2024届江苏省如东某中学高考化学一模试卷含解析

2024届江苏省如东高级中学高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生辄化反应D.锌块的反应：Zn-2e-^Zn2+

2、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；H

C.OH-的电子式：［：O：H「D.N2分子的结构式：N—N

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500niLlmolL」（NH4）2SO4溶液中'Hg.数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4LL2.二滨乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

4、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

•白色沉淀力（一段时闾后0色蝴）

»白色沉淀卜

•溶液E

•溶冰;工1•白帖回

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、lb中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.该固体混合物中FezO.?和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

5、对于反应2NO（g）+2H2（g）-N2（g）+2H2（）（g）,科学家根据光谱学研究提出如卜反应历程:

第一步；2NO0N2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△HvO,则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

6、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙块可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

7、已知：Ag++SCN"=AgSCNl(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

酒加1滴满加0.5ml.滴加2清

2mnl/L2mol/L门2mol/L厂

F«NOQ,溶液IA&O,溶液1KI溶液,

浅红花溶液红色榭去,产生

①产生臼色沉淀货色沉淀

②③

滴加2mL

KI溶液」白色沉淀先转化为黄色沉淀，

L随比溶解，得到无色溶液

白色沉淀

下列说法中，不正确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN一生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCNl+FF+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的「进一步发生了反应

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molHzO和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.ImolSOz溶于足量水，溶液中H2SO3与SO.^一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol*L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

9、向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg。下列说法正确

的是

A.若a>c,则漉液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B.若a>c,则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c

C.若aVc,则eg固体含两种金属，且b可能与c相等

D.若2气，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Hg超重水⑴。）含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为10/NA

11、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

12、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2N.、

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和M^N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氮气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

14、室温下，将0.10moI・L"盐酸逐滴滴入20.00mL0.10moI・L」氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。己知：pOH=-1gc（OH）o下列说法正确的是（）

B.N点所示溶液中：C（NH4+）＞C（C1）

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

15、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,

W处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素B.原子半径:XAYAZAW

C.Y与Z可形成2种化合物D.Y的最高价班化物对应的水化物是强酸

16、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KKh氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出所需时间可以

求得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020mol・L-iNaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI（h（过量）酸性溶液40.0mL

混合,记录10〜55℃间溶液变蓝时间，55C时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）

A.40°C之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

-5-,",

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0xlOmol-L-s

17、下列物质和铁不可能发生反应的是()

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

18、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

避L自二ifi过程44&y邂叫苦

口催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个HzO最终都参与了反应

B.过程I、过程H均为放热过程

C.过程III只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

19、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

O11.216.822.4m(Fe)/g

A.H2sO4浓度为4m°I/L

B.溶液中最终溶质为FeSCh

C.原混合酸中NO3•浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

20、下列有关物质的用途，说法不年建的是()

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”

D.金属钠可以与钛、错、锯、锂等氯化物反应置换出对应金属

21、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3-^-»NO02NQ?H2O>HNO3

B.浓缩海水CI2,Br,SO2)HBr,Br2

C.饱和食盐水一ci2Ca（°H）2）漂白粉

D.%和Cb混合气体；七照•>HC1气体—盐酸

22、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙快为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

CHJCOOCHJ

感F湿）

已知：（DCH2=CH-OH（不稳定）门前〉CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR，+R”OH—但―RCOOR"+R，OH

完成下列填空:

（1）写反应类型：③―反应；④―反应.反应⑤的反应条件

（2）写出反应方程式.B生成C_；反应②

（3）R是M的同系物，其化学式为则R有一种.

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

(DKMnO*/OH

②R『玲R

-^0+CO2

一定条件

@RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR+H2O

回答下列问题:

（1）A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为o

（2）H中含有的官能团名称为o

（3）［的结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为。

（5）F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

X）KCH«CHCOCH,一

（6）糠叉丙弱/）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇［（CH3）3COH］

q、CHO

和糠醛/）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头卜注明试剂和反应条件）：C

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，CKh可将废水中的CN•氧化成CXh和N2,该反应的离子方程式为。

（2）某小组通过NaCKh法制备CKh,其实验装置如下图。

①通人氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________;

②装置B的作用是______________;

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000moHL”的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：b+ZSzCVwr+SXV,

