2024年北京北师大燕化附中高二（上）期中化学试题及答案

北师大燕化附中2024-2025学年第一学期期中质量检测高二年级化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷自行保留，答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题每小题只有一个选项符合题意（每题3分，共42分）．．．．．．1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD光催化和HO22锂离子电池太阳能集热器燃气灶合成甲醇2.下列物质属于弱电解质的是ANaCl．NaOH．NH·HODH24323.现有反应2SO2SO＋O△H0，下列有关说法正确的是A.H的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即△S>0）C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是．．．A．次氯酸钠作纸张的漂白剂．铁粉作食品保鲜的吸氧剂．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．硫化钠作工业废水中Cu、Hg的沉淀剂．下列事实不能用平衡移动原理解释的是．．A．密闭烧瓶内的NO和NO的混合气体，受热后颜色加深224．Na溶液将水垢中的转化为CaCO3234．＝1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH2DHO溶液中滴加溶液，促进HO22322第1页共9页主要过程如下图所示。已知：下列说法正确的是A．过程Ⅰ放出能量．若分解2molHO(g)，估算该反应吸收482kJ．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率．已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH<0。如图中ab曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施A．增大压强B．增加N的浓度D．升高温度C．加少量固体P常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的(H)10mol/L的溶液中：Na、NH4、无色溶液中：Na、K、2ONO3I的溶液中：HNaNO3CO＋＋、K＋＋－＋－－D.pH=14的溶液中：K＋－－c(NH)随时间的第2页共9页时间/min(NH3×10−3mol·L−1)催化剂020406080催化剂I2.402.402.001.601.600.801.200.400.800.40催化剂II下列说法不正确的是．．．A．使用催化剂I0~20min的平均反应速率v(N)=1.00×10mol·L·min−1．使用催化剂II，达平衡后容器内的压强是初始时的倍6．相同条件下，使用催化剂可使该反应的活化能降低更多，反应更快D．相同条件下，使用催化剂可使该反应的化学平衡常数更大．锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级的一种工23下列说法不正确的是．．．A．①中加热后有SO2．由③推测溶解度：CaCO332．②中生成Al(OH)的离子方程式：2Al+3CO+3HO2Al(OH)↓+3CO↑33232D．④中不宜通入过多，否则会造成产率降低22311.下图所示的实验，操作有误或不能达到实验目的的是．．ABCD结合秒表测量锌验证温度对化学平测定未知盐酸溶与硫酸的反应速率衡移动的影响液浓度证明酸性：COOH>H33233a(CH31.75×10,a(H)=4.5×10,a(H)=7.3×10123133第3页共9页a(H)=4.7×10,a(H)=1.8×1022323312.向20mL0.40mol/LHO溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：22ⅰ.H2O2IHO；2ⅱ.H2O2=HOO2I。2双氧水分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成氧气的体积已折算为标准状况)图所示：05101520/mL0.012.620.1628.032.7VO2下列说法错误的是．．A.反应的速率比反应ⅱ慢I不能改变总反应的能量变化30～的平均反应速率：vHO=4.010/Lmin22D.I改变了双氧水分解反应的反应历程，曲线②为含有I的反应过程．常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：1.8×10HSK=1.3×10K=7.1×104.69×10下列说法正确的是A．同物质的量浓度的NaNaClO、溶液，pH最大的是NaClO23．同物质的量浓度的HSHClO溶液，酸性最强的是233．同物质的量浓度的S、HS、ClO、CHCOOH能力最强的是ClO-D溶液与NaS溶液不能反应生成NaHS320.10mol·LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·LCHCOOH溶液和溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是．．．A．点①所示溶液中，B．点③所示溶液中：c(NaC．点①和点②所示溶液中：D．点④所示溶液中：(Na)c(CH－的水解程度大于的电离程度＋)c(CH)c(CH)＞c(OH－)c(H＋)＝c(OH)－－)＋－－)＞c(H)＋第4页共9页第Ⅱ卷非选择题（58分）15.12分）2的转化有助于实现碳循环和碳减排。1NH和在一定条件下分两步反应生产尿素[CO(NH)]3222意图如下：合成尿素总反应的热化学方程式是。2）近年科学家提出“绿色自由”构想。CO2与H2在300℃2×10的条件下可生成甲醇，不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol和5molH的转化率222随温度的变化如图所示：TT阶段温度升高的转化率下降，该反应的H0（填“”“＜”452理由是②计算温度为T4时a点的平衡常数为。。32的资源化利用是实现“”合成甲醇的过程中涉及如下2反应：反应＋3H＋HH12232ii.＋H＋HkJ·mol。H2+41.2kJ·mol22回答下列问题。