2024化学中考知识点归纳

中考化学考前必背知识点总结

物理变化无新物质生成。形状变化（玻璃破碎等）、状态变化（干冰升华、水结冰等）

有新物质生成。【催化剂能变化化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质

不变】

化燃烧：C—白龙、S—蓝紫色火埴,负.中）、P—白烟、Fe—火星四射、AI—耀眼白光、

常

学Mg—耀眼白光、H一淡蓝色火斑、CO—蓝色火埴、CW—蓝色火埴“酗|

伴

变go

的

化气泡——在溶液中生成02、H2、CO2等气体；

现

:几淀CQCOS>Cu(OH)2(ttQj>(AgCkBC1SO4)［不满于町、Mg(OH)2、BoCOa；

象

溶液变色——含Cu2+、Fe2\Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚猷遇酸碱溶液

物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性

化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

混合物（至包）、纯净物（二^）、单质1口）、化合物（丝）、氧化物（二元

必有氧）、酸（比+酸根离子）、碱（金属离子+型匚）、盐（金属离子+酸根离子）、

物质分类

有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2co3、

CQCC）3、...）

质量宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。

守恒微观：原子种类、原子个数、原子也都不变C

定律用途：根据“定律”确定化学式R微观9物质质量R宏观X

化合价原则：单质中兀素化合价为0。化合物中兀素化合价附代数和为0。【确定化合价】

化学式的物质的元素构成、类别（有机、型）；分子由哪些原子构成;简朴计算——相对

意义分子周量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数

⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度到达着火点。【同步满足:燃烧】K统一:

燃烧与灭火

灭火W

空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2.

环境NO2）;

保护水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放;

温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。

有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。

原子中⑴核电荷数二质子数二核外电子数：⑵相对原子质量=质子数+中子数。

酸性土壤用熟石灰K氢氧化钙:CQ（OH）2』改良。

⑴铁（2）氧气⑶水。【全满足:生锈】K丝二：防锈——土、登、迪、篷、镀金属、

铁生锈

合金9

硬水软水含钙、镁化合物口勺丝。辨别：肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化：&（蒸斜）。

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠二体）遇水放热（温升）。硝酸钱（NH4NO3）遇水吸热

溶解热现象

（温降）。

洗涤剂一乳色K小液滴分散于水中无汽油——避解，,氢氧化钠一区电。【原理

去油污

不一样】

固体——块状用锤子,粉末用药匙。【用后擦净】

液体一*£：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜儿

少许:胶头滴管（垂、悬）；很少许:玻璃棒沾取。

托盘天平——遇至、放纸RNQOH用烧杯双左拉右理K精确至0.1g》

量筒——放土、视线与液体凹液面最低处相平,【规格H勺选择】K精确到0.1mL1

酒精灯——防失火K酒精量W2/3容积、点燃、熄灭措施、泼洒燃烧的J处理比

基本操作

加热——直送加热：先预热。间接加热:垫石棉网。

过滤一滤纸紧些漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面色F滤纸边缘，烧杯口叁玻

璃棒，玻璃棒末端韭三层滤纸一边，漏斗下端管口塞烧杯内壁。

蒸发一蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高导致液滴飞溅,,有较多固体析出

时停止加热用余热蒸干。结晶一根据溶解度受温度影响状况：影响大降温结晶,

小蒸发结晶,

特性一拄二、楂生、（混合物）。溶质一固、液、气态。溶剂一水、酒精、汽油。

溶液

【碘酒】

一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中口勺溶质是饱和溶液，反之则不饱和。

溶液分类转化：饱和-＞不饱和—加水、肥图；不饱和一＞饱和—加溶质、蒸发溶剂、B

go

⑴计更2）叁K叵、药匙】支K量筒、滴管》⑶空解K烧杯、玻璃棒:⑷塞瓶【捶

溶液配制

答】

金属物性铁锅一导热性,电线一导电性,铜丝一筵（展）性，铝箔——（延:重性，......

