一轮巩固卷1-2022年高考化学模拟卷（原卷版）

备战2022年高考化学模拟卷（广东专用）一轮巩固卷1注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5Ca40Ti48Zn65Ge73Br80I127Ba137Pb207一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（北京市西城区2022届上学期期末）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．电动汽车的全气候电池充电2．（四川省绵阳市2022届二诊）《天工开物》中记载：“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一、取松烟为者，居十之九、凡造贵重墨者，国朝推重徽郡人。”下列说法正确的是A．桐油属于天然高分子化合物B．清油中的油脂是饱和脂肪酸的甘油酯C．松烟的主要成分是含碳有机物D．猪油可以在碱性条件下发生皂化反应3．（河南省名校联盟2022届1月联考）化学与生活密不可分。下列说法错误的是（）A．风力发电、植树造林，有利于我国2060年实现“碳中和”目标B．“大漠孤烟直”中的烟是一种气溶胶，可产生丁达尔现象C．抗击新冠疫情普遍使用“84”消毒液和酒精消毒，它们的消毒原理相同D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质4．（广东省汕尾市2021－2022学年高三上学期期末）2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是（）A．飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B．飞船在推进过程中，化学能转变为热能C．太空陨石中的20Ne的质子数为20D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体5．（青海省西宁市2022届上学期期末）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C．市面上防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌用肥皂或碱性较强的液体洗涤D．“天和”核心舱霍尔电推腔体中的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料6．（北京市西城区2022届上学期期末）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO37．（北京市丰台区2022届上学期期末）下列说法不正确的是A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀8．（四川省绵阳市2022届二诊）实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置（夹持装置略）中不必使用的是ABCD9．（辽宁省沈阳市2022届一模）下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→ZB．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去C．黄铁矿主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1∶lD．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y10．（安徽省淮北市2022届一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NAB．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NAC．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NAD．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA11．（北京市西城区2022届上学期期末）关于下列实验的说法不正确的是A．CH3COO－的水解程度增大B．溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果C．NH4Cl可促进CH3COO－的水解D．混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)12．（山东省济南市2022届1月学情检测）在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是（）A．珊瑚形成的反应为Ca2+(aq)+2HCO(aq)CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成13．（广东省汕头市2022届上学期期末）中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用，如绿原酸（结构如图所示）具有抗菌、抗病毒的药理作用，下列说法不正确的是。A．能使酸性高锰酸钾褪色B．能发生取代反应、加成反应C．1mol绿原酸可与发生反应D．存在手性碳原子（碳原子与周围四个不相同的原子或原子团连接）14．（河北省邢台市名校联盟2022届上学期期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－++6H+=3I2+3H2OB．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)15．（重庆市2022届上学期第五次质量检测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知Y的单质能在W、X形成的化合物中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体；在同周期元素中Z的原子半径最小。下列说法不正确的是A．非金属性： B．原子半径：C．工业上常从海水中提取来制备Y单质 D．化合物中仅含有离子键16．（北京市昌平区2022届上学期期末）反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开（离子浓度：海水>河水），阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。下列说法不正确的是A．钛电极上发生还原反应B．石墨极上的反应为：Fe2+−e－=Fe3+C．石墨极为电池的负极D．CM膜为阴离子交换膜二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（广东省汕头市2022届上学期期末）（14分）氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域部分理化性质如下表：性质颜色、状态熔点特性具体描述常温下为棕色固体1195空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体工业上利用单质钙在氮气流中，控制温度450℃，可制得氮化钙。实验室模拟工业制备氮化钙，并对氮化钙纯度进行测定，实验方案如下：Ⅰ.制备：（1）A处产生，请写出A中反应的化学方程式___________。工业上一般采用___________（填具体做法）制取。（2）装置的连接顺序为A→___________（注：以上所有装置都能用到）。（3）实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处酒精灯，其原因是___________。（4）制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是①便于观察的流速；②___________。Ⅱ．纯度测定（已知摩尔质量为，所含的杂质不与水反应，氨气极易溶于水，不溶于煤油。）方案一：称取氮化钙样品2.4g，按图1所示装置进行实验，发现B装置增重0.51g。（5）该样品中氮化钙的质量分数为___________。方案二：取与方案一同质量的样品，改用图2装置进行纯度测定，倾斜Y型管，将蒸馏水倒入样品管中，充分反应后测量气体体积。（6）方案二测得的氮化钙纯度为95％左右，试分析方案一测得的氮化钙纯度偏低的原因_____。18．（山东省潍坊市2022届上学期期末）（14分）高纯镓（Ga）广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。一种利用湿法提锌浸出渣（主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3）为原料制备高纯镓的流程如图所示：已知：溶液中的Cl－会对电解NaGaO2溶液造成影响；CuCl难溶于稀酸；20°C，Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10－39；lg5=0.7。回答下列问题：（1）滤渣1的主要成份为___________。（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________，“调pH沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是___________。（3）试剂a的作用是___________，流程中可以循环利用的物质是___________（填化学式）。（4）已知：20°C，溶液中镓的各种形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示：20°C，流程中用ZnO调节溶液pH的理论范围为___________。（5）电解NaGaO2溶液时，阴极电极反应式为___________。19．（河南省名校联盟2022届1月联考）（14分）近十几年来，化学界掀起研究二氧化碳与氢气反应的热潮。回答下列问题：（1）已知CoO(s)有下列两个反应：I．CoO(s)＋H2(g)Co(s)＋H2O(g)△H=－3.9kJ·mol－1II．CoO(s)＋CO(g)Co(s)＋CO2(g)△H=－45.1kJ·mol－1①根据焓变判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2（填“大于”或“小于”）。②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H=_______kJ·mol－1。（2）在723K、10.0kPa的甲装置中发生反应I，在723K、12.0kPa的乙装置中发生反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如下图所示。①在甲装置中，10～40min内反应的平均速率v(H2)=_______kPa·min－1。②已知甲、乙两装置中的反应分别在40min、31min达到平衡状态，则在723K时，反应的平衡常数Kp=_______（保留三位有效数字）。（3）向装置丙中充入0.10molH2和0.20molCO2，在一定温度和12.0kPa下进行反应：，平衡时水蒸气体积分数为0.10。再向达到平衡后装置丙中加入足量的CoO(s)和Co(s)，得到如下图像。①上表中的a、b两条线分别代表的气体物质是_______（填化学式）。②可作为的催化剂的是_______（填标号）。A．Co(s)B．CoO(s)C．CoO(s)和Co(s)（4）科学家设计了如下光电池，常温下在水溶液中完成反应。①装置中的电解质参与了多个反应，在使用过程中电解质的量_______（填标号）。A．增大B．减少C．基本不变D．无法确定②已知电极X上的电极反应为，结合总反应式，写出Y电极上的电极反应式：_______。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修3：物质结构与性质】20．（北京市昌平区2022届上学期期末）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（1）钛元素在周期表中的位置______；基态钛原子的电子排布式为______。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）；SO的空间构型为______，其中S原子的杂化方式为______。（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是______（选填字母序号）。a．NaX均为离子晶体b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低c．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用d．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；该物质的化学式为______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=______g·cm－3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示）。【选修5：有机化学基础】21．（河南省名校联盟2022届1月联考）有机物H（）是某新型胃药中间体，