2024北京朝阳区高三一模化学试题及答案

2024北京朝阳高三一模

化学

2024.3

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1BIIC12N14O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分.共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

I.最近,中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氨制得高纯氮,下列说法不

正确的是

A.H的第一电离能小于He的

B.H?分子间存在共价键.He分子间存在范德华力

C.也可以利用沸点不同对H?和He进行分离

D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素

2.下到“事实”的“图示表达”不正确的是

事实图示表达

A.ss是极性分子

•J

F

\

B.气态氟化氢中存在（HFhIIII

/

F

4CI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)

C.

AH<0

IKj).Mn.,

■冬播

D.CH3coOHuCH3COO+H-国.看

3.下歹I比较正确的是

A.离子半径:S2>C1>K>B.铤角：CH<NH<HO

432

C.热稳定性：NH,>PH,>HFD.酸性：HNO?<H；PO4<H>SiO3

4.下歹I事实与水解反应无关的是

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A.油脂在碱性溶液中进行皂化反应

B.葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应

C.核酸在酶的作用下转化为核甘和磷酸

D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛

5.下歹［方程式与所给事实不相付的是

A.Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2A1+2OH+2H。=2AIOi+3H2t

B.用CuSO£容液除去乙快中的HS产生黑色沉淀：Cu2*+S2=CuSI

C.Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2HQ=4Fe(OH)

D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：

CH<HO+2Cu(OH)：+NaOH-A?HCOONa+CuOI+3HO

322

6,室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cla用试管收集Cl后进行如图所示实验，下列对实验现象的分

析或预测正确的是

A.我管内液面上升，证明Cb与水发生了反应|三:三|HO

B.取出试管中的溶液.加入少量CaCO,粉末,溶液漂白能力就弱

光照

C.取出试管中的溶液.光照一段时间后pH下降，与反应2HCIO=2HCI+OM有关

D,我出试管中的溶液.滴加紫色石蕊溶液.溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色

7.最新研究发现.金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N地原为NH③原理如图所示。

已知：电解质溶液由Ca(BH6和少量GH，OH溶于有机溶剂形成。

下列说法不正确的是

A.阳极反应式为:H2-2e=2H>

B.过程11生成NE的离子方程式：

2

3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3t+3Ca*+6c

C.理论上电解一段时间后CHOH浓度基本不变

D.推测用H0代替CH0H更有利于生成NH

8.实脸室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装收集方

A.CH2=CH2C2H5OH+浓硫酸Cf

B.NHJNHQae

bd

C.co2石灰石+稀硫酸

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D.NO：Cu+浓硝酸bf

9.研究人员提出利用热化学精硬循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表【2

或山中的一种.下列说法不正确的是HS-mm

/ULIK/L£J\

A.Y在Z溶液中比在H$0.溶液中易溶VV

|A/T|IA/fiIA/r«

B.反应i中x的浓度与硫黄的产率无关A,AA

5SO,.H,0ImYIH«

c.反应【【的化学方程式为SQ+2H2O+k=H2Sa+2Hl反以I反应II反应■

D.等压条件下，反应1、【【、HI的反应然之和等于琉化氢直接分解的反应热

10-某同学进行如下实蛉：

①将HiOz溶液与K［溶液混合.产生大量气泡，溶液颜色变黄；

②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCU,振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红

色；另一份不加CCL,振荡，产生气泡速率无明显变化。

下列说法不正确的是

A①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I=I2+2OH

B.②中下层溶液呈紫红色是因为L溶于CCL

C.②中产生气泡速率减小的原因是H。浓度减小

D由该实脸可知，L可以加快H09解产生气泡反应速率

II.我国科学家利用柱⑸芳煌(EtP5)和四流富瓦烯(TTF)之间相互作用,在溶液和固体态下构建了稳

定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：

下列说法不正碉的是

A.EIP5不属于高分子化合物

B.TTF的核磁共振氢谱中含有I组峰

C.EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMP

D若用EtPIO替换EtP5可形成更稳定的SMP

12.常温下，用0.20moLL“盐酸/定25.00mL0.20mol・L1NHjH。溶

液，所得溶液的pH、NH,.和NH；.Hq的物质的量分数(x)与滴加盐

酸体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

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A.由线①代表NNHMHQ)

B.当溶液显中性时,滴入盐酸的体积小于25.00mL

C.ISHrH/)的电离常数约为1X1()92G

D.a点的溶液中存在C(NH/)=C(NH3.HQ>C(CD

13.高分子丫是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A.E中存在手性碳原子

B.X中有1个氨基和m个酰胺基

C.一定条件下，X水解可得到E和F

D.G与X生成丫的过程中有加聚反应发生

14.某温度下,PbCOi饱和溶液和Pbl2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系.

J7II

-Uc<!X-lfC(COr)

下列说法正确的是

A.曲线I表示PbCCh的溶解平衡

B.该温度下KJPbl)：M4PbeOJ-IO8

c.曲线n上的b点可通过改变温度移动至d点

D向Pbl#悬浊液中加入NaEO浓溶液，可以将其转化成PbCO3

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。

(I)基态B原子价层电子排布式是。

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(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：―o

②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：

(3)氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子，如Fc?•或Fe”的检测原理如下图。

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为

②“=_(填数字)。

(4：NaBH,是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由I、II

两部分组成，如图所示。

①I不是晶胞，从结构角度说明原因：

②已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度

为__gem-3o(1nm=IO'7cm)

16.(12分)CO?再生为“零碳甲醉”是实现碳中和的一种方式。

(I)CO?催化加氢可生成甲醇。

AH=akJ•mol"

