氧化剂和还原剂+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

课时2氧化剂和还原剂

壹化合价（记）化合价（不会的记！！）①单质中，元素化合价为0②化合物中，元素的正负化合价代数和为0③离子中，元素的正负化合价代数和为电荷数2壹双线桥（必会）①标价态→连双线→注得失

②升失氧；降得还Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl+2H2O+Cl2↑3壹氧化剂和还原剂知识导航本节重点Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。温故知新+3

0

0

+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化置换反应铝铁失去得到氧化还原氧化还原双线桥法①标价态→连双线→注得失

②升失氧；降得还5知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）6阅读P25页第一段，什么是氧化剂？什么是还原剂？氧化剂：得电子/电子对偏向的物质→化合价降低还原剂：失电子/电子对偏移的物质→化合价升高氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的产物还原产物：氧化剂得到电子被还原后的产物反应物生成物注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素降得还，氧化剂升失氧，还原剂知识点1：氧化剂和还原剂7高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物升失氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物），还原剂降得还（被还原，还原产物，生成还原产物），氧化剂8失电子，化合价↑，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=还原产物

+氧化产物得电子，化合价↓，被还原，发生还原反应知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）9升失氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物），还原剂（还原性）降得还（被还原，还原产物，生成还原产物），氧化剂（氧化性）氧化剂氧化性价降低得电子还原反应被还原还原产物还原剂还原性价升高失电子氧化反应被氧化氧化产物具有发生生成具有生成物质性质变价转移电子反应过程产物发生知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）1011知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）12知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）13判断下列反应的氧化剂和还原剂，双线桥：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化产物某种物质没有“身份”某种物质有两种“身份”还原剂氧化剂还原产物氧化剂还原剂还原剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物某些物质“身份”相同氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）14【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）15MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得2×1e-失2×1e-部分氧化还原反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）知识点1：氧化剂和还原剂0-1+1失1×1e-得1×1e-氧化剂还原剂还原产物氧化产物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失2×2e-得4×1e--2+40氧化剂还原剂还原产物氧化产物2H2S+SO2=3S↓+2H2O思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？16歧化反应中间价→高价＋低价归中反应高价＋低价→中间价【例1】下列说法正确的是（

）A.KFeO4中Fe元素的化合价为+3价B.C2O42-中C元素的化合价为+3价C.氧化剂本身被还原，生成氧化产物

D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质17知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）18【变式1】下列说法错误的是（

）A.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂B.Cl2＋H2O

===

HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂C.2NaCl＋H2SO4(浓)

Na2SO4＋2HCl↑，HCl是还原产物

D.2Fe＋3Cl2===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）19【变式】下列说法正确的是(

)A.Cr2O72-

→CrO4-，实现该转化需加氧化剂

B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应C.KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原知识点1：氧化剂和还原剂（必会！）20知识点2：常见的氧化剂和还原剂（背诵！！）强氧化剂单质F2O2Cl2Br2酸浓HNO3

浓H2SO4HNO3HClO离子MnO4-Cr2O72-ClO-Fe3+还原剂金属单质Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Ag离子S2-/SO32-/SO2＞I-＞Fe3+＞Br-＞Cl-贰单线桥知识导航知识点2：单线桥思考：在反应中，电子从____________剂转移到____________剂。还原氧化0+30+36e-氧化剂

还原剂还原剂氧化剂e-失去电子（或电子对偏离）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质图1-15还原剂和氧化剂的关系2223高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑4e-高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3氧化剂+还原剂

=还原产物+氧化产物ne-单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系知识点2：单线桥

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0+1+102e-△2e-

+200+1

【例3】用单线桥表示下列反应方程式CuO＋H2

===

Cu＋H2O24知识点2：单线桥25考点：电子转移的应用26考点：电子转移的应用27考点：电子转移的应用28考点：电