西藏拉萨市2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1西藏拉萨市2023-2024学年高二下学期期末联考注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡相应的位置上。3.所有答案必须在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷一、选择题(每题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质的性质和应用正确的是A.蛋白质遇浓硝酸都会变黄B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.油脂的组成元素包括C、H、O、ND.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖【答案】B【解析】部分蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，A错误；淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，B正确；油脂的组成元素包括C、H、O，C错误；人体内没有可以水解纤维素的酶，D错误；故选B。2.下列说法正确的是A.丙烯的结构简式为B.羟基的电子式：C.分子式为属于醇类的有机物有3种D.2-甲基丁烷键线式：2-甲基丁烷的键线式【答案】D【解析】丙烯的结构简式为，A项错误；羟基的电子式为，B项错误；分子式为属于醇类的有机物有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，C项错误；2-甲基丁烷的键线式为，D项正确；答案选D3.下列4组物质一定互为同系物的一组是A.O2和O3 B.CH2=CHCH2OH和CH3CH2OHC.12C与14C D.正己烷和【答案】D【解析】O2和O3均是由O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误；具有不同的官能团，不是同系物，B错误；二者为碳原子的不同核素，互为同位素，不是同系物，C错误；正己烷和结构相似，分子间相差4个CH2原子团，二者互为同系物，D正确；故选D。4.下列反应的化学方程式正确的是A.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClB.CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2C.＋HNO3(浓)＋H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】A【解析】光照条件下一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，故A正确；乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，故B错误；浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为＋HNO3(浓)＋H2O，故C错误；浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选A。5.下列有机物的命名(括号内)正确的是A.(2—乙基丁烷)B.(对甲基苯甲酸)C.(2—甲基—3—丁烯)D.C17H33COOH(硬脂酸)【答案】B【解析】由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基戊烷，故A错误；由结构简式可知，属于羧酸，名称为对甲基苯甲酸，故B正确；由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基—1—丁烯，故C错误；由结构简式可知，C17H33COOH属于羧酸，名称为油酸，故D错误；故选B。6.下列实验操作或实验方案设计正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯C.淀粉溶液加入稀硫酸加热一段时间后，加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解。D.用如图装置验证溴乙烷能发生消去反应【答案】B【解析】酒精与水互溶，不能用于萃取，A错误；甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，只分层，B正确；向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，然后要首先加入氢氧化钠，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解，C错误；溴乙烷与乙醇和NaOH溶液共热后发生消去生成乙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发出的乙醇也可酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。7.将5.8g的某有机物A完全燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物的分子式为A.C2H4 B.C3H8 C.C3H6O D.C2H6O【答案】C【解析】，，，，分子式为C3H6O，答案选C。8.藏红花是著名的珍贵中药材，其主要成分为苦藏花素，其结构如图，下列有关苦藏花素的说法正确的是A.分子中含有7个手性碳原子B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.既能发生加成、消去反应，还能发生银镜反应D.苦藏花素是高分子化合物【答案】C【解析】由结构简式可知，苦藏花素分子中含有如图*所示的6个手性碳原子：，故A错误；由结构简式可知，苦藏花素分子中不含有苯环，不能表现酚的性质，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；由结构简式可知，苦藏花素分子中含有的碳碳双键和醛基能发生加成反应，含有的醇羟基能发生消去反应，含有的醛基还能发生银镜反应，故C正确；苦藏花素的相对分子质量小于1万，不是高分子化合物，故D错误；故选C。9.下列说法正确的是A2p和3p能级能量相同B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.s区元素全部是金属元素D.