已知:i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ii.2cH30H(g)+3O2(g)l2CO2(g)+4H2O(g)&H=bkJ•mor'

①CO2和出生成CHOH和H0的热化学方程式是_=

②合成过程中选择高压条件的原因：_0

(2：电解还原法揩CO?转化为甲酣的装置如图。

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石■co,

电气

KOHCH.OH

常液KIICO,■

溶液］

/\

子交央・制离子交换，

巳如：电解效率可和逸择《tts的定义：

n（生成B所用的电子）

6H)=

〃（通过电极的电子）

n（生成.H所用的CC：）

5(B)=xlOO%

”（放电的CO：）

①电解过程中生成CH.QH的电极反应式：_。

②当CO?完全消耗时，测得“（CHOH）=33.3%,S（CHOH）=25%„推测，,（CHQH）=33.3%的原

因：

i.阴极有H?O放电。

ii.阴极有CO生成“

iii........

a.通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是_o

b.假设放电的COl部分生成CHQH,其余的CO全部在阴极放电生成CO,则

〃（CO）=_o

③研究CHOH中的C来自于CO还是KHCO,3方法如下：

方法I.其他条件不变，用N代替CO电解，无CHOH产生。

方法11.其他条件不变，用14co代替CO电解，有—产生。

综上，证实CHQH中的C来自于CO?

17.（12分）环丙虫酸胺是一种广谱杀虫剂.其合成路线如下（部分条件略）：

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(I)A中含有的官能团是氨基、_o

(2)D-E的化学方程式是

(3)下列有关E的说法正确的是—(填序号)。

a.含有3种含氧官能团

b.为顺式结构

c.1molE最多能与2molNaOH发生反应

d,能使酸性KMnCh溶液褪色

(4)F中存在2个六元环。F的结构简式是

(5)G的分子式为C田田QIN。，GTI过程中发生取代反应和加成反应。I的结构

简式是

(6)J一环丙虫酰胺的合成方法如下：

①K的结构简式是

②理论上，生成Imol环丙虫酰胺需要消耗—molIl202o

IX分)以菱镜矿(主要成分为MnCO工CaCOMgCO工0。丽少量FeCO等I为原料提纯

的一种流程示意图如下。

已知：i.浸出渣C的主要成分为SiCh、CaCQ“FC2O3。

ii.常温时.部分物质的Kp如下表所示：

物质MnCO、Mn(OH)zMgCO~Mg(OH[

K、p1.8x10"1.9x10”6.8*1065.6xl012

iii.1molL'1的NH—CO缩液pH-8,c<CO\)=3.3XlO-'inolL-1

(：)将菱锦矿“研磨”的目的是,

(2)写出MnCOj在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：0

⑶用1moH?的NH与83溶液“沉镒”时浸出液pH对产品中镒元素的质号分数和镒的回收率的

影响如下图。

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3

IODX

Z(

484♦

)

M，

«

MW£

£

nB

△

M

PH

占住的9收阜.再喜干药而

①“沉镒”反应的离子方程式是.：.

②分析浸出液pH=8时，MnCOs产品中存在的杂质可能是______说明判断依据

(4)该流程中可以循环利用的物质有o

(5)检测产品中镒元素的质量分数，取agMnCQ，产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中,取10

mL加入稍过量的NH’NOa溶液，使Mn?•氧化为［Mn(PO”广。待充分反应后，加热使NH4NO3分

解。冷却后用/〃】⑹1"(必1品位01溶液标准液滴定，消耗cmL(NH)出:SO).溶液。

①产品中镜元素的质量分数为.

②若未充分加热，则会使测定结果(填“偏大”“偏或“不受影响”)。

19.(12分)某实验小组探究SO书KfcO咨)反应，实验如下。

资科：i.K2FCO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。3

在碱性溶液中较稳定。

ii.Fc3*可以与CzO?形成［Fc(Cq。/；

装置操作及现象

实验一：向B中通入SO,产生暗红褐色沉淀X和溶

二70»«液丫(略显红色)；继续通入SO2一段时间后,溶液呈

红色.继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无

色。

0nr(«lpll>l3)

AB

(I)A中产生SO?的化学方程式为_0

(2)暗红褐色沉淀X可能含A?。、OH\SO,SOt，检验如下：

实验二:向X中加入足量盐酸，沉淀溶解.取少量溶液.滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中

存在。另取少量溶液滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO；原因是

实验三：向X中加入H£0溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCI溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉

淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO；。

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实验三中用HCO4；溶液溶解沉淀的目的是：。

实验四：向X中加入足量盐酸.沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段

时间后蓝色复现，振荡，小褪色。

结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：0

(3)查阅资料：a.FetSOT、H20(或OH)会形成配合物HOFeOSO?。

H(HX)S()2」-HOFrOSO,-FJYSO；

红包慢&

l>.SO：和0：在会属寓千的催化作用下产生具有强我化世的过一项豌

(II.SO,)

①向溶液丫中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol・L盐酸，溶液变红。溶液丫中存

在Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是。

②取出部分实验一中的橙色溶液，久置入褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无

色”的原因：。

总结：SO?与KFe。；发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律,

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参考答案

第一部分

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

题号1234567891011121314

答案BCABBCDABCDCCD

第二部分

15.。0分)

⑴2s22Pl

⑵①电负性：B<N

B和N电子层数相同,核电核数B<N,原子半径B>N,原子核对键合电子的吸引作用B<

N

②层内B原子与N原子的核间距为145pm,层间距离为333Pm.说明层间没有化学键相连

⑶①配位键

②3

(4)①I中8个顶角不完全相同，三套各两个平行面不完全相同

②一—

16.