微考点09反应条件的调控与速率-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019）

微考点0微考点09反应条件的调控与速率易混易易混易错聚焦一、聚焦化学反应速率的误区1.易混易错点(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是哪一种反应物或生成物表示的反应速率。(2)同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，即表示整个化学反应的快慢。(3)化学反应速率是不断变化的，有瞬时速率和平均速率之分，在中学阶段化学反应速率的计算只涉及一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。(4)固体或纯液体的浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示反应速率。(5)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(6)反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：①换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。②比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较eq\f(vA,a)与eq\f(vB,b)的相对大小，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。2.正误判断(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。 (√)(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。 (×)(3)可以用任何物质来表示反应速率。 (×)(4)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。(√)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 (×)(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算化学反应的平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 (×)(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。 (×)(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(×)(2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。(×)(3)化学反应速率为0.8mol·L1·s1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L1。(×)(4)由v=ΔcΔt计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为负值。(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(√)(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。(√)二、聚焦影响化学反应速率的因素的误区1.易混易错点1．浓度(1)只适用于有气体参加或在溶液中进行的化学反应。(2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。(3)化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。2．温度(1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。(2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。3．压强(1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。(2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。(3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。如恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大，各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。①恒容时：充入无关气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时：充入无关气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。4．催化剂催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。5．固体接触面积化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。6．分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意：①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。7．压强对反应速率的影响情况：压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。①恒温时，压缩体积eq\o(→,\s\up7(引起))压强增大eq\o(→,\s\up7(引起))反应物浓度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器。a．充入气体反应物eq\o(→,\s\up7(引起))气体反应物浓度增大(压强也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率加快。b．充入“惰性”气体eq\o(→,\s\up7(引起))总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。③恒温恒压时。充入“惰性”气体eq\o(→,\s\up7(引起))体积增大eq\o(→,\s\up7(引起))气体反应物浓度减小eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率减小。2.正误判断(1)对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率。(√)(2)对于可逆反应，恒容时充入稀有气体，正、逆反应速率都减小。(×)(3)对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变。(×)(4)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(×)(5)恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。(√)(6)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。(×)(7)增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。(×)(8)对于反应A＋BC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化。(×)(9)升高温度可以使吸热反应的反应速率加快，但放热反应的反应速率减慢。(×)(10)对于高温、高压、使用催化剂条件下的反应A一定比常温常压无催化剂条件下的反应B速率快。(×)(11)可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(×)(12)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×)(13)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(√)(14)固体、纯液体的“物质的量”变化，而化学反应速率不改变。(√)(15)用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率。(×)(16)通入不反应的稀有气体He增大容器压强，对于有气体参加的反应，反应速率一定增大。