专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH（考点清单）（考题猜想）（8大题型）（学生版） 2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题05电离平衡水的电离和溶液的pH题型1弱电解质及其电离题型2改变条件时弱电解质的动态变化题型3电离常数的意义、影响因素和计算题型4强酸（碱）与弱酸（碱）的比较题型5水的离子积题型6溶液酸碱性强弱的判断题型7溶液pH的计算题型8酸碱中和滴定▉题型1弱电解质及其电离【例1】下列事实可证明是弱酸的是A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B．溶液可以导电C．完全中和溶液需要溶液D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大【变式1-1】下列各电离方程式中，书写正确的是A． B．C． D．【变式1-2】乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．乙酸以任意比与水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱▉题型2改变条件时弱电解质的动态变化【例2】常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是A．B．C．D．【变式2-1】常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小【变式2-2】用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是A． B． C． D．【变式2-3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向(填“正”、“逆”)反应方向移动。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值(填“增大”、“减小”或“不变”)。▉题型3电离常数的意义、影响因素和计算【例3】食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A．数目增多B．增大C．的电离程度减小D．减小【变式3-1】根据表中信息，判断下列说法不正确的是酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10－5H2CO3Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11H2SKa1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2SB．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S【变式3-2】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数下列离子方程式正确的是A．少量的通入NaClO溶液中：B．少量的通入溶液中：C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合；D．少量的通入溶液中：【变式3-3】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1×10-56.2×10-10K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCNB．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCND．稀释HCN溶液过程中，减小▉题型4强酸（碱）与弱酸（碱）的比较【例4】对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多【变式4-1】常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等B．三种溶液的导电能力：③>②>①C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6【变式4-2】相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是A．中和时所需HCl的量 B．c(OH-)C．电离平衡常数Kb D．【变式4-3】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点水电离的大于c点水电离的C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为D．a点的值比b点的值大▉题型5水的离子积【例5】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【变式5-1】常温下，某水溶液中水电离出的。该溶液不可能是A．烧碱溶液 B．硫酸溶液 C．碳酸钾溶液 D．硫酸氢钠溶液【变式5-2】水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣)C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的电离是一个吸热过程【变式5-3】25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是A．0.005溶液的pH=2，抑制了水的电离B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离C．0.005溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11D．将100mLpH=5的溶液稀释1000倍，pH=8▉题型6溶液酸碱性强弱的判断【例6】下列溶液一定呈酸性的是A．的溶液 B．能够和反应的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液【变式6-1】下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．的溶液C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液D．紫色石蕊试液不变色【变式6-2】25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液【变式6-3】常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．的溶液C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合D．由水电离出的c(H+)=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液▉题型7溶液pH的计算【例7】下列叙述正确的是A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性B．的醋酸溶液，稀释至10倍后C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后D．的盐酸与等体积水混合后【变式7-1】下列说法正确的是A．时Kw为，的纯水呈酸性B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．常温下当水电离的c(OH-)为时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大【变式7-2】25℃时，有浓度均为的4种溶液：①盐酸

②HF溶液

③NaOH溶液

④氨水已知：25℃时，电离平衡常数，下列说法不正确的是A．溶液pH：③>④>②>①B．水电离出的浓度：①=③<②<④C．②和④等体积混合后的溶液中：D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则【变式7-3】已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，0.1mol·L－1醋酸溶液测得其pH=3。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L－1醋酸溶液，将该溶液加水稀释至1000mL，所得溶液pH数值范围为；若加入少量NaOH溶液，则溶液中(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。（2）25℃时，0.1mol·L－1的氨水的pH=。（3）用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。（4）常温下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－浓度分别为mol/L和mol/L。▉题型8酸碱中和滴定【例8】25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点的pH>1B．c点时，V(NaOH)=20mLC．反应过程中的值逐渐增大D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大【例9】使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④【变式8-1】酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为【变式8-2】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示，下列说法错误的是已知：常温下，，。A．点溶液对应的约为2.6B．b点溶液中，C．点溶液中，水电离出的和之积一定小于D．的过程中，能导电的粒子的数目逐渐增加【变式8-3】现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）从下表中选出正确选项_______(填字母)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液先用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_______。（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)。A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL（4）由于错误