解析】

【详解】

氢元素显+1价，设H2s中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)

X2+x=0,则x=-2价；氧元素显-2价，设SO,中硫元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数

和为零，可得：y+(-2)X2=0,则y=+4价；硫元素的化合价由-2价变为+4价；根据单质中元素的化

合价为0,属于单质，故氧元素的化合价为0;生成物二氧化硫、水中氧元素显-2价，氧元素的化合

价由。变为-2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、0；

故选A。

【点睛】

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为

零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

二、填空题

16.某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。

已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2C03+CaCL=CaCO3!+2NaCL

(1)若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酸溶液，溶液为无色。溶液的组成是o

(2)若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酸溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶

液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为；样品中一定含有的物质是o过滤，滤

液仍为红色，滤液中除酚醐以外，还一定含有的溶质为o为确定样品组成，取适量样品放入试

管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加溶液,可以证明溶液中是否含有o

解析：HC1和NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOHNa2C03Ca(0H”和NaOH无色酚gt

NaOH或NaCl

【解析】

【详解】

(1)若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酸溶液，溶液为无色说明溶液呈中性或酸性，盐酸呈酸性，

氯化钠呈中性，故填：HC1和NaCl；

(2)取适量样品放入试管中，滴加无色酚酸溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和

碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀

产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤，滤液仍

为红色，溶液呈碱性，由于有氢氧化钠生成，故一定含有氢氧化钠，氢氧化钙溶液过量，则一定含有氢

氧化钙；过量的氯化钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入酚醐试液溶液变

红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚儆试液不变色，则样品中含有氯化钠，故填：

Na2C03+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH,Na2C03,Ca(OH)2和NaOH,无色酚MtNaOH或NaCl.

17.水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：

(1)在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠

溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中

NaOH的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为g(结果保留至0.1)。

(2)请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

溶

解

度

g

0tl匕温度七

①在__________七时，a、c两种物质的溶解度相等。

②在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为go

③若a物质中混有少量b物质，最好采用方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

④下列说法正确的是（填字母序号）。

A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B将t；C时c物质的饱和溶升温到t2℃,其溶液的质量一定减小

C配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质

的质量分数将偏高

解析：1：25.6tA75降温结晶BC

【解析】

【详解】

（1）电解水口诀为“正氧负氢，氢二氧一”，100gl%的氢氧化钠中，变为2%的浓度时的溶液质量为X。

可以得到计算式：100gXl%=xX2%,x=50g,分解掉的水为100g-50g=50g。故根据计算式：

2H之。电解2H2丁+02T

364

50gy

y=5.6g

（2）①在tJC时ac有交点，即两种物质的溶解度相等；

②在时，溶解度为50g,故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，有25g溶质溶解，

所得溶液的质量为50g+25g=75g；

③若a物质中混有少量b物质，a物质的溶解度变化较大，b随温度变化较小，故应选用降温结晶的方

式，以便使b更多的保留在溶液中，得到的晶体是过饱和析出的a；

④A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过升温的方式，是不改变浓度的。

B将tJC时c物质的饱和溶液升温到七℃,随温度升高溶解度降低，故有晶体析出，溶剂质量不变，故

溶液质量一定减小。

C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，会导致量取的水体积

偏小，导致溶剂水的质量偏小，故得到的溶质质量分数会变大。

18.现有下列四组物质：

A.CaO、MgO、Fe203-.C02B.Cu>Zn、O2、Mg

C.L、N2、CL、CuD.NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、H20

（1）填写下列空白

ABCD

分类标准金属氧化物—非金属单质—

不属于该类别的物质H0

—02—2

(2)若(1)表中“不属于该类别的物质”中的四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜

ECU2(0H)£0/,请写出该反应的化学方程式o

解析：C02金属单质Cu碱2CU+C02+02+H20=CU2(OH)2C03

【解析】

【详解】

(1)A、CaO、MgO、FezOs是金属氧化物，C02是非金属氧化物。故应填：C02；

B、Cu、Zn、Mg是金属单质，是非金属单质。故应填：金属单质；

C、小、n、CL是非金属单质，Cu是金属单质；故应填Cu；

D、NaOH、Ca(0H)2、Ba(OH)z是碱,玲0是氧化物；故应填：碱。

(2)二氧化碳、氧气、铜和水反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2CU+C02+02+H20=CU2(OH)2C03

19.海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCb、KC1和MgSO,等物质，如下图是它们的溶解度曲

线，完成下列填空。

(1)在tJC时，向100g水中加入150gMgCL,形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温