(×)(17)温度、催化剂、压强能改变活化分子的百分数。(×)(18)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。(√)(19)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入N2后，体系压强增大，反应速率加快。(×)(20)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。(×)(21)对于反应2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。(×)(22)由于固体浓度为一常数,所以块状CaCO3和粉状CaCO3与等浓度的盐酸反应产生氢气的速率一样快。(×)(23)两试管各加入5mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55mL0.1mol·L1硫酸和盐酸,两支试管同时变浑浊。(×)(24)100mL2mol·L1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。(×)(25)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)。(×)(26)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高。(×)(27)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同。(×)易易错典例分析易错典例1易错典例11．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率【答案】A【解析】A．化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；B．反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；C．反应速率为0.8mol·(L·s)−1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误；答案选A。易错典例易错典例22．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时，增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强【答案】D【解析】A．Na与H2O反应产生NaOH和H2，反应速率快慢跟水的用量无关，A错误；B．浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，导致c(H+)减小，而且在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2，B错误；C．K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀，反应为溶液中的离子反应，无气体参加与生成，因此增大压强，对化学反应速率物影响，C错误；D．N2与H2反应产生NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的反应物与生成物均为气体，增大压强，导致反应速率加快，D正确；故合理选项是D。举一反三举一反三1jYFs1．下列说法不正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L【答案】D【解析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化（均取正值）来表示，A正确；B．化学反应有快有慢化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量，B正确；C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其它物质的速率不一定相等，D错误；故选D。举一反举一反三2jYFs2．已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C)【答案】D【解析】A．4v(A)=5v(B)，则，速率之比不等于化学计量数之比，A不正确；B．5v(B)=6v(D)，则，速率之比不等于化学计量数之比，B不正确；C．2v(A)=3v(D)，则，速率之比不等于化学计量数之比，C不正确；D．2v(B)=5v(C)，则，速率之比等于化学计量数之比，D正确；故选D。举一反举一反三3jYFs3．实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释 B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中 D．适当升高温度【答案】A【解析】A．将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，故A符合题意；B．将锌粒改为锌粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的反应速率加快，故B不符合题意；C．寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故C不符合题意；D．适当升高温度可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故D不符合题意；故选A。易混易易混易错剖析1．古代的冰鉴和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么？【细剖精析】通过降低温度，降低化学反应的速率，起到延长食品保存时间。2．化学方程式中各物质浓度的变化量有何关系？【细剖精析】各物质浓度的变化量之比等于方程式中各物质的系数之比。3．用不同物质表示同一反应的化学反应速率，数值上有何关系？【细剖精析】各物质表示的化学反应速率数值之比等于方程式中各物质的系数之比。4．能否计算固体或纯液体物质的反应速率？【细剖精析】不能。固体或纯液体物质的浓度可视为常数，不计算它们的反应速率。5．化学反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应速率v(C)∶v(CO)＝1∶2，正确吗？【细剖精析】不正确。一定温度下，固体或纯液体的浓度为常数，因此不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。6．下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。________。(2)食物放在冰箱里。___________________________。(3)氮气与氢气反应生成氨气需加压。_____________________。(4)H2O2分解需加MnO2。_______________________。【细剖精析】(1)反应物浓度、固体表面积(2)温度(3)压强(4)催化剂7．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。(1)向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速率如何变化？【细剖精析】向下压缩活塞，气体压强增大，浓度增大，化学反应速率加快。(2)保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？【细剖精析】充入氦气，尽管压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？【细剖精析】充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。8．升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，从活化分子的角度分析两者有何相同点与不同点？【细剖精析】相同点：都增大了活化分子数与活化分子百分数。不同点：温度升高是增加了分子的能量，使达到活化分子要求的分子数增多；使用催化剂是降低了活化能，从而使达到要求的活化分子数增多。9．在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。【细剖精析】加少量CuSO4产生氢气的速率加快；原因是Fe置换Cu2＋生成单质Cu，Cu与Fe及H2SO4形成原电池加快反应速率。加入CH3COONa固体产生H2的速率减小；原因是CH3COO－结合H＋，降低了H＋浓度，反应速率减小。核心知识梳理核心知识梳理一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。2．表示方法用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。3．表达式(A为反应物，D为生成物)v(A)＝eq\f(|Δc（A）|,Δt)或v(D)＝eq\f(Δc（D）,Δt)。4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。二、影响化学反应速率的因素(1)内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。(2)外因影响因素变化规律温度升高温度，反应加快反应物浓度增大浓度，反应加快催化剂使用催化剂，改变反应速率压强(气体反应物)增大压强，反应加快固体接触面积接触面积越大，反应越快溶剂、光波、电磁波、超声波(3)调控化学反应速率的意义易错易错通关对点练1．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol∙L−1，则下列几种说法中正确的是

