612影响化学反应速率的因素（备作业）

6.1.2影响化学反应速率的因素姓名：___________班级：___________错题号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与相同质量的CaCO3固体反应，前者反应较快B．等质量的锌粒与锌粉分别与0.1mol·L1盐酸反应，后者反应较快C．常温下Mg片、Al片分别与0.1mol·L1盐酸反应，前者反应较快D．0.1mol·L1稀盐酸和0.1mol·L1稀硝酸分别与相同形状、相同大小的大理石反应，因硝酸具有氧化性，其反应较快【答案】D【详解】A．稀硫酸与CaCO3固体反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙固体的表面上会阻止反应的继续进行，反应速率变慢，盐酸的反应速率较快，A正确；B．锌粉的表面积大于锌粒，锌粉反应速率较快，B正确；C．镁比铝的金属性强，与相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率较快，C正确；D．稀盐酸和稀硝酸的c(H+)相同，与相同的大理石反应时，反应速率也相同，与硝酸的氧化性无关，D错误；答案选D。2．用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是A．适当升高温度 B．将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸C．将铁片改为铁粉 D．撒入适量的铜粉【答案】B【详解】A．温度升高，可以使速率加快，故A不选；B．如果改用18mol/L的浓硫酸和铁反应，铁在浓硫酸中常温下会发生钝化，不生成氢气，故B选；C．改用铁粉可以增大接触面积，加快反应速率，故C不选；D．加入适量的铜粉，铜和铁构成铁铜原电池可以加快反应速率，故D不选；故选B。3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【答案】A【详解】A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应，因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致，A符合；B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，由酸的浓度不同所致，B不符合；C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应，由反应条件不同所致，C不符合；D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，由酸的浓度不同所致，D不符合；答案选A。4．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度℃催化剂用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(mol·L1)体积(mL)浓度(mol·L1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A．a<12.7B．b>6.7C．用KMnO4表示该反应速率，(实验3)>(实验1)D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【答案】C【详解】A．由表中数据可知，实验2的温度比实验1的高，其余条件均相同，故反应2的反应速率比实验1的快，故褪色时间更短，a<12.7，A正确；B．由表中数据可知，实验4为使用催化剂，其余数据均与实验3相同，故实验4的反应速率比实验3慢，故褪色时间更长，b>6.7，B正确；C．由表中数据可知，反应1中KnMnO4的浓度是实验3的10倍，但所用时间仅是实验3的2倍不到，故用KMnO4表示该反应速率，(实验3)＜(实验1)，C错误；D．反应生成的气体只有二氧化碳，相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢，D正确；故答案为：C。5．在密闭容器中进行反应N2+O2⇌2NO，下列条件能加快反应速率的是A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne【答案】B【详解】A．增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢；B．体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，速率加快；C．体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变；D．压强不变，充入气体Ne，体积增大，浓度减小，速率减慢；故选B。6．为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验①(常温下)实验②(常温下)实验③下列说法正确的是A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧列程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响【答案】A【详解】A．对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈，故A正确；B．对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故B错误；C．对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故C错误；D．对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故D错误；故选：A。7．亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是A．ClO起催化作用 B．H+起催化作用C．Cl起催化作用 D．ClO2的逸出【答案】C【详解】A．反应开始时溶液中就有ClO，但是反应却非常慢，说明ClO不起催化作用，A错误；B．反应开始时溶液中就有H+，但反应非常慢，说明H+不起催化作用，B错误；C．随着反应的进行，反应产生Cl，使溶液中Cl浓度逐渐增大，反应速率加快，故可说明可能是Cl对化学反应起催化作用，C正确；D．逸出ClO2会导致物质浓度减小，不会出现反应速率突然加快的现象，D错误；故合理选项是C。8．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L—1。下列说法正确的是A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+B．在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.67×10—6mol(L·s)—1C．根据表中数据可知，O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0【答案】B由表格数据可知，温度一定时，臭氧的分解速率随溶液pH增大而增大，说明对臭氧分解起催化作用的是氢氧根离子，溶液pH一定时，臭氧的分解速率随反应温度升高而增大。【详解】A．由分析可知，对臭氧分解起催化作用的是氢氧根离子，故A错误；B．由表格数据可知，在30℃、pH=4.0条件下，臭氧的浓度减少一半所需的时间为108min，则分解速率为≈1.67×10—6mol(L·s)—1，故B正确；C．由分析可知，温度一定时，臭氧的分解速率随溶液pH增大而增大，故C错误；D．由分析可知，温度一定时，臭氧的分解速率随溶液pH增大而增大，臭氧的分解速率随反应温度升高而增大，则无法比较40℃、pH=3.0条件下和30℃、pH=7.0条件下的臭氧的分解速率大小，故D错误；故选B。9．对于100mL1mol·L1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol·L1盐酸；③多用300mL1mol·L1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤【答案】B【详解】盐酸与铁片的反应的实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑。①升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，①符合题意；②改用100mL3mol·L1盐酸，c(H+)增大，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，②符合题意；③多用300mL1mol·L1盐酸，由于c(H+)不变，反应速率不变，③不符合题意；④用等量铁粉代替铁片，固体表面积增大，反应物接触面积增大，反应速率加快，④符合题意；⑤改用98%的硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，c(H+)减小。浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇铁会发生钝化，使铁不能进一步与硫酸反应，因此反应产生氢气的速率减小，⑤不符合题意；综上所述可知：能够加快反应速率措施的序号是①②④，合理选项是B。10．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【详解】A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B．Ａ氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，得到纯净干燥的氢气，C错误；D．反应的方程式为，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。故选B。二、填空题11．内因化学反应速率的大小主要取决于________________。【答案】反应物的性质【详解】决定化学反应速率大小的内因为反应物的性质。12．为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s观测注射器中气体体积并进行比较。请回答：(1)仪器A的名称是___________。(2)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。【答案】(1)锥形瓶(2)不能