①根据右图，△H1=T℃时，向1L恒容、密闭容器中充入1mol和4molH发生上22述反应。10min末已达到平衡时测得容器中2的转化率90%，的物质的量为0.3mol0~10min内，平均反应速率v()mol·L·min。第5页共9页12是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）反应Ⅰ得到的产物用I进行分离。该产物的溶液在过量I的存在下会分成两层22——含低浓度I的H层和含高浓度I的HI2242①根据上述事实，下列说法正确的是．两层溶液的密度存在差异I前，H溶液和HI溶液不互溶224．I在HI溶液中比在H溶液中易溶224②辨别两层溶液的方法是。(H):2)=:12的原因是。③经检测，H2443）反应Ⅱ：2H(l)(g)O(g)2HO(g)=H=1。24222它由两步反应组成：．H(l)(g)HO(g)=H=1；2432ⅱ．3(g)分解。L（L、LX可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ⅱ中(g)的平衡123转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是100L2。②L、L的大小关系，并简述理由：L112。OX．（8分）小组同学对比Na和NaHCO的性质，进行了如下实验。2331Na溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）23（2）向相同体积、相同浓度的Na和NaHCO溶液中分别滴加0.1mol·L的盐233第6页共9页酸，溶液pH变化如下。①______（填甲”“”）是Na的滴定曲线。23②A'~B'发生反应的离子方程式为______。③下列说法正确的是______．Na和NaHCO溶液中所含微粒种类相同233．ABC均满足：(Na)+c(H)=2c)+c)+c(OH)33．水的电离程度：A＞B＞C31mol·L的Na和NaHCO溶液中分别滴加少量2332沉淀，后者有气体产生。资料：i1mol·L的NaHCO溶液中，c)=1×10mol·Lc(OH)=2×10mol·L33ii25时，K)=3.2×10K[Fe(OH)]=5.0×1032NaHCO与反应的离子方程式：32−+□Fe2+↓+□______+□______33分）利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。I．丙烷直接脱氢法：CHCH+HH1+124kJ·mol38362总压分别为100kPa10时发生该反应，平衡体系中CH和CH的体积分数3836随温度、压强的变化如下图。第7页共9页1）丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为＝2）总压由10100时，化学平衡常数不变”。（填“变大”“变小或3）图中，曲线I、CH的体积分数随温度的变化，判断依据是。364）图中，表示100时CH的体积分数随温度变化的曲线是（填“II”38“IV”II丙烷氧化脱氢法：1CH+OCH+H△H＝－101kJ·mol383622我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下CH的转化率和CH的产率如下：3836反应温度4655.54.748012.19.549517.312.8510CH的转化率28.438CH的产率18.5365）表中，CH的转化率随温度升高而上升的原因是（答出138生成丙烯消耗丙烷的物质的量消耗丙烷的总物质的量6CH选择性=×100CH的3636选择性(填“升高降低”或不变”)，可能的原因是。15分）化学小组实验探究与AgNO溶液的反应。23（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入322溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀。第8页共9页①浓H与反应的化学方程式是____________________________________。24②试剂a是____________。2B可能为AgAg2324料：Ag微溶于水；Ag难溶于水）2423实验二：验证B的成分①写出Ag溶于氨水的离子方程式：。23②加入盐酸后沉淀DFD中主要是BaSOB中含有AgEB中含有Ag2323及现象是__________。3）根据沉淀F的存在，推测SO2-的产生有两个途径：1：实验一中，在AgNO溶液中被氧化生成Ag，随沉淀BD。23242：实验二中，SO2-被氧化为SO4-。实验三：探究SO2-的产生途径①向溶液A________继续滴加BaClB中不含Ag_______。224②实验三的结论：__________。（）实验一中与AgNO溶液反应的离子方程式是_________________。23（）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所23得混合物放置一段时间，有Ag和SO2-生成。（）根据上述实验所得结论：__________________。第9页共9页北师大燕化附中2024-2025学年第一学期期中质量检测高二年级化学答案第Ⅰ卷选择题（42分）题号答案题号答案1D8D2C9D3B4D5D6B7A10B11C12C13B14C第Ⅱ卷非选择题（58分）15.121）2NH(g)+CO)(l)+HH=-101.5kJ⋅mol﹣232222（2）①<（2分）理由：T时刻达到平衡后，其他条件不变，温度升高转422②8002）①-49.422②1221＋I＋2HO＝H＋2HI222242）①ac②取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则上层清液为含有低浓度I的硫酸溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I的HI溶液。22（或观察颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI溶液）③有少量HI溶解在硫酸溶液中3）①压强②2L1(g)(g)＋OH＝+196kJ·mol3223的转化率越高。第1页共2页17.81CO2-+H2O2乙（1HCO-+OH-②2−+H+HCO133③ac3）2HCO−+2+↓+↑+HO3．（11）322）不变（1（3）丙烷直接脱氢反应为吸热反应，压强相同时，温度升高平衡正向移动，CH体36积分数变大）II（1）温度升高，丙烷氧化脱