2024届上海市徐汇中学高三第三次测评化学试卷含解析

2024届上海市徐汇中学高三第三次测评化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

,|△可网收山

2、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.IOmol/LCFLCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CHjCOOH)=c(Cl)

B.向O.lOmol/LNaHSO.i溶液中通入NH*c(Na+)>c(NHZ)>c(SO向D

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2so3)]

I).向0.10mol/L(NH4)zC03溶液中通入CO2：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO32)

3、温度TC时，在初始体积为IL的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和OJmolB,发生反应

2A(g)+B(g)=^xC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

4、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2f中，若有5moi出0参加反应，被水还原的溟元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

5、CKh和NaCKh均具有漂白性，工业上由CKh气体制取NaClOz固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

步及3

>NflClOa

A.通入的空气可将发生器中产生的CIO2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClOz的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2T

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将。02气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

6、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物。下列有关判断不正确的是

A

BCD

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

7、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

/Mg（5）*Xj（g）

O-364MglcCS)

E

._-524MqBr：(s)

S

Wy641MgCh(s)

J1124MgF；(S)

A.由MgCL制取Mg是放热过程

B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<h

D.由图可知此温度下MgBrMs)与CL®反应的热化学方程式为：MgBn(s)+CI2(g)===MgCl2(s)4-Br2(g)AH=-117

kbrnol-1

8、下列说法正确的是()

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的AL(h、12c转化为।(都属于化学变化

9、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2(>CaO,6SiO2,说明玻璃为纯净物

10、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻波璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明研溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

11、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向1()mLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶

淀Mg(OH)2

液

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

12、常温下，用0.lmoHL"NaOH溶液滴定40mL0.lmol・L/H2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽咯混合时溶液体积

的变化)。下列叙述正确的是()

A.SO3?♦水解常数屈的数量级为10s

B.若滴定到第一反应终点，可用酚献作指示剂

+2

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

13、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-E-CH—CHCHCH=CHCHCHCH^r

2*2ad2

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

14、科学家利用电解NaB(OHk溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%vb%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、。膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolHaRCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

23

15、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NH4\Mg\Al\SO?

一、NO3\CFO某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

气体1（遇湿润红色石盘试纸显蓝色）

A1/OH-^2气体2（遇湿润红色石卷试纸显蓝色）

试样过■:Ba(OH)?(aq)溶液3

溶液滤液1

JJ卬

△沉淀溶解并放出气体

沉淀1沉淀部分溶解

已知：3NO3一+8AI+5OH+2H2。△3NH3+8A1O2"

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

2+-

A.试样中肯定存在NH4\Mg>SO，-和NO3

B.试样中一定不含AP+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4cl和MgSCh

16、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的CM+可用FeS

17、下列仪器名称为“烧杯”的是（）

18、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

Oil

A.分子式为CuHi501n

B.分子中有四个手性碳原子

C.1mo【X最多可与4moiNaOH反应

D.ImolX最多可与4molNaHCO3反应

19、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO?和NazCh反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚敌试液的NaOH溶液中通入。2,酚猷红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

20、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

21、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOC.CaC2D.Na2O2

22、常温下，向ILpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CCh的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH，的关系如图

所示。下列叙述错误的是

(mul/L)

C

ta

V(mL)

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=lxlO/Onwl・L”

B.b点溶液中:c(H+)=lxlO-7molL-'

C.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(COj2-)

+2

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CO3-)+c(HCOr)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

OH

OCH2COCH3

C

NOH

OCH2CCH3

NH2

HNOH*HCl

2OCHCHCH•HC1

C2H5OH23

CH3

D慢心律

（1）c中的含氧官能团名称为和;

（2）由B-C的反应类型是。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式:

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：o

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

H2c——CH

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（\/2写出以邻甲基苯酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干

24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图:

CH.CH.

NnCN/=\广\I/=\

(1)HBr的官能团名称是

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是,

（3）反应④所需的另一反应物名称是一,该反应的条件是—，反应类型是_____o

CH.

（4）满足下列条件的-I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

di—（'HCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

⑸以O-CHBr为原料，合成』LCH,COCCH?—Q。

合成路线图示例如下：A"芸B……-H

反以条件反应条件

25、（12分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体（K[Fe（GOjJ・3H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

（I）草酸钻晶体（CO3O「2H2。）在200c左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

（CogO4・2H2。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围固体质量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290・320'C过程中

发生反应的化学方程式是—；设置D的作用是—。

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。

②C的作用是是—O

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

FeSO'aq)卜"芋、|卜江心2,(71)霁:芋厂四吨山小］

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“in”需控制溶液温度不高于4oc,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

26、(10分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSOsBaCOjAglAgCl

溶解度小2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5xlO-4

(20t)

(1)探究BaCO3和BaSOj之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验

INa2CO3Na2s04……

BaCh

实验nNa2sChNa2cCh有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______o

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

(2)探究A&CI和Agl之间的转化，实验m：

30.1molL乙注液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0).

