2023届新高考化学一轮单元质检卷第十单元　化学实验基础

单元质检卷10一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列说法不正确的是()A．实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温度B．混有少量KCl的KNO3溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯C．向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液不含Fe2＋D．化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子解析：处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温度，再消毒处理，故A项正确；KNO3随温度的变化，溶解度的变化较大，可用重结晶的方法分离，故B项正确；向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，不能说明该溶液不含Fe2＋，故C项错误；活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子，能够发生有效碰撞的分子，故D项正确。答案：C2．下列关于离子检验的说法不正确的是()A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2＋C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I－解析：若某盐溶液若含有NHeq\o\al(＋,4)，加入浓NaOH溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分＋与KSCN溶液不变色，取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2＋，故B项正确；取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，要检验SOeq\o\al(2－,4)，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加BaCl2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，故C项错误；若溶液中含有I－，I－具有还原性，可被Cl2氧化为I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于CCl4溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至CCl4中呈现紫色，故D项正确。答案：C3．(2021·江西师大附中月考)利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用如图装置的是()①浓氨水和固体NaOH制NH3②浓硫酸和浓盐酸制HCl③过氧化氢和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2A．①⑥ B．②③C．②③⑤ D．①④⑥解析：本题主要考查常见气体的制备原理、装置和收集方法。题图所示装置适用于固体(或液体)与液体在不加热的条件下反应制备气体，所得的气体能用向上排空气法收集，该气体应比空气重且不和空气中的成分发生反应。答案：B4．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移mol·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，答案选B。答案：B5．下列能达到实验目的的是()解析：A项中若液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底，液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用；B项中CO2被挤入的NaOH溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C项中HBr能被浓硫酸氧化；D项中关闭止水夹后，H2仍然逸出，不能将FeSO4溶液压入右边的试管，因而不能制取Fe(OH)2。答案：B6．下列操作规范且能达到实验目的的是()A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘解析：氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A项符合题意；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B项不符合题意；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C项不符合题意；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D项不符合题意。答案：A7．下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏解析：若Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋能与SCN－生成Fe(SCN)3，溶液变成红色，能达到实验目的，故A不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。答案：C8．(2021·浙江卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质解析：乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意。答案：D9．(2021·浙江卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NOeq\o\al(－,2)取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOeq\o\al(－,2)B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L－1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定解析：A项，原溶液中若存在硝酸根可以和Fe2＋反应生成Fe3＋，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，错误；B项，根据题给数据可知，三价铁的量不足，向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，正确；C项，溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH－，再加入硝酸银溶液后OH－也可以使Ag＋产生白色沉淀，错误；D项，蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解产生单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，错误。答案：B10．锡为第ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2eq\o(=,\s\up17(△))SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸解析：SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置中，故A项错误；根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子可溶于CCl4非极性分子中，故B项正确；冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C项正确；在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D项正确。答案：A11．(2021·北京临川学校期末)下列实验仪器或装置的选择正确的是()选项实验仪器操作A配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液B除去Cl2中的HClC蒸馏用冷凝管D盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶解析：配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A项错误；除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B项正确；蒸馏要使用直形冷凝管，故C项错误；硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口黏在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D项错误。答案：B12．(2021·广州大学附属中学月考)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用装置①制CaCO3B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④滴定未知浓度的硫酸解析：用装置①制CaCO3，反应的化学方程式为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3=CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。答案：A13．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()A．①② B．②③C．③④ D．②④解析：①铁离子遇硫氰根离子溶液变红，滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫显还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故①错误；②含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，图中装置被浓硫酸密封，气体无法通过，无法实现干燥，故②错误；③氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，氯气是氧化剂，S为氧化产物，氧化性Cl2＞S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则非金属性Cl＞S，可以比较氯与硫的非金属性，故③正确；④止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在液面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故④正确；综上所述，③④正确，答案选C。答案：C14．(2021·深圳红岭中学月考)下列实验操作不能达到相应实验目的的是()选项实验操作实验目的A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中验证液溴与苯发生取代反应B向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡比较I－、Fe2＋的还原性强弱C向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小D向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液验证与H＋的结合能力：COeq\o\al(2－,3)>解析：液溴易挥发，向苯与液溴的混合液中加入铁粉发生反应过程中，除了产生HBr以外，还有挥发的溴蒸气，若将混合气体直接通入AgNO3溶液中，会观察到有淡黄色沉淀生成，但不能说明液溴与苯发生的是取代反应，溴蒸气会干扰实验的检验，符合题意，故A选；向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，会发生反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，再加入少量淀粉溶液，振荡后溶液变蓝，则可证明还原性I－＞Fe2＋，能达到实验目的，不符合题意，故B不选；向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液，白色沉淀变成蓝色沉淀，实现了沉淀的转化，又Cu(OH)2、Mg(OH)2属于同一类型，则可通过该实验比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小，不符合题意，故C不选；向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液，会发生反应＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋，乳浊液变澄清，可证明与H＋的结合能力COeq\o\al(2－,3)>，不符合题意，故D不选。答案：A15．