度升高到时，此时溶液中溶质的质量分数为。

(2)tJC时，MgCL、KC1和MgS(X三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将时

MgCl2,KC1和MgSO,三种物质的饱和溶液降温至tJC时，可能会析出的晶体有(填字母序号)。

AMgCb和KC1

B只有MgSO」

CMgCL、KC1和MgS04

解析：(1)饱和；50%；(2)MgCLC

【解析】

试题分析：第一题中溶解度没有提供数值无法解析，从图示看：tJC时，MgCk、KC1和MgSO"三种物质的

饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCL;将打℃时MgClz、KC1和MgSO,三种物质的饱和溶液降温至

tJC时，可能会析出的晶体有MgCk、KC1和MgSOa,因为三者的溶解度随温度的降低都变小。

考点：溶解度及其曲线

20.全民健身是实现全民健康的重要途径和手段，是全体人民增强体魄、幸福生活的基础保障。如图是

篮球比赛中篮球架的示意图。

(1)图中所标示的材料中属于合金的是,属于有机合成材料的是o

(2)钢制支架表面会刷一层油漆，这样做可以防止钢铁生锈，钢铁生锈主要与空气中的有关，铁

锈的主要成分为(填化学式)。工业上可用去除铁锈。

(3)玻璃钢具有诸多优点，是理想的材料。请写出玻璃钢材料的优点o

解析：钢涤纶水和氧气Fe203稀盐酸硬度大、密度小

【解析】

【详解】

(1)钢是一种铁合金，涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料；故填：钢；涤纶；

(2)钢铁的锈蚀是因为与空气中的水和氧气反应生成了铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐

酸反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸来除铁锈，故填：水和氧气；FeB;稀盐酸；

(3)玻璃钢具有硬度大，密度小材料轻便等优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料。故填：硬度

大、密度小。

三、推断题

21.下图中涉及的物质及反应均为初中所学，其中属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是F、G；胃液

中含有适量的A,可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D、E是常见的碱，其中D常用于改良酸

性土壤。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系。部分反应物

或生成物已略去。

(1)G物质的化学式为_；

(2)A-D的化学反应方程式为

(3)日常生活中，B物质用途有；

(4)G-M的化学反应方程式为。

解析：C022HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O治疗胃酸过多或焙制糕点

Ca(OH)2+C02=CaCO3i+H20

【解析】

【分析】

胃液中含有适量的A,说明A是盐酸；C是家庭中重要的调味品之一，说明C是食盐；D常用于改良酸性

土壤，说明D是氢氧化钙；E是常见的碱，则E是氢氧化钠；氢氧化钙和氢氧化钠都能转化为F,F是氧

化物，所以F是水；B能和HC1反应，也能转化成NaCL同时B是一种盐，那么B就是一种含碳酸根离

子的钠盐，含碳酸根离子的钠盐包括NaHC03和N&CO3,B能生成两种氧化物，那么B是NaHCOs或Na2c。3；

因为NaHCOs受热后能生成水和二氧化碳两种氧化物，所以B是NaHCOs；因为M和N都是盐，水不能直接

生成盐，所以G应该是C02,那么M、N应该是碳酸盐，N能转换成NaCl,N就是NazCOs或碳酸氢钠，M能

由N转化而成，又能和HC1反应，M应该是Cat%;N能生成氯化钠，则N中可能含有钠离子，能转化生

成碳酸钙，则含有碳酸根离子，故N是碳酸钠，带入框图，推断合理。

【详解】

(1)G是二氧化碳，化学式为C02；

(2)A—D是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2。；

(3)B是NaHCOs,日常生活中可用于治疗胃酸过多、焙制糕点；

(4)G-M是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：

Ca(OH)+C0=CaCOX+H0

2232o

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物

质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、实验题

22.实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳

出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。

氢氧化e”

钠溶液；石灰水一

Q

D9•D9三0D

稀

紫色石生锈稀NajCOs灌滑

盐CuCk无色酚生锈

茂试液铁钉盐

酸驳港液铁打港湾石灰水

酸

(1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是；

(2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式,该反应属于(填基本

反应类型)；

(3)性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是;

(4)写出上述发生中和反应的化学方程式(写出1个即可)；

(5)归纳通性的图中A所表示的物质类别是；

(6)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不

能，其原因是O

解析：无色酚酸试液2NaOH+CuCl2—Cu(OH)2；+2NaCl复分解反应氢氧化钠不与铁反应

NaOH+HCl—NaCl+HzO或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O非金属氧化物氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解

离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子

【解析】

【详解】

(1)澄清石灰水显碱性，能使酚酬试液变红色；

(2)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为2NaOH+CuCL—Cu(OH)

2|+2NaCl,属于复分解反应；

(3)由于氢氧化钠不与铁反应，所以能用铁器盛放氢氧化钠固体，

(4)中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应有NaOH+HCl—NaCl+HzO和Ca

(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(5)碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物(即酸性氧化物)、酸起、某些盐反应，所以

A为非金属氧化物。

（6）纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故纯碱可与氢氧化钙反应；

故答案为：（1）无色酚配试液；（2）2NaOH+CuCh=Cu（0H）3+2NaCl；复分解反应；（3）氢氧化钠

不与铁反应；（4）NaOH+HCl—NaCl+HzO或Ca（OH）z+2HCl—CaCk+2H2。；（5）非金属氧化物；（6）氢

氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的

是钙离子。

五、科学探究题

23.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.