因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰【解析】(1)仪器A的名称是锥形瓶。(2)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，不能说明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，因为0.1mol/L氯化铁溶液中含有的是0.1mol/L的铁离子和0.3mol/L的氯离子，而0.1mol/L硫酸铜溶液中含有的是0.1mol/L的铜离子和0.1mol/L的硫酸根离子，除了阳离子种类不同，阴离子的种类和浓度也不相同，可能会对实验造成干扰。13．将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______。(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。【答案】（1）铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应（2）氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小（3）随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来氢离子浓度减小，则反应速率减小。【详解】（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生H2，方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，故答案为铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应；（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小，故答案为氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小；（3）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。14．对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。改变条件升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩容器体积恒容下充入Ne生成的速率________________________【答案】增大

减小

增大

增大

增大

不变【详解】对于反应，保持其他条件不变，如果只升高温度，生成的反应速率会增大；如果只降低温度生成的反应速率会减小；保持其他条件不变，如果只增大氧气的浓度，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只使用催化剂生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只压缩容器体积，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只恒容下充入Ne，生成的反应速率不变，故答案：增大；减小；增大；增大；增大；不变。三、实验题15．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：编号实验操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为_______。(2)实验①的目的是_______。(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。(4)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图1可通过观察_______，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是_______。②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑____方法的应用。【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑(2)研究温度对H2O2分解速率的影响(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴FeCl3溶液溶液，观察产生气泡的速率(4)溶液中气泡产生的速率

排除氯离子的干扰(合理即可)

收集40mL气体所需的时间(5)控制变量或对比【解析】(1)氯化铁作催化剂条件下，双氧水迅速分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(2)分别在试管A、B中加入溶液，各滴入滴溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响；(3)影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入溶液和溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴FeCl3溶液溶液，观察产生气泡的速率。(4)①至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较和对分解的催化效果，要保持其它条件相同，而溶液中还有氯离子，中含有铜离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将改为，故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰合理即可；②若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间，时间短则反应快，故答案为：收集40mL气体所需的时间；(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量或对比方法的应用，故答案为：控制变量或对比。四、计算题16．一定条件下，在10L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(s)。开始时加入4molA、6molB和2molC，在2min末测得C的物质的量为4mol。请回答：(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率___________；(2)在2min末，B的物质的量浓度为___________；(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)①加入合适的催化剂，化学反应速率___________；②充入1molC，化学反应速率___________；③将容器的体积变为5L，化学反应速率___________。【答案】（1）0.15mol·(L·min)1（2）0.5mol·L1（3）①增大

②不变

③增大【详解】一定条件下，在10L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(s)。开始时加入4molA、6molB和2molC，在2min末测得C的物质的量为4mol。依此可建立如下三段式：(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为=0.15mol·(L·min)1；答案为：0.15mol·(L·min)1；(2)在2min末，B的物质的量浓度为=0.5mol·L1；答案为：0.5mol·L1；(3)①加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数增多，化学反应速率增大；②因为C呈固态，充入1molC，对反应物和生成物的浓度都不产生影响，所以化学反应速率不变；③将容器的体积变为5L，则反应物的浓度增大，化学反应速率增大。答案为：0.5mol·L1；增大；不变；增大。17．(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________mol·L‒1·min‒1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_________