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中C1O2溶液的浓度为mol-L'o

26、（10分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNO?并探究NO、NO?的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题:

己知：①2NO+Na2O2=2NaNCh

②NO能被酸性KMnOj氧化成NOV,M11O4•被还原为Mn2+

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

⑵用上图中的装置制备NaNO?,其连接顺序为：a->_TT_f-->—>-fh（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞KrK?如何操作o

（3）E装置发生反应的离子方程式是________________o

（4）通过查阅资料，NO?或NO可能与溶液中Fe,一发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和Kz、关闭K”持续通入Nz一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是;步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:

2+

（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe发生反应使溶液呈深棕色。

27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过漉，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为L或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.lOmobl/'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.1()0.1()0.1()0.10

6.0moI・L」H2sOVmL03.06.09.0

蒸馈水/mL9.()6.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是_____o

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）:

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成Clo

28、（14分）光气（％）界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

dB工尸0H送F生

5-i—I丁

20一*入_.Q-O-C-O-Q+2HaCl

(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为o

(2)E的分子式为,H中含有的官能团是氯原子和,B的结构简式为

(3)写出F生成G的化学方程式o

(4)F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为。

(5)HTI时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为。

(6)4—氯一1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有种。

BrBr

(7)写出用2-漠丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成干0歹十弓~0飞4的路线，无机

试剂任取。(已知：一般情况下，溟苯不与NaOH溶液发生水解反应。

®CH.CH,011-^^H,C==CH、—HX—＜：IL

例：1701

BrBr

29、(10分)芳香脂I()是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其

中A的结构简式为，，C是能使浪的CCL溶液褪色的烧，F是分子中含有一个氧原子的烧的衍生物.

出一口浓献I~I

A—

△*LLI△-△氏0、△

浓硫酸I--1

△tn

已知：①RCHO+CHqCHO->RCH=C

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

（1）F的相对分子质量大于X,则F的名称为,X的结构简式为,C-D的另一种产物是HC1,

则该反应的反应类型为o

（2）从官能团角度上看，A属于物质，能将A、B区别开的试剂是,I中的官能团名称为

（3）写出D-E的化学方程式:o

（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异

构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为（任写一种）。

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓酸酸

（5）已知:CH3cH2OH+HNO3fCH3cHkNQ（硝酸乙酯）+为0。请写出以CHzClCHYH?为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图（无机试剂任选）：O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A

正确；

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故B正确；

C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e=2H2O=4OH，故C错误；

D.锌做负极被腐蚀：Zn-2e->Zn2+,故D正确。

故选:C。

2、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：Q28,故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N^N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

3、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2（CHOH）4CHO和Imol果糖HOCH2（CHOH）3coeH20H分子中都含有5M个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解,所以500mLimO1L“（NH4）2SO4溶液中，0.5mol</i（NH4+）<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二溟乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选A。

4、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCL原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe（OH）2,说明

2+

溶液B中含有Fe,原固体中可能含有Fe（与硫酸反应生成Fe?+和H2j,可能含有FezOK与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SCV-还原为Fe2+）,还可能含有AgNOM必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HNO.,能被Fe或S（V•全部还原，且溶液

中只含有Fe?+,不含有FF+）。

【详解】

A.气体A可能为Hz,可能为SO2,可能为Fh、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为Hz、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSO«,可能含有Ag2sO4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fezfh还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe?+氧化为臊3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s。3过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

5、B

【解析】

A.不管△HvO,还是△H>0,升高温度，v正和v遂均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选及

【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

6、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙焕，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：B.

7、C

【解析】

A、AgN(h与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,

即说明Ag+与SCN•生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe(SCN)j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi・L“AgNO3溶液,Ag+过量,反应②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液，I-与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的「进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

8、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，HzO中子数8个，DzO中子数为10个，因此ONmolHzO和DzO中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s03与HSO3,SChz一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，1L0.1mol・L/NaHS04溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2moL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSCh晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

9、B

【解析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反

应为2FeCb+Cu=2FeC12+CuCl2；完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过漉得到漉液和固体cg,可能发生反应为

2FeCh+Fe=3FeCl2>CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,根据发生的反应分析。

【详解】

发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCI2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCh+Fe=3FeCI2,