CO：（含少量

CO2和H9）

NaOH溶液

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为.

②说明CO能还原CuO的现象为

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式.（不考虑（%和上0

的反应.）

（2）产物成分探究

［查阅资料］I、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CuzO）

II、CuzO为不溶于水的红色固体

皿、CuzO+H2sO4=CuS04+CU+H20

［提出问题］红色固体含有什么物质？

［猜想假设］假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含Cu4

假设三：___________

［实验验证］该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色

固体部分溶解.

［实验结论］根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有.

［数据处理］为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，

加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内

容.

实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论

甲7.23.2—

乙4.082.48—

［交流与反思］只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.

解析：干燥一氧化碳C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊

占燃

2co+。2㈢尘2c红色固体含有CuzO和CuCuzO和Cu假设二成立假设三成立

【解析】

【详解】

（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的

条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现

象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成

二氧化碳，化学方程式为：2C0+0,婴2c。2；

（2）［猜想假设］一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CuzO）,可能只有一种物质，

也可能是假设三：红色固体含有C/0和Cu；［实验结论］取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶

液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有C.0和Cu；［数据处理］设参加反应的氧化亚

铜质量为x

CU20+H2S04=CUS04+CU+H20固体减少

14480

X4g

与匚］,解得x=7.2g,所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；

设参加反应的氧化亚铜质量为y

CU20+H2S04=CUS04+CU+H20固体减少

14480

y1.6g

,:；1解得y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g,假设三成立。

考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程

式、文字表达式、电离方程式。

六、计算题

24.下表是几种可燃物在常压时的沸点;

可燃物C3H8XC5H12

CH4C2H6

沸点/℃16488.642.10.536.1

（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为（最简整数比）。

（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为（计算结果精确至0.1%）。

（3）45gC2H6与gC5H12所含碳元素质量相等。

（4）分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为o

解析：9:281.8%43.2C4HIO

【解析】

【详解】

（1）在C3H8中碳、氢元素的质量比为（12X3）:（1X8）=9：2；故填9：2；

_12x3

（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为，°：°X100%«81.8%,故填81.8%；

12x3+8

（3）假设45gCzHe与质量为x的C5H*所含碳元素质量相等，则

12x212x5

45gx--------xlOO%=x-------xlOO%,解得x=43.2g,故填43.2；

12x2+612x5+12

（4）由题图中可燃物的化学式可知，碳原子数目从1依次递增到5,氢原子数目从4依次递增到12,

且,1个分子中每增加一个碳原子，氢原子相应增加2个，根据递增规律可知一个X分子中应含有4个碳

原子和10个氢原子，即X的化学式为C4HIO,故填CJiioo

【点睛】

通过观察每个分子中碳、氢原子个数递增的规律，很容易推测出X的化学式，还可以根据分子中碳原子

和氢原子的关系推测X的化学式，即分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍加2,用n表示碳原子的个

数，则可燃物的化学式通式可表示为QH2/2,当1个X分子中碳原子的个数为4时，氢原子个数就是

4X2+2=10,即化学式为CM。。

七、流程题

25.化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况

激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）

（1）氯化钙溶液显中性。

（2）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸

露出来：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（NazSiOs）和水。

（3）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，水溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与稀盐酸、氯

化钙溶液反应，反应的化学方程式如下：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO31（白色）、

Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3I(白色)

(作出猜想)猜想一：硅酸钠

猜想二：硅酸钠和碳酸钠

猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

(实验探究)取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，同学们进行如下实验：

(1)取少量样品溶液于试管中，向其中加入过量的,观察到有白色沉淀生成，且有气泡冒出，大

家一致认为猜想一不正确。

(2)为了进一步验证哪种猜想是正确的，同学们继续进行实验，请你帮助他们设计实验并完成实验报

告。

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量样品溶液于试管中，

—

向试管中加入过量氯化钙溶液，静置。猜想三正确

II.______—

(反思交流)(1)二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式是o

(2)在实验步骤I中加入过量氯化钙溶液的目的是o

(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

解析：稀盐酸产生白色沉淀取上述反应后的上层清液少许于试管中，滴加无色酚配溶液溶

液变红色SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O将硅酸钠和碳酸钠完全除去，以防止影响对氢氧化钠的检验

【解析】

【分析】

稀盐酸和硅酸钠反应生成氯化钠和硅酸，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液、碳

酸钠溶液和硅酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酸试液变红色；氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠