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNOa(aq),至沉淀b

石X、

0.1mol/L|0.01mol.L

II^KI(aq)

AgNOi(;tq)-jiii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

B

"重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl(s)

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验m证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是______(填序号)。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验W中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为Ag。，理由是_______

27、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的优点是__________;调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是__________。

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2。，探究小组设计了三种方案：

H蒸发、冷却

甲；滤渣2H言4酸浸液TAI2(SO4)318ILO

r结晶、过谑

HKn过fitAI粉蒸发、冷却

乙：滤沧2二/酸浸液T滤液TAl2(SO4)yl8H2O

r适n过港结晶、过港

NaOH溶液H«〉蒸发、冷却

丙：滤渣2T滤液二/溶液TA12(SO)yl8HO

过/T结晶、过滤42

上述三种方案中，方案不可行，原因是__________；

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSC)4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol-L/EDTA(H2Y2，)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式w=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是_____o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

28、(14分)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,

结构如图所示。回答下列问题：

⑴碳原子价层电子的轨道表达式为,基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

形。

⑵根据价层电子对互斥理论，N/、N(h一、NO?一中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______;NO3

一与NO?-中O-N-O的键角：NO3一NO?一(填“V”、

(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是o

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为o分子中的大江键可用符号加m表示，其中m代表参与形成

的大7T键原子数，n代表参与形成的大江键电子数，则EMIM+离子中的大兀键应表示为o

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，

其中硼原子的配位数为o已知：立方氮化硼密度为dg/cnP,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加

德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为(列出化简后的计算式)。

29、(10分)化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如卜:

己知：醛或第与锌汞齐（Zn-Hg）在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Qemmensen反应

0

―蜜,0^~%为0f为H或炒基）

（1）请举出工业上获得原料A的来源：o

（2）B催化氢化得Z（GOW203）,写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

（3）请写出C―>口的化学方程式：,D中官能团名称是____________.

（4）Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为（填“正极”或“负

极”）,请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：

（5）E—>F的反应类型为

（6）I分子中最多有个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有

_____________种。

（7）符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为

①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。

（8）己知:（R表示烧基，RKR2表示氢或是基）。请结合题干和己知信息，选

R-MgBr

用必要的无机试剂，完成以的合成路线图。（合成路线

流程图示例见本题题干）。

0"缶Qr叱

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

2、A

【解析】

+

A.向0.10niol/LCH3COONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H)=c(OH),HC1不足,反应后溶液中溶质为NaCk醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO・)+c(Cr),由物料守恒可以知道,c(Na+户c(CH3COOH)+c(CH.3COO)则

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3〉)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO33+c(HSO3)联立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=C(SO3'),故B错误；

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入SO%发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3.

Na2sO3,则c(Na+)v2[c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3)1，故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+II2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NHZ)=C(HCO3)+2C(CO32),故D错误；

答案为A。

3、D

【解析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为%故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选Do

【点睛】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

4、C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：澳元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降

低为。价，氧元素化合价由・2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5m0*0

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrFj的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，则:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

5、B

【解析】

A.在CIO2发生器中一定产生CKh气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将CKh气体制成NaCKh固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

6、C

【解析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S,A为C,B为ALC为Si。

【详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SIO3,故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

7、D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与C12的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCb制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgCh<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>I2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+Ch(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mobMg(s)+Bn(1)=MgBn(s)AH=-524kJ/mob将第

一个方程式减去第二方程式得MgBrz(s)+Ch(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/mol,D正确;

答案选D。

8、C

【解析】

A.强电解质不一定易溶于水，如AgQ,弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；

B.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发

热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；

C.加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈红褐色，故C正确；

D.12c转化为是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；

故选C。

9、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溪与银又生成澳化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C玻璃的主要成分Si(h易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSi(h>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

10>B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明矶水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故c错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

11、D

【解析】

A.CH4与CL在光照下反应产生HCLHCI溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3cl也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NHJiCCh固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是Do

12、D

【解析】

常温下，用0.lmol・L」NaOH溶液滴定40mL0.1moH/H2s03溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点,pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时“SChDRHSO”；继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【详解】

A.在Y点，sa¥.水解常数Oh=H)=c(OH8捍:00681,此时数量级为10%A不正确；

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为NazSCh溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSOy),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)十c(OH),此时)=c(HSO3),

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+f(H)-c(OH),D正确；

故选D。

13、C

【解析】

-CH2—CH—<：H?-€H=CH-CH,—CH2-CH-

ABS合成树脂的链节为|I,链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

»，,―-fCH-CH—CH,—CH=CH—CH，~CH—CHi

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：.22|,再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2?]C6H5CH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

14、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4•需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2(H2D=H2T+2OHT,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%vb%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImoIHaBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole,M、N室电极反应式

分别为2H2O・4e，=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2()H,M室生成0.25mol(h、N室生成OSmolFh,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

15、B

【解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2井加热，生成的气体1能使湿润的红色石汽试纸变蓝色，说明气体1是NH”则试样

中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是NH3,根据已知条件知，溶液2中含有NOG根据元素守恒知，原溶液中含有NO立滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO3,能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、Sth?•和NO”故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AF+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na-CP,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg2+、SCV-和NOV,可能存在Na\CP,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSOs故D正确，

答案选B。

16、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OHR不能用Ca(OH”，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的C/+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

17、A

【解析】

A.仪器'I的名称是烧杯，故A正确；B.仪器\)的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误；D.仪器的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。

18、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、-COOC-.OH,结合残酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为G4HmOm,A错误；

B.在左侧六元环中，连接・OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和浚基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有拨基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

19、C

【解析】

A、SO2具有还原性，Na2(h具有飙化性，所以探究SO2和Na2(h反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有02生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Ch与H2O反应生成了HCIO,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

歆试液的NaOH溶液中通入。2,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

20、B

【解析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、用埸、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步彝。

21、D

【解析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；

C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙块，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：Do

22、C

【解析】

试题分析：A.a点溶液是NaOH溶液，pH=10,则水电离出的c(H+)=l液04Omol・L」,正确。B.b点溶液中

c(OH)=lxlO-7molL*,由于水的离子积是kw=lxlO“4moi」儿所以c(H+)=lxlO-7mol・LL正确。C.c点水电离产生

的c(OH-)最大，则溶液是Na2c03溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(C(h2-)，C(V-发生水解反应形成HCO”但是盐

水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以C(CO3、)>C(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：

+2++2

c(Na)>ciCO3)>c(HCOr),错误。D.d点溶液