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()选项操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>SiB取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃解析：盐酸(HCl)不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，实验中可以说明酸性HCl>H2CO3，但不能说明非金属性Cl>C，A选项错误；某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有NHeq\o\al(＋,4)，可能为(NH4)2SO4或NH4HSO4，B选项错误；相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C选项正确；加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去，只能说明石油中含有不饱和烃，不一定就是烯烃，D选项错误。答案：C16．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，没有砖红色沉淀蔗糖未发生水解生成葡萄糖D向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层的液体是大豆油，不再分层是煤油解析：A项，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有C和Na2O生成，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，具有氧化性，正确；B项，向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，错误；C项，向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热反应过后应加入NaOH使体系呈碱性，若不加NaOH，原溶液中未反应完的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会生成砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解生成葡萄糖，错误；D项，大豆油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液中能够水解生成溶于水的物质，煤油的主要成分是烃，与氢氧化钠不反应，因此，向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，分层的是煤油，不分层的是大豆油，错误。答案：A二、非选择题(本题共4小题，共56分。)17．(2021·河北卷)(14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。(2)B中使用雾化装置的优点是______________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为__________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为__________、________、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果__________(填字母)。A．偏高B．偏低C．不变解析：根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；得到的母液主要溶质为NH4Cl，再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)＋NH4Cl(aq)=NaCl(aq)＋NH4Cl(s)。(1)根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。(3)根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓。(4)①对固体＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，根据化学方程式可知，1molCO2与足量Na2O2反应，最终Na2O2增重的质量相当于1molCO的质量。假设固体NaHCO3的质量为xg，可列如下关系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO2×8428xg0.14g解得x＝0.84，所以固体NaHCO3的质量为0.01mol×84g·mol－1＝0.84g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法。(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀＝eq\f(c（标）V（标）,c（测）)可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意。答案：(1)aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓(4)①0.84②蒸发浓缩冷却结晶(5)A18．(15分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：实验步骤：Ⅰ.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是________、________，仪器b的进水口是________(填字母)。(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是___________________。(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_________________________。(4)步骤Ⅲ中，H2O2的作用是_____________________________________________________________________________________________________________(以离子方程式表示)。(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)来判断。检测的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl－是否洗净，其理由是______________________。解析：(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了使冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出。(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴。(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。(4)由滴加H2O2后发生的现=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。(6)步骤Ⅳ用稀盐酸洗涤沉淀，步骤Ⅴ洗涤过量的盐酸，H＋与Cl－电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl－洗净。答案：(1)滴液漏斗三颈烧瓶d(2)反应放热，防止反应过快(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(5)取少量洗出液，滴加BaCl2，没有白色沉淀生成(6)H＋与Cl－电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl－洗净19．(2021·吉林实验中学月考)(15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。请回答下列问题：(1)实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想。猜想甲：MgO、NO2、O2；猜想乙：Mg(NO2)2、NO2、O2；猜想丙：Mg3N2、O2；猜想丁：MgO、NO2、N2。不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验过程：查阅资料得知2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如图1所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等已省略)：①检查如上装置气密性应如何操作？_________________________________________________________________________________________________________________。②经检验装置气密性良好，称取7.4gMg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是________________________________________________________________________________________________。③观察到A中有红棕色气体出现。④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是______(填化学式)。(3)实验结果分析讨论：①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是_______________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。②根据以上分析可初步确认猜想________(填“甲”“乙”或“丙”)是正确的。③为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是________________________________________________________________________，装置C的作用是_________________________________________________________，若D中出现________________________________________________现象，说明产物中有O2。④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是__________________________________________________________________________________________________(用化学反应方程式表示)。解析：(1)Mg(NO3)2分解过程中发生了氧化还原反应(元素化合价既升高也降低)，而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应的规律。(2)①关闭K1，打开K2，将K2右侧连接导气管，并浸入水槽中，用手或热毛巾微热硬质玻璃管(或洗气瓶B)，若导管口有气泡逸出，冷却后导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好。②给硬质玻璃管A加热前，先通入氮气，排净空气，防止空气中氧气的干扰。④7.4gMg(NO3)2的物质的量－1，＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，若没有明显现象，则不可能是丙；②根据以上分析一定有氧化镁生成，所以甲正确；③根据2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，装置B的作用是吸收产物中的NO2，NO2与水反应生成硝酸，酚酞溶液褪色，C装置的作用是验证NO2是否除尽；D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，＋2H2O，所以D检测不到氧气。答案：(1)不符合氧化还原反应规律(或元素的化合价只有降低没有升高)(2)①关闭K1，打开K2，将K2右侧连接导气管，并浸入水槽中，用手或热毛巾微热硬质玻璃管(或洗气瓶B)，若导管口有气泡逸出，冷却后导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好②通入氮气，排净空气④MgO(3)①Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑②甲③吸收产物中的NO2验证NO2是否除尽红色变浅或褪色④4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O)20．(2021·湖南卷)(12分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ.Na2CO3的制备。步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定。①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)。温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0———NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是______________。(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是________(填字母)。(3)指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化：__________________。(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。(5)第一滴定终