和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【详解】

［实验探究］

(1)取少量样品溶液于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，是因为稀盐酸和硅

酸钠反应生成了白色沉淀硅酸，且有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，大家

一致认为猜想一不正确。故填：稀盐酸

(2)I.取少量样品溶液于试管中，向试管中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为钙离子和硅

酸根离子、碳酸根离子结合生成了白色沉淀硅酸钙和碳酸钙；

II.取上述反应后的上层清液少许于试管中，滴加无色酚醐溶液，溶液变红色，说明溶液中好用氢氧化

钠，实验过程如下所示：

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量样品溶液于试管中，

产生白色沉淀

向试管中加入过量氯化钙溶液，静置。

猜想三正确

取上述反应后的上层清液少许于试管中，

溶液变红色

滴加无色酚酸溶液

［反思交流］

(1)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式是：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20o故填:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(2)在实验步骤I中加入过量氯化钙溶液的目的是将硅酸钠和碳酸钠完全除去，以防止影响对氢氧化钠

的检验。故填：将硅酸钠和碳酸钠完全除去，以防止影响对氢氧化钠的检验。

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

八、综合题

26.请根据下列图示，回答有关问题。

BC工业修校的反应照理仇以巴中电注依条质的去除我的北用

(1)小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，写出该反应的化学方程式

，但发现放出氧气的速率太快，经思考将发生装置由A改为B,其理由是

(2)C实验中硬质玻璃管中的现象是,该反应的化学方程式是

o从环保的角度考虑，该装置有不足之处，则改进措施是

_____________________________________________________________________________________________________O

(3)D实验中，步骤⑤中玻璃棒的作用是。若按照②③①的步骤配置50g质量分数

为16%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数o(填“偏大”或“偏小”)

解析：2H2O2MnCh2H2O+O21注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率红色

固体逐渐变成黑色固体FeQ,+3C0高迪2Fe+3CO,点燃尾气或收集尾气使液体均匀受热，防止液体飞

溅偏小

【解析】本题考查了氧气的制取，一氧化碳还原氧化铁，粗盐提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制

等，难度不大，根据已有的知识进行分析解答。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气时，生成了氧气和水，反应的化学方程式是：

2H◎MnCh2H2+0?f；注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率，将发生装置由A

改为B,可以控制反应速率；

(2)氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐

渐变成黑色固体，反应的化学方程式是：Fe203+3C0112Fe+3C02；一氧化碳有毒，从环保的角度考虑，

装置不足之处是没有处理尾气，改进措施是：点燃尾气或收集尾气；

(3)D实验中，步骤⑤是蒸发，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；若按照②③①的步骤

配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数，导致水的体积偏大，溶液的质量分数=溶

质的质量/溶剂的质量。溶质质量不变，溶剂质量变大，导致所配置溶液的质量分数偏小。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（）

A.铁、锌、钙是人体所需的微量元素

B.香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康

C.健康人体血浆的pH范围是0.9〜1.5

D.为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

解析：B

【解析】

【详解】

A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、

钻、铜、锌、铝、镒、铝、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错

误；

B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使

人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；

C、健康人体内血浆的pH范围为7.35〜7.45,故选项说法错误；

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。

故选B。

2.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B.一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳

C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔葩氧气和水一定可以防止铁生锈

D.化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供

解析：c

【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、COz、碳酸钙等

化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；

C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔葩氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；D、能量不一定由化学

反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。

3.在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有

关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是()

物质XYZW

反应前的质量(g)211616

反应后质量(g)17m611

A.物质Y可能是该反应的催化剂

B.该反应为分解反应

C.反应后Z和Y的质量比为6:1

D.反应的Z和W的质量比为2:1

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量

【详解】

根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+l+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+lL故m=lg。

Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物

质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g,Y质量为1g,故反应后Z和Y的质量比为6:1,选项正确。

反应后剩余6gZ,则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g,消耗的W为16-ll=5g,故反应的

Z和W的质量比为2:1,选项正确。

故答案选B。

【点睛】

本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全

与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。

4.健康的生活离不开化学，下列做法正确的是()

A.用工业盐腌制食品B.不食用用霉变的食物

C.用福尔马林保存海产品D.不吃蔬菜只吃肉类

解析：B

【解析】

【详解】

A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，错误；

B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用霉变的食物，正确。C、福尔马林有毒，能破坏蛋白

质的结构，对人体有害，用福尔马林保存海产品，错误；D、不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且主副食

合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人

体对生命活动所需要的能量，错误。故选B。

5.天天同学梳理了以下知识：

①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；

②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；

③用石灰水吸收空气中过量的C02,以解决温室效应；

④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；

⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；

⑥为了增强肥效，应将镀态氮肥和草木灰混合使用；

⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。

其中正确的是