物质的用途：【性质决定用途】

不塞：——铅笔芯、澧——润滑剂、昱曳——电

金刚石：壁——钻头、划玻璃。

极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】

氯气（密度小—气球、型——高能燃料【最理想、零污染]、还原性——冶炼金属）

缸气（不活泼——食品俣鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】

磷（燃烧后生成固体一测空气中氧气含量【鉴定措施】；燃烧产生大量白烟―烟幕）、

稀有气体（彼不活泼—食品保鲜、保护气；通电发光—霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】

铁（导热性—铁锅；与盐酸反应—人体补铁；遇水和氧气会生锈—“双吸剂”：食品保质，

制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，此外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不

一样）、

铝（地壳中含量最高的J金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜AI2O3]—铝合金门窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华

吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料）,【空气中体

积分数：0.03%]

一氧化碳（三燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。圭生——与血红蛋白结合使人体

缺氧）

氧化钙（与主反应——制氢氧化钙；与水反应—干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；置邈一助消化），

硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），

氢氧化钠（皿一干燃剂；与二氧化碳反应一金二氧化碳；与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水——检查二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧

化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），

氯1匕钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗）,

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——试验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧

化碳和生石灰；大理石—装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头一除酸并使其松软;显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的重要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

供能:动物蛋白一鱼、蛋、肉......；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化

蛋白质

剂】

糖类人体重要供能物局:米面——淀粉：葡萄糖——人体能直接吸取：蔗融：

5.溶解度曲线：K结合右图回答问题H

会画:【描点、连线】

会查:30℃时AFl勺溶解度为40g。60℃时BH勺溶解度为30g。

会比较大小:0C时溶解度AVBVC：t℃时溶解度A=B>C：

30℃时溶解度A>B>C；……o

确定结晶措施:结晶A1陡升型X—冷却热饱和溶液；

结晶BR缓升型》——蒸发溶剂。

溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质■”010t30507090温度人；

溶解性衣：含H+、IC、7。+、NHJ、NO?-的化合物都溶丁•水。

含C「的化合物只有AgCI不溶。

含SCU2一口勺化合物只有BciSd不溶,CaSO4>Ag2so4遨避，其他都溶,

含CO32一的J化合物中(NH4)2CC)3、K2co3、NQ2co3可溶,MgCC)3遐避，其他不溶。

含OIT的化合物中NH3H2O、KOH、NoOH里遴，Co(OH)2蟀，其他不溶,.

7.金属活动性强38的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸

度：右表中金属活动性Z>X>Y。产生气泡慢(+)无气泡产生(一)产生气泡快(++)

⑵金属与盐能否反应:右表中金属M与含金属NH勺盐溶液金属M与含金属N的盐溶液

金属活动性①MWN；②M>N。①M表面无变化②M表面有N析出

8.化学方程式：【略，四大基本反应类型：化合反应K多变一F、分解反应K一变多略

置换反应K单1+化IT单2+化2》、复分解反应K化1+化2T化3+化4必须互相区到成分兀

9.流源：屎、石油——污染环境。天然气—较清洁的化石燃料。新能源―氢气K零污染？等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水一钠。子、氯。子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】

【相遇后能生成水水HP和OK|[H2O$R酸碱中和》

【相遇后能生成沉淀】:Cg2+与CC>321【COCO311；B02+与CO32—|【BQCC3ll；

Cu2+与OHI【Cu(OH)2ll；Ag+与Cl|【AgClU；

BQ2+与SO42-|【BQSCUU；Mg2+与0H【Mg(OH)2U；……0

2

[相遇后能生成气体、水]:H*和CO3"|[CO2tffH2Qj；NH4'和OH1【NH3T和HhO*

推断题的“题眼”

1.通电条件电解主【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2。g2H2T+O2T】

一物变二物一883旦CQO+COZT；

2.有温条件二物变二物——C+2CuO里2CU+CO2；Fe2O34-3CO第2Fe+3cO2

二物变一物—C+CO2高g2CO

3.点燃条件反应物之一是氧气

.一物变三

42KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2T；NH4HCO34NH3T+CO2T+H2O

物

CaCO34-2HCI=CaCl24-CO214-H2O；N。2co3+2HCI=2NQCI+CC>2T+

5.二物变三

H2O；

物

NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O

6.维。沉淀氢氧化铜K化学式：Cu(OH)2九

变蓝色—含Cu2+、石蕊遇碱；变黄色—含Fe3+；

7.溶液变色

变浅绿色—含Fe2+；变红色—石蕊遇酸、酚麟遇碱。

8.A+B―>A+C+2H2O2-52H2O+O2T；2KCQ3等纥KCI+36T。【催化齐IJ：一变两

D不变】

9.A—B—ACO?—>CO—>CO2：CO—>CO2—*CO：H2TH20TH2；.......

