山东省青岛市黄岛区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题（含答案）

2024-2025学年第一学期青岛黄岛区高二期中考试化学试卷一、单项选择题1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是()A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关D.高压氧舱治疗CO中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离2.某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1镁片、铝片稀硫酸偏向铝片2铜片、铝片浓硝酸……3镁片、铝片NaOH溶液偏向镁片4铁片、石墨NaCl溶液……下列说法正确的是()A.实验1中电子流向为镁片→导线→铝片→电解质溶液→镁片B.实验2中的铝片电极反应式为Al-3e-=Al3+C.实验4电流表指针偏向铁片D.由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极3.下列措施能降低化学反应速率的是()A.石墨合成金刚石时增大压强B.CaC2和水制备乙炔时使用饱和食盐水C.H2O2溶液制备氧气时加入少量MnO2固体D.Zn与稀硫酸制备氢气时加入少量CuSO4固体4.下列说法正确的是()A.图甲中Na+透过离子交换膜向m极移动B.图甲中离子交换膜的作用是隔离氯气与氢气和氢氧化钠，防止反应C.用图乙装置电解精炼铜，一段时间后，电解质溶液浓度保持不变D.用图乙装置进行铁片镀铜，a电极是铜5.DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()A.该反应为吸热反应B.生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步C.·OH在该反应过程中起催化作用D.该历程的总反应为：2CH3OH+CO2=CH3OCOOCH3+H2O6.一定温度下，在VL恒容密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是()①v(NH3):v(CO2)=2:1；②每生成2molNH3的同时消耗1molCO2；③容器压强保持不变；④CO2的体积分数保持不变；⑤混合气体的密度保持不变；⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变；A.②③④⑥B.②③⑤⑥C.②③⑥D.②③⑤7.科研人员研究了催化苄基醇氧化的反应机理(“Ar-”表示芳环)，如图所示。下列说法正确的是()A.Fe(Ⅱ)是该氧化反应的催化剂B.增大溶液的pH值可加快该反应的速率C.反应生成1mol理论上需转移2mol电子D.经上述反应可得到8.下列说法错误的是()图Ⅰ酸性锌锰电池图Ⅱ碱性锌锰电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同B.图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短C.图Ⅲ铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加D.图Ⅳ溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动9.某反应M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)的速率方程为v=k·ca(M)·cb(N)，其中k为速率常数，其半衰期为0.9/k(半衰期指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法错误的是()c(M)/(mol/L)0.200.400.40x0.80c(N/(mol/L)0.100.100.200.300.40v(×10-3mol/L/min)1.22.42.43.6yA.表中x=0.60，y=4.8B.速率常数k=6.0×10-3min-1C.增大反应物M或N的浓度，v均增大D.若N足量，则剩余12.5%的M所需时间为450mim10.以KOH溶液为离子导体，分别组成H2-O2、CH4-O2、CH3OH-O2清洁燃料电池。下列说法正确的是()A.放电过程中，K+均向负极移动B.CH3OH-O2燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OC.消耗等质量燃料，H2-O2和CH4-O2燃料电池的理论放电量相等D.消耗1.5molO2时，理论上CH3OH-O2燃料电池消耗CH3OH的质量为32g二、不定项选择题11.硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以SO2和Na2SO3为原料，原理如图(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是()A.电极A为负极，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+B.膜P为阳离子交换膜，SO32-透过膜Q向电极D移动C.X、Y分别为H2SO4和NaOHD.若制备196g硫酸，需要标准状况下O2体积为11.2L12.向一容积为2L的刚性密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和一定量H2O(g)，发生如下反应。C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.3kJ/mol不同温度下，C2H5OH的平衡转化率随起始n(H2O)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.活化能Ea(正)>aE(逆)B.平衡常数KP>KN>KMC.气体平均相对分子质量MP<MM<MND.M点时，该反应的平衡常数Kc=27mol4/L413.将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是()A.图甲中铜丝上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B.图甲中会出现蓝色和红色两种颜色C.图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法D.图甲和图乙均发生吸氧腐蚀14.在不同压强下，按照n(N2):n(H2)=1:3方式进料合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达平衡时氨的摩尔分数随温度的变化关系如图。实验研究表明，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为v=k·c(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)。