电子排布图违背了洪特规则【答案】D【解析】由构造原理可知，3p能级的能量高于2p能级，故A错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数都为3，故B错误；元素周期表中位于s区的氢元素为非金属元素，故C错误；由洪特规则可知，电子在能量相同的轨道上排布时总是尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，故D正确；故选D。10.已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】中键是不同元素的原子形成的共价键，为极性键，两个键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷重心与负电荷重心重合，属于非极性分子，故是由极性键形成的非极性分子，故选：B。11.第四周期元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，下列关于该元素的判断错误的是A.基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为V(钒)C.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区【答案】C【解析】第四周期元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，则该元素的原子序数为23，是位于元素周期表第四周期ⅤB族的钒元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素处于元素周期表的d区，故选C。12.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是A B.C. D.【答案】B【解析】图中X、Y均处于顶点，且个数均为4，个数比为1：1，化学式为XY，故A正确；Y有8个位于顶点，个数为8×=1，X位于体心，个数为1，个数比为1:1，化学式为X2Y，故B错误；图中X的数目：4×＋1＝，Y的数目：4×＝，化学式X3Y正确，故C正确；图中，X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z，故D正确；故选：B。13.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A.SO2、CS2都是直线形的分子B.键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2OC.BF3、NH3都是平面三角形的分子D.PCl3、SO3都是三角锥形的分子【答案】B【解析】SO2的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S原子的最外层有1个孤电子对，分子呈V形结构，CS2的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子呈直线形结构，A不正确；CH4、NH3、H2O的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与成键电子对间的排斥作用依次增大，所以键角由大到小顺序为：CH4＞NH3＞H2O，B正确；BF3的中心B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，中心原子无孤电子对，则分子呈平面三角形，NH3的中心N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，中心N原子有1个孤电子对，则分子呈三角锥形结构，C不正确；PCl3的中心P原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，中心P原子的最外层有1个孤电子对，分子呈三角锥形，SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S原子的最外层无孤电子对，分子呈平面三角形，D不正确；故选B。14.砷化镓(GaAs)为第二代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构(与金刚石相似)如下图所示，下列说法不正确的是A.砷化镓是分子晶体B.第一电离能：As>GaC.砷化镓晶体中含有极性键D.基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形【答案】A【解析】由砷化镓的晶胞结构与金刚石相似可知，砷化镓晶体是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则砷原子的第一电离能大于镓原子，故B正确；由晶胞结构可知，砷化镓晶体中含有砷镓极性键，故C正确；砷元素的原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3，电子占据最高能级是电子云轮廓图为哑铃形的4p能级，故D正确；故选A。15.下表是元素周期表中的一部分，下列说法正确的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01Q2WX3YZA.沸点：ZQ3>WQ3 B.Q2X的稳定性小于WQ3C.简单离子半径：W>X>Y D.化合物Y2X2中只含有离子键【答案】C【解析】根据元素周期表的结构可知，Q为H元素，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析。NH3分子间能形成氢键，故NH3沸点高于PH3，A项错误；非金属性O>N,非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故离子半径：N3->O2->Na+，C项正确；Na2O2中既有离子键又有共价键，D项错误；答案选C。16.晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法错误的是A.在配合物中，中心离子的配位数为8B.离最近的有8个C.若规定点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为D.晶体的密度为【答案】A【解析】中的中心离子为Co2+，其配体为NH3，配位原子为N，配位数为6，故A错误；以上面面心的为对象，最近的Cl-有4个，位于晶胞内部，面心的被2个晶胞共有，则离最近的有8个，故B正确；C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左上后方的小立方体的体心，则C的原子坐标参数为，故C正确；根据均摊法，一个晶胞中含个数为，含有个数为8，则每个晶胞含有4个，晶胞质量为，晶胞体积为a3×10-21cm3，则晶胞密度为，故D正确；故选A。