3.气体司检圄:【检查混合气体成分时，先检查水蒸气，后检查其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色—蓝色】一检查H2。；

乙——铜【红色T黑色】——检查02；【另：带火星木条复燃——020]

内——石灰水【澄清一注浊】一检查CO2。KH2、CO可先转化，后

检查》

4.气体间除杂|装战:【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水

蒸气】

甲一无水硫酸铜一除去（吸取）H2O：

甲——无水氯化钙——除去（吸取）H2O；

甲——碱石灰KNaOH和CaOH——除去（吸取）H2O和CO2；【分别

或同步】

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】

乙——碳粉——除去中CO日勺CO2；【转化】

乙一铜一除去（吸取）氧气；

丙一浓硫酸一除去吸取）

1H2O；丙

丙——氢氧化钠溶液一除去（吸取）CO2；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中H勺HCI；【转化】

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检查措施：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊试液K变红％（2）pH试纸；K<72⑶Zn、Fe等活泼金属K气

泡7

碱溶液（OH、：⑴紫色石蕊试液K变蓝儿⑵无色酚酣试液K变红耳（3）pH试纸K>72

CO32—或HCQT：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

铁盐（NH4+）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（CD：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝

酸】

2

硫酸及可溶性硫酸盐（SO4'）：硝酸钢溶液KBa（NO3）2j和稀硝酸【白色沉淀不溶于•稀硝

酸】

1.气体发生装戕：A：固体+固体工-气体；

B：固体+液体=气体【常温】

2.搜集装战：C一排水法K气体不易或难溶于•水为J

D——向下排气法K气体密度比空气

小最£

ABDE

E—向上排气法K气体密度比空气

大加

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别措施

★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味口勺是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后,用手挤压灰烬，易碎的1是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、第4匕物、酸、碱、盐的除杂措施：

操作措施示例

粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Nc2c。3（可溶）与CQCO3（不溶）混合物

物过汶法

分离

理

粗盐提纯试验中滤液蒸发得NaCI晶体——【蒸发结晶】

方结n法

NaCI与KNO3混合物的分离------------【降温结晶：KNO3析出】|

法

磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物|【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】

除去NaCI中混有的INQ2so4：K加BQCL溶液Fr7。25。4+BQCI2=BQSO4.|.十

2NaCI

沉淀法

KNO31KCI）|K加AgNO3溶液j：KCI4-AgNO3=AgClJ+KNOs【转

化】

化除去NaCI中混有的NQ2c。3：K加稀HCI溶液》【转

学化】

气化法

方Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

法NaCI（NH4CI）：|卜力口NQOH溶液）NFUa+NoOH=NaCI+NH3t+H2O

堂换法

除去FeSO4中混有口勺CuSO4：K加Fe粉HCuSO4+Fe=FeSO44-Cu【转化】

除去CO中混有的少许CO：［（通过Q溶液

2NOH1_2NaOH+CO2=Na2CO3

吸取法+H2O

[CO2（COC|K通过灼热的CuO1|CUO4-CO^CU+CO2]【转

化】

除去CaO中混有的ICaCO3：|TW^T|CaCQ3^CQO+C。2T【转

化】

BaSO4（CQCO3）|K加稀盐酸碳酸饵容解，然后过滤R；［转

化】

Cu（CuO）|R加酸或通足量CO力口热/Cu（Zn）R加酸或CuSCU溶液后

过滤』

7.化肥日勺检查

集K.4T肥桥K.

前外观白色品体灰白包粉状

大多不浓于水成

加水金有溶于水

分溶于水

放出具有刺激，性气无具有剁激性气味

加息石灰

味的氨气的氮飞放出

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸一有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CQCL溶液后，用石蕊（变蓝）或酚猷（变红）或pH试纸（pH不小

于7）。

除去变质生成的NQ2co3：溶解后，滴加CQ（OH）2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：|叶片发黄缺乏磷肥：|植株尤其矮小|。缺乏钾肥：|易倒伏，叶片的边缘和尖端

呈褐色

9.尾气处理装JL：有CO生成或参与H勺反应如下：

CO2与C——黑粉消失：CO与CuO——黑变红；CO与F6O3——红变黑。

尾气中CO口勺处理措施：用酒精灯点燃或用气球搜集或用排水法搜集。

10.电解水装或：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（。2）和试管2（心）0.

中所搜集的气体体积比约为1：2。【负氢】（。2、H2口勺质量比为8：1。?伯:二iF

2_*_SL

结论：水由氢、氧两种元素