下列说法正确的是()A.P1>P2>P3B.Q点氢气的平衡转化率为66.7%C.Q点对应的平衡常数为Kp=1/432(MPa)-2D.为同时提高反应速率和氨的平衡产率，可以选择及时分离出氨气15.某制氯气的反应为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，CuCl2为催化剂，将HCl和O2分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线如图(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是()A.T1>T2>T3，ΔH>0B.N点气体进入至流出容器用时15min，0-15min平均速率v(Cl2)=0.08mol/L/hC.若N点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数Kx=36D.使用更高效催化剂、提高HCl的投料比、增大气体流速等均能提高M点a值三、非选择题16.已知：pOH=-1gc(OH-)。不同温度下分别向水中加盐酸或NaOH溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题：(1)T1____T2(填“>”、“<”或“=”)，原因为________。(2)b点溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(3)a点由水电离产生的c(H+)=________mol/L。(4)a、b两点由水电离产生的c(H+)大小关系为a____b(填“>”、“<”或“=”)。(5)T2温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=________。(6)T2温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH=____。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)17.根据下列叙述和装置回答下列问题：(1)某同学设计了如下原电池，两烧杯中液体体积相同且各物质的物质的量浓度均为1mol/L。①发生氧化反应的电极是________(填“石墨1”或“石墨2”)。②石墨1的电极反应为_______________________________。③一段时间后，c(MnSO4)=1.06mol/L，此时理论上c(FeSO4)=____________。(2)利用如图所示装置可以制备不同物质。①若利用该装置模拟氯碱工业，a处进入的是________溶液，离子交换膜为________(填“阳离子”或“阴离子”)离子交换膜，总反应的离子方程式为_________________________。②若用该装置电解KI溶液制KIO3，KI溶液在装置中____处，电解一段时间后产生33.6L(STP)气体，理论上生成KIO3_________g。18.为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了以下两组实验。已知I2与K2C2O4溶液混合产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(忽略溶液混合引起的体积变化)(1)Ⅰ组：不同体系反应速率的测定，实验装置(夹持装置略)如图所示。编号含I2分散系(20mL)K2C2O4溶液浓度1含0.01molI2的酒精溶液c1mol/L2含0.01molI2的苯溶液c2mol/L3含0.01molI2的水溶液1.0mol/L①c2=________。②I2与K2C2O4溶液反应的化学方程式为__________________________________。③恒压分液漏斗____(填“可以”或“不可以”)用普通分液漏斗代替，原因为_____________。④判断不同体系反应速率的依据为_____________________________________。(2)Ⅱ组：通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响。装置(夹持装置略)如图。实验时将I2的苯溶液和K2C2O4溶液同时加入“甲”中，并不断搅拌。编号I2的苯溶液K2C2O4溶液浓度水浴温度A含0.01molI2，溶液20mL20mL0.4mol/L40℃B含0.01molI2，溶液20mL20mL0.8mol/L40℃C含0.01molI2，溶液20mL20mL0.8mol/L50℃①仪器“甲”的名称为________。实验A始终没有观察到溶液褪色，其原因是______________。②实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向溶液中加入几滴______(填物质名称)溶液。③该实验探究了___________________对化学反应速率的影响。19.我国科学家研发的Zn-CO2电池可吸收利用CO2，将两组双极膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时双极膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图。回答下列问题：(1)放电时，Zn为____极，电极反应式为_______________________。(2)放电时，当吸收0.448LCO2(STP)气体时，双极膜解离出H+的物质的量为________。(3)放电时的总反应式为___________________________________。(4)充电时，多孔Pd纳米片电极需连接电源铅蓄电池的____电极(填“Pb”或“PbO2”)，铅蓄电池的该电极反应式为___________，理论上，当通过0.1mol电子时，该电极增重______g。20.甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：Ⅰ.甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol；②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol。(1)研究表明，反应②在Fe2O3催化下分三步进行，已知：第一步：3Fe2O3(s)+CO(g)⇌2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH3=-47.2kJ/mol第二步：Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)ΔH4=+19.4kJ/mol则第三步反应的热化学方程式为____________________________________________。(2)一定压强下，将甲烷与水蒸气按1:2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的摩尔分数与温度的关系如图1所示。曲线b代表的物质为____________；750℃以后，曲线a下降的原因是____________