则

A.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CiiCL+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置换64gCu,所以b一定小于c,选项A错误；

B.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，cg固体中只含一种金属Cu,由方程式

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知，b一定小于c,选项B错误；

C.若aVc,加入的铁是过量的，溶液中只有Fe*cg固体中含两种金属Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeC12、

CuC12+Fe=FeCl2+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；

D.若a=c,加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe0选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断

能力。

10、C

【解析】

A.11g超重水。2O）的物质的量为0.5moL由于在1个超重水。2。）中含有12个中子，所以0.5mol超重水。2。）中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C・C

键数目为4xg=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

11、A

【解析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

12、A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H?S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H（Na2c）

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

13、C

【解析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为25,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02N\,故C正确；

D.氯气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氮气和氟气即Imol氮气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

14、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为IX10/4,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4。和

NHyH2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OH\

+

则c(NH4)>c(Cr),故A项错误；

B项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH)

则以NH4+)VC(C「)，故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4G和NH3・H2O,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=l(Tmol/L,1点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amol/L,,而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amol^,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

15、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第DIA族，且只能是金属元素，则为AI；

Y为第VA族，且为短周期，则为P；Z为第VUA族，则为a。

A.W为H,4种元素种只有一种为金属元素，推出X是AL故A正确；

B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷

数越大，半径越小，得X>Y>Z>W,故B正确；

CP和Q可以形成2种化合物，PC13和PCk,故C正确；

D.Y为P,最高价氧化物对应的水化物是H3P04,不是强酸，故D错误；

故选D。

16、C

【解析】

A、根据图像，40C以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40c之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol-L)忽略混合前后溶液体积的变化，根据cNi=c2V2,混合后NaHSCh的浓

度为­=0.0040mol・La点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KKh过量，NaHSOj

浓度由0.0040m。”」变为。，根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSCh反应速率九：=5.0X1。一

80s

5mol/(L•s),故D说法正确；

答案选C。

【点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSO3表示反应速率时，直接用0.02niol,Lr和时间的比值，忽略了变化的NaHSCh

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

17、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

18、A

【解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

ni中形成了新的水分子，因此起始时的2个HzO最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、n中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程m中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

19>C

【解析】

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-4H+=Fe3++NOt+2H2。，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

BC段发生反应为Fe+2I「=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2sOD=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3•物质的量，再根据计算c

(H2so4)、c(NOr)o

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSO』，B正确；

+3+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO/)=n(Fe)=0.2mol,

NO.『浓度为2mol/L,C错误；

+J+3+

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

3Fe2+,BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2H23D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

20、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确：

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸饮医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“饮餐”，故c正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、锯、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

21、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与02反应生成N€h,NCh溶于水生成HNCh,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取浪，是用Cb氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的Br一氧化为Bn,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将1讣2转化为HBr,再向吸收塔内通入CI2氧化为Br2,经CCL萃取吸收塔中的得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.Hz和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

22、A

【解析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CCh中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碘盐为KKh,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KKh受热易分解，故D错

误；

故答案为Ao

二、非选择题（共84分）

、取代反应加成反应铁粉作催化剂f

232CH3CHO+O2/y>2CH3COOH

长用一CH去

、

nCH3COOCH=CH2>CH—C—04HCOOCH2cH=CH2HCOOCH=CHCH3.HCOOC(CH3)

C=CH2

【解析】

与乙烯水化法得到乙醇类似，乙焕与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，C为乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙烘在一定条件下加成，得到CH3co0CH=CH2,即物质D,而D在催化剂的作用下

1CH2—CH-K

可以发生加聚反应得到ECH厂-c—1，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在题干信息中已经给出。再来看下面，

0

C6H6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F,异丙苯和CL发生取代得到M,注意反应⑤取代的是苯环上的

氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。

【详解】

(D反应③是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应④是一个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子

式来看出，而反应⑤是在铁粉的催化下进行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2cH3CHO+O2T2cH3COOH,而反应②为加聚反应，方程式为

-£CHj—CH-h

nCH3copcH=CH2傕化剂>CHj-C—0:

0

(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；

(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是CJl,Q2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2cH=CHz、HCOOCH=CHCH3>HCOOC(CHj)C=CH2«

【点睛】

一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会

发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。

©

24、C—OH消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基rY§