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol∙L−1∙s−1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol∙L−1∙s−1③2s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3A．③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④【答案】D【解析】①若经2s后测得C的浓度为0.9mol∙L−1，根据该变量之比等于计量系数之比得到A的浓度改变量为0.6mol∙L−1，用物质A表示的平均反应速率为，故①正确；②根据①分析类似得到B的浓度该变量为，0.3mol∙L−1，用物质B表示的平均反应速率为，故②错误；③2s时，物质A的转化率为，故③正确；④根据速率之比等于计量系数之比得到用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3，故④正确；因此①③④正确，故D正确。2．下列说法正确的是A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率【答案】B【解析】A．Mg、Al与盐酸的反应速率不仅与Mg、Al活泼性有关，还与盐酸浓度、反应温度、金属的表面积等因素有关，故Mg与盐酸反应速率不一定比铝快，A错误；B．由A选项分析知，若想比较Mg、Al与盐酸的反应速率需控制变量，即在相同条件下进行，B正确；C．由于Mg为纯固体，其浓度视为常数，故不能用Mg表示Mg与盐酸的化学反应速率，通常不用物质的量变化表示反应速率，C错误；D．化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量表示，可以用溶液中的溶质浓度变化或者气体物质的浓度变化表示反应速率，D错误；故答案选B。3．在一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，发生反应：。前内，的平均反应速率为，则末，容器中的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】A【解析】一个化学反应体系内，不同物质同一方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)∶v(CH3OH)=3∶1，所以前10s内，CH3OH的平均反应速率是，根据反应速率计算公式得到，又由于CH3OH起始时浓度为0，所以10s末容器中CH3OH浓度为0.4mol•L1。A．根据分析，本选项计算正确，符合题意；B．根据分析，本选项计算错误，不符题意；C．根据分析，本选项计算错误，不符题意；D．根据分析，本选项计算错误，不符题意；综上，本题选A。4．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L1·s1B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g)C．Y的平衡转化率为75%D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%【答案】A【解析】A．反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，所以从开始到10s末时，X的平均反应速率为0.02mol·L1·s1，A错误；B．X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加为生成物，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=2mol：1.5mol：4mol=4：3：8，所以化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g)，B正确；C．平衡时Δn(Y)=1.5mol，初始投料Y为2mol，所以转化率为×100%=75%，C正确；D．平衡时X为1mol，Y为0.5mol，生成的Z为4mol，则平衡时，Z的体积分数为×100%≈72.73%，D正确；综上所述答案为A。5．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为C．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢D．对于反应；增加反应物C的用量；能加快反应速率【答案】C【解析】A．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，A错误；B．化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，B错误；C．的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液后，溶液体积增加，盐酸的浓度降低，反应速率就低，C正确；D．固体的浓度时定值,增加量并不影响它的浓度,所以无法影响化学反应速率，故而木炭是固体，增大木炭的用量不影响反应速率，D错误；故选C。6．在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是①增大压强②升高温度③增大CO2的浓度④增加碳的量⑤降低压强A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意；②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意；③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意；④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意；⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意；①②③符合题意，故选A。7．实验室用锌粒与2mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L盐酸溶液 D．改用2mol/L硫酸溶液【答案】B【解析】A．用锌粉代替锌粒，反应物的接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B．改用18.4mol/L硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应产生SO2，不能用于增大制取氢气的化学反应速率，B符合题意；C．改用热的2mol/L盐酸溶液，反应物温度升高，反应速率加快，C不符合题意；D．改用2mol/L硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：B。8．已知化学反应2A2(g)+B2(g)A4B2(g)△H，其能量变化如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是A．使用催化剂可以减小△H B．△H=(ba)kJ·mol1C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和【答案】A【解析】A．只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，使用催化剂不能减小，但是能降低反应的活化能，A错误；B．依据能量变化图可知，，B正确；C．依据能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C正确；D．