第三章第一节第二课时铁盐和亚铁盐高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时铁盐和亚铁盐第三章

第一节铁及其化合物如何证明硫酸亚铁片是否变质？变质是因为什么？Fe2+Fe3+O2新课导入Fe2+Fe3+1.观察法2.加碱法溶液为浅绿色生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色溶液为黄色回忆：如何鉴别铁盐和亚铁盐生成红褐色沉淀实验3-2在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。加入试剂Fe2+Fe3+KSCN无明显变化溶液由黄色变为红色硫氰酸钾实验操作实验现象实验分析加入铁粉滴入氯水滴入KSCN溶液由黄色变为浅绿色，加入KSCN后无明显变化溶液由浅绿色变为红色2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-实验3-3在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入适量的铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。静置片刻，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？设计实验：利用所学知识，验证猜想：只含Fe2+不含Fe3+溶液KSCN氯水不显红色红色Fe2+的检验:先滴加KSCN溶液不变色，证明溶液中不存在Fe3+，再滴加氧化剂（氯水或H2O2），溶液变红色。设计实验：利用所学知识，验证猜想：含Fe3+、Fe2+溶液KMnO4溶液KSCN红色紫红色褪去设计实验：利用所学知识，验证猜想：只含Fe3+，不含Fe2+溶液KMnO4溶液KSCN红色紫红色不褪去2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-Fe3+被还原→Fe2+Fe2+被氧化→Fe3+Fe3+

Fe2+还原剂（Fe、Cu）氧化剂（Cl2）2Fe3++Cu

=2Fe2+

+Cu2+印刷电路板弱氧化剂（H+）Fe3+

Fe2+还原剂（Fe、Cu）氧化剂（Cl2）Fe？？Fe+2HCl==FeCl2+H2

FeCl2+Zn==Fe+ZnCl22Fe+3Cl2==2FeCl3Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温△强氧化剂（Cl2）还原剂（CO、H2）还原剂（Zn、H2）铁三角结论：Fe3+，Fe2+，Fe之间可以相互转换强采用什么方法除去下列物质中的杂质？（括号内的为杂质）（1）FeCl2（FeCl3）（2）FeCl3（FeCl2）（3）FeSO4(CuSO4)交流与讨论加足量的铁屑加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2加足量铁粉，充分反应后过滤。一、鉴别Fe3+和

Fe2+的方法二、Fe、Fe2+、Fe3+的转换1、观察法2、加碱法3、加KSCN（Fe3+的特征反应）总结三、应用印刷电路板：2Fe3++Cu

=2Fe2+

+Cu2+(1)实验室如何保存硫酸亚铁溶液，为什么？深度思考(2)如何除去氯化铁中的Fe2＋，写出反应的离子方程式。提示

加入新制的氯水，2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。提示

在配制硫酸亚铁时，通常要在溶液中加入铁钉或铁粉。Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉，发生反应：2Fe3＋＋Fe==

3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化。P1143．(2018·昆明高一检测)下列反应中，能置换出铁的是A．Cu和FeCl3(溶液)B．Na和FeSO4(溶液)C．C和Fe2O3(高温)D．Ag和FeSO4(溶液)C5．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(HNO3具有强氧化性)()①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中；⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸。A．①

B．①③⑤C．①②③

D．①②③④⑤B7．(2018·廊坊高一检测)下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A．盐酸

B．氯气C．CuSO4溶液

D．稀硫酸BP1151．(2018·济宁高一检测)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液

B．浓氨水C．镁粉

D．铁粉D3．(2018·大同高一检测)用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋C9．(2018·汉中高一检测)已知有以下相互转化关系，试回答：(1)写出B的化学式：________，D的化学式：________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：___________________________________________(3)写出由A转变成B的离子方程式