安徽省亳州市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2024-2025学年高二上学期10月月考注意事项：1．满分分值：100分；考试时间：75分钟．2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题卡．一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)．1.已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表：共价键能量/kJ436946463391则由和反应生成需要_______的热量。A.吸收 B.放出C.吸收 D.放出【答案】B【解析】根据反应热等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，故该反应的反应热为，故生成1mol氨气放出，故B符合题意。故选B。2.将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小 B.BaO质量不变C.氧气压强不变 D.平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的质量减小，B错误；缩小容器容积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，但是体系中只有氧气一种气体，且温度不变，平衡常数不变，所以氧气浓度不变，C正确；缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，D错误；故选C。3.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下：时间段产物Z的平均生成速率0.200.150.10下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度大于B.5min时，X的物质的量为1.4molC.4min时，Y的体积分数约为且反应已达平衡状态D.2min时，加入，此时【答案】D【解析】根据表中数据可知4min时生成Z的物质的量是0.6mol，6min时生成Z的物质的量也是0.6mol，因此4min反应达到平衡状态，据此分析解答。随着反应的进行反应速率逐渐减小，0～2min内Z的平均反应速率为，由于容器容积为1L，因此时1min，Z的浓度大于，A正确；4min时反应已经达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，消耗X的物质的量是0.6mol，所以剩余X的物质的量为1.4mol，B正确；由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，生成Y的物质的量是0.3mol，X是固体，则Y的体积分数约为，C正确；由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，Y的物质的量是0.3mol，X是固体，容器容积为1L，则平衡常数为，2min时，生成Z的物质的量是0.4mol，Y的物质的量是0.2mol，加入后Z的物质的量为0.6mol，，此时，D错误；答案选D。4.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是编号020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①，，B.实验②，时处于平衡状态，C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确；催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答案选C。5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为B.反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/LC.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)D.当容器内压强不变时，反应达到平衡【答案】C【解析】由图可知，0～10s内v(Z)==0.079mol/(L•s)，故A错误；由图可知，0～10s内Y的浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；由图可知，0～10s内X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=1：1：2，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故C正确；反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，即反应前后气体不变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误；

故选：C。6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1=akJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，则x为A.3a＋b-c B.c-3a-b C.a＋b-c D.c-a-b【答案】A【解析】碳的摩尔燃烧焓△H1=a

kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x

kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。7.在某密闭容器中发生反应3C(s)+2Fe2O3(s)3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：时间/min024681012c(CO2)/(mol·L−1)00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列说法不正确的是A.反应在前4min的平均速率为v(CO2)=0.015mol·L−1·min−1B.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)时，v正>v逆C.反应可能在8min前达到了平衡状态D.其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同【答案】B【解析】前4min内CO2的浓度变化为0.060mol/L，v(CO2)==0.015mol•L-1•min-1，A正确；C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，B错误；8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确；该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol•L-1，D正确；答案选B。8.发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88kJ·mol－1【答案】C【解析】由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出483.6kJ的热量，则H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)放出热量为×483.6kJ∙mol-1=-241.8kJ∙mol-1，故A错误；氢气的燃烧热为△H=﹣(483.6+88)/2kJ∙mol﹣1=-285.8kJomol﹣1，故B错误；火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)=-474.92kJ·mol-1，故C正确；H2O(g)=H2O(l)ΔH=﹣88/2kJ·mol-1=﹣44kJ·mol-1，故D错误；故选C。9.硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键【答案】D【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；答案选D。10.理论研究表明，在下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.正反应的活化能为【答案】D【解析】根据图中信息得到HCN的能量比HNC的能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确；根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；根据图中信息可知，正反应的活化能为，故D错误；答案选D。11.下列有关说法正确的是A.使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变B.与混合充分反应后，放出热量akJ，则：C.(1)，则D.的燃烧热为，则【答案】A【解析】催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变故A正确；2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，由于实际是可逆反应，因此若消耗2molSO2，则放出的热量大于akJ，则，故B错误；由于生成了硫酸钡沉淀，因此放出的热量更多，焓变反而越小即，故C错误；H2的燃烧热为，稳定氧化物是H2O(l)，则，故D错误；答案选A。12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为A.20 B.15 C.25 D.12【答案】A【解析】平衡时c(H2)=0.5mol/L，可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反应①生成c(HI)=4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，由于氨气没有在反应②转化，则c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡时c(HI)平衡=4mol/L，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡•c(HI)平衡=5×4=20，故答案为：A。13.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体C.通入NH3 D.加水稀释【答案】B【解析】升高温度，平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，A错误；加入NH4Cl固体，相当于增大c()，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c()仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大程度，而不能完全抵消它增大的部分，B正确；通入NH3平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，C错误；加水稀释，平衡右移，c()、c(OH－)均减小，D错误；故选B。14.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大【答案】D【解析】向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，B错误；电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10－5，C错误；电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确；故选D。二、填空题，(共58分)15.某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。（2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。实验序号起始温度终止温度盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。a．用溶液代替溶液b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中d．做本实验的当天室温略高（4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。【答案】（1）①.玻璃搅拌器②.金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大（2）-53.504（3）bc（4）偏大（5）①.不相等②.相等【解析】【小问1详解】由仪器构造可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；金属质环形搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失，影响测定结果，则a不能用铜质的理由是：金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大；【小问2详解】取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验的温度差的平均值为3.2℃，则生成1molH2O时的反应热；【小问3详解】用溶液代替溶液，因KOH、NaOH均属于一元强碱，且生成的不变，则对实验测定结果无影响，a不符合题意；用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的偏多，放出的热量偏多，则影响实验测定结果，b符合题意；把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，导致热量损失较多，影响实验测定结果，c符合题意；做本实验的当天室温略高，不影响实验的温度差，则放出的热量与空气温度无关，对实验测定结果无影响，d不符合题意；故选bc【小问4详解】如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，因氨水的溶质属于弱碱，电离过程需要吸热，导致放出的热量减少，则实验中测得的中和反应的ΔH偏大；【小问5详解】如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，生成的增大，放出的热量也增多，则二者所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol水时所放出的热量，则所求的中和反应的ΔH相等。16.2023年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I．水煤气反应：II．一氧化碳变换反应：。（1）下列说法正确的是_______；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.平衡时的体积分数可能大于三分之二C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡D.将炭块粉碎，可加快反应速率（2）反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为0.1mol，此时整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）一氧化碳变换反应：。①一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的CO和，反应平衡后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)和，则反应的压强平衡常数的数值为_______。②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_______。③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_______。A．选择合适的催化剂B．适当提高反应物压强C．反应温度愈高愈好D．通入一定量的氮气【答案】（1）CD（2）①.吸收②.30.3③.0.2MPa（3）①.9②.1.8∶1③.AB【解析】【小问1详解】A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入不参与反应的惰性气体，不能改变反应体系中各物质的浓度，化学反应速率不变，反应Ⅰ的平衡不移动，故错误；B．碳和水蒸气完全反应全部转化为二氧化碳和氢气的反应为C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，由方程式可知，氢气的体积分数为23，该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，所以平衡时氢气的体积分数不可能大于23C．在反应中有固体碳转化为气体，由质量守恒定律可知，反应中气体的质量增加，恒容容器中气体的密度增大，所以混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．将炭块粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；故选CD；【小问2详解】由题意可知，反应平衡时，水蒸气的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，设反应I生成一氧化碳的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：由水蒸气的转化率可得：×100%=50%，解得a=0.3，由方程式可知，反应I吸收热量为0.3mol×128.4kJ/mol=38.52kJ，反应II放出的热量为0.2mol×41.1kJ/mol=8.22kJ，则反应吸收的热量为38.52kJ—8.22kJ=30.3kJ；由三段式数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，由同温同体积下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比可知，平衡体系的总压为0.2MPa×1.3=0.26MPa，则反应I的平衡常数Kp==0.2MPa，故答案为：30.3；0.2MPa；【小问3详解】①由题给数据可知，反应的平衡常数Kp==9，故答案为：9；②设起始一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为1mol、bmol，由平衡时一氧化碳的转化率为90%可知，平衡时一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×90%=0.1mol、bmol—1mol×90%=(b—0.9)mol、1mol×90%=0.9mol、1mol×90%=0.9mol，温度不变，平衡常数不变，则由平衡常数Kp为9可得：=9，解得b=1.8，所以原料气中水蒸气和一氧化碳的物质的量之比为1.8：1，故答案为：1.8：1；③A．选择合适的催化剂，化学反应速率增大，故正确；B．适当提高反应物压强，化学反应速率增大，故正确；C．反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，故错误；D．恒容容器中通入一定量的不参与反应的氮气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故错误；故选AB。17.在1L恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的浓度与温度的关系如图所示：（1）比较大小：______(填“>”“<”或“=”)，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）在时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）工业上，利用水煤气合成的反应表示如下：，向1L的恒容密闭容器中加入和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，CO的转化率为_______。②该反应平衡常数_______。③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入和时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。【答案】（1）①.>②.放热（2）不变（3）①.80%②.1.0×104L2/mol2③.不移动【解析】【小问1详解】温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需时间越少，由图可知温度T1条件下，反应先达到平衡，则温度T1大于温度T2，温度T1条件下甲醇的浓度大于温度T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故答案为：>；放热；【小问2详解】该反应是气体体积不变的反应，该容器是恒容密闭容器，平衡后再充入甲醇相当于增大压强，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故答案为：不变；【小问3详解】10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ，由方程式可知，平衡时生成甲醇的物质的量为=0.04mol，则平衡时，氢气、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol—0.04mol×2=0.02mol、0.05mol—0.04mol=0.01mol；①由分析可知，从反应开始恰好平衡状态时，一氧化碳的转化率为×100%=80%，故答案为：80%；②由分析可知，反应的平衡常数K==1.0×104L2/mol2，故答案为：1.0×104L2/mol2；③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01mol氢气和0.05mol甲醇，反应的浓度熵Qc==1.0×104L2/mol2=K，则平衡不移动，故答案为：不移动。18.可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于的说法正确的是_______。A.固体不能导电B.溶液的导电性一定强于溶液C.属于电解质D.溶液显中性（2）写出在水溶液中的电离方程式：_______。（3）溶液与溶液反应的离子方程式为_______。（4）当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收．表为的电离平衡常数。电离平衡常数纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。【答案】（1）AC（2）（3）（4）【解析】【小问1详解】硫酸氢钠固体是由阴阳离子构成，为离子化合物，因为硫酸氢钠固体中的阴