依据能量变化图可知，该反应为放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确；故合理选项为A。9．工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是A．增大的浓度，可加快反应速率B．使用合适催化剂，可加快反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D．达到平衡时，CO不可能完全转化【答案】C【解析】A．增大反应物的浓度可以加快反应速率，故A正确；B．合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C．当可逆反应达到平衡时，v(正)=v(逆)0，故C错误；D．可逆反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，则CO不能完全转化，故D正确；答案C。10．下列关于化学反应速率的说法不正确的是A．影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质B．同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快C．同一反应，升高温度，反应速率加快D．使用合适的催化剂可以提高反应速率【答案】B【解析】A．化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率，A正确；B．增大反应物浓度，正反应速率增大，对于某些可逆反应，逆反应速率可能不变，B错误；C．升高温度，可以反应速率加快，降温，反应速率减慢，C正确；D．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能从而加快反应速率，D正确；故答案选B。易错易错通关能力练1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加【答案】B【解析】A．同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；B．化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；D．化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故D错误；故答案为B。2．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是(s、g分别表示物质的状态为固体、气态)A．用A表示的反应速率为0.4mol·L1·min1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D．在这2min内用D表示的反应速率是0.1mol·L1·min1【答案】D【解析】A．反应中，A呈固态，浓度不发生改变，不能用A表示该反应的速率，A不正确；B．同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1，B不正确；C．在2min内的平均反应速率，用B表示是=0.3mol·L1·min1，在2min末时的反应速率应比0.3mol·L1·min1小，C不正确；D．在这2min内反应速率用B表示是0.3mol·L1·min1，则用D表示的反应速率是0.1mol·L1·min1，D正确；故选D。3．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；；；根据计算可以看出是速率最快，故答案为B；4．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．100mL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率加快【答案】B【解析】A．在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，故A错误；B．粗锌中含有杂质，与锌在稀硫酸中形成原电池，生成氢气的速率会加快，故B正确；C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，C为固体，增加C（s）的量，反应速率不变，故C错误；D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢，故D错误；故答案为B。5．下图为反应Br+H2→HBr+H的能量与反应历程示意，以下叙述正确的是A．反应物总能量高于生成物总能量B．加入催化剂，该化学反应的焓变变大C．逆反应的能量变化量为E2和E1的差值D．逆反应为吸热反应【答案】C【解析】A．由图象可知反应后能量升高，则反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的反应热，B错误；C．正反应的能量变化量为：正反应的活化能逆反应的活化能，则+(E1E2)，那么逆反应的能量变化量与正反应符号相反，大小一致，故逆反应的能量变化量为：(E1E2)=(E2E1)，C正确；D．由图象可知正反应过程是能量升高的过程，故正反应是吸热反应，那么逆反应为放热反应，D错误；故本题选C。6．某温度下，反应

在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是A．体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大【答案】C【解析】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；B．温度、压强均不变，充入HI气体，生成物浓度增大，而反应物浓度瞬间不变，故开始时逆反应速率增大，B错误；C．该反应气体分子数不变，温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，但由于浓度增大，颜色加深，C正确；D．体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度均不变，正反应速率不变，D错误；故选C。7．相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的选项铁的状态T/℃c(H2SO4)/(mol·L1)Ａ片状201Ｂ片状202Ｃ粉末301Ｄ粉末302A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】接触面积越大，反应速率越快，C、D的接触面积大于A、B；温度越高，反应速率越快，C、D温度高于A、B温度；浓度越大，反应速率越快，D的浓度大于C的，所以由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是D，故答案为：D。8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是A．0～2min内，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min时，改变的条件可能是升高温度C．t3min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变D．t4min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变【答案】D【解析】A．在0～2min内，用B的浓度变化表示反应速率v(B)==0.05mol/(L·min)，A错误；B．根据图象可知：在t1min时，v逆突然降低，若改变的条件是升高温度，则反应速率应该比原来增大，因此改变条件不可能是升高温度，B错误；C．根据图象可知：在t3min时，v逆突然降低，且一直保持不变。若改变的条件是增大压强，则反应速率应该增大，且c(B)也增大，与图象不吻合，C错误；D．根据图象可知：在t4min时，v逆突然增大，且一直保持不变，说明反应速率加快，但平衡不发生移动，此时c(B)不变，改变的条件可能是使用了催化剂，D正确；故合理选项是D。9．将气体A、B置于的刚性密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。(2)生成物D的化学计量数n为___________。(3)末反应物A的转化率为___________。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变c．2v逆(A)=v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2f．混合气体的平均相对分子质量保持不变(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”