第II卷(共52分)17.有机化合物的性质与其结构密切相关。（1）3-丙烯甲苯()可用于生产涂料、增塑剂，也用作溶剂。①3-丙烯甲苯分子中共平面的碳原子最多_____个。②该物质发生加聚反应，产物的结构简式为_____。（2）苯乙烯()是重要的化工原料。①B→C的反应的条件为_____。②鉴别化合物A和B的适宜试剂是_____。（3）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。①1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。预测1，1—二溴丙烷的溶解性：_____(填“易溶”或“较难溶”)。②下列有机物中，核磁共振氢谱有两个吸收峰的是_____(填字母)。a．CH3COOCH2CH3b．c．③除去乙酸乙酯中混有的乙酸，最好试剂是_____。a．NaOH溶液b．CH3CH2OHc．饱和Na2CO3溶液【答案】（1）①.10②.（2）①.Cu/Ag，加热②.溴水（3）①.较难溶②.b③.c【解析】【小问1详解】①分子中苯环12原子共面，碳碳双键6原子共面，单键可以旋转，则分子中共平面的碳原子最多有10个；②该物质发生加聚反应，是碳碳双键上的加成聚合反应，产物的结构简式为；【小问2详解】①→是醇的催化氧化转化为醛，反应的条件为Cu/Ag，加热；②与水发生加成反应生成鉴别化合物A和B的适宜试剂是溴水，因为A分子含碳碳双键，能使溴水褪色，而B不能使溴水褪色；【小问3详解】①没有亲水基团，较难溶于水；②核磁共振氢谱中有两个吸收峰，说明有两种等效氢。CH3COOCH2CH3有3种等效氢，a不选；有2种等效氢，b选；有1种等效氢，c不选；故选b；③NaOH溶液能与乙酸反应，但乙酸乙酯也会水解，a不选；CH3CH2OH与乙酸、乙酸乙酯互溶，b不选；饱和Na2CO3溶液降低乙酸乙酯的溶解，与乙酸反应，c选；故选c。18.有机物E是一种药物中间体，合成路线如下：（1）该路线中设计第Ⅰ、Ⅲ步的目的是_____。（2）步骤II的有机反应类型为_____。（3）C中官能团名称：_____。（4）步骤Ⅳ中X的结构简式为_____。（5）1molE与足量的H2反应，最多消耗H2_____mol。（6）F是D的一种同分异构体，能与新制的氢氧化铜反应，遇FeCl3溶液显紫色，分子中含有4种不同环境的氢。F的结构简式为_____。【答案】（1）保护酚羟基，防止被氧化（2）氧化（3）醚键、羧基（4）（5）7（6）【解析】A在K2CO3作用下和CH3I发生取代反应生成B，B中的甲基被高锰酸钾溶液氧化生成C，C在与HI发生反应生成D，D与C6H6O2发生取代反应生成E，结合E的结构简式，可知X的结构简式为；【小问1详解】该路线中设计第Ⅰ将酚羟基转化为醚键，第Ⅲ步将醚键转化为酚羟基，由于第Ⅱ步中使用高锰酸钾溶液氧化甲基，第Ⅰ、Ⅲ步目的是保护酚羟基，防止被氧化；【小问2详解】B中的甲基被高锰酸钾溶液氧化生成C中羧基，步骤II的有机反应类型为氧化反应；【小问3详解】C中官能团名称：醚键、羧基；【小问4详解】根据分析，结合E和D的结构简式可知，步骤Ⅳ中X的结构简式为；【小问5详解】E中含有羰基和苯环，都能与氢气发生加成反应，则1molE与足量的H2反应，最多消耗7molH2；【小问6详解】F是C的一种同分异构体，能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，说明结构中含有醛基，遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基和苯环，分子中含有4种不同环境的氢，结合C的结构简式，F的结构简式为

或

。19.已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q与Y同族；R是第4周期中未成对电子最多的元素。请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、M、R用所对应的元素符号表示)（1）Y和Q的单质晶体类型相似时，比较两者的熔点：Y_____Q(填“>”或“<”)。（2）将基态Z原子的电子填入如图所示的电子排布图中_____。（3）M原子中共有_____种不同运动状态的电子。（4）X原子的电子从1s轨道跃迁到2s轨道要_____(填“吸收”或“放出”)能量。（5）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。（6）Z2分子中存在的电子云重叠方式是_____。A. B. C. D.（7）R3＋能与水分子和氯离子形成浅绿色的RCl3·6H2O晶体，该晶体属于配位化合物，R3＋形成了6个配位键，1mol该晶体溶于水时与足量AgNO3溶液反应共生成2molAgCl沉淀。则该晶体配离子的化学式为_____。【答案】（1）>（2）（3）8（4）吸收（5）O>N>C（6）CD（7）[CrCl(H2O)5]2+【解析】X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大，元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则Y为C元素；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Z为N元素、M为O元素；Q与Y同族，则Q为Si元素；R是第4周期中未成对电子最多的元素，则R为Cr元素。小问1详解】金刚石和单晶硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，金刚石中碳碳键的键长小于单晶硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，所以金刚石的熔点高于单晶硅，故答案为：>；【小问2详解】氮元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，电子排布图为，故答案为：；【小问3详解】氧元素的原子序数为8，由泡利不相容原理可知，氧原子中共有8种不同运动状态的电子，故答案为：8；【小问4详解】氢原子的电子从能量较低的1s轨道跃迁到能量较高的2s轨道要吸收热量，故答案为：吸收；【小问5详解】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；【小问6详解】氮气分子是含有氮氮三键的非金属单质，三键中有1个头碰头的p-pσ键和2个肩并肩的p-pπ键，故选CD；【小问