化学-高三下学期开学摸底考试卷（考试版）4

绝密★考试结束前2022届高三下学期开学摸底考试卷（江苏专用）化学(考试时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127第I卷(选择题，共计42分)一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应2.工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是A.的结构示意图为B.基态原子核外价电子的轨道表达式为C.中含有σ键和π键的数目之比为3：1D.的电子式为3.下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 B.用装置乙加快废铁屑的溶解C.用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O4.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB.X、Y的单质均具有较高的熔沸点C.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D.Z、Y形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键阅读下列材料，完成68题：蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。阅读下列材料，完成46题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。6.下列有关氨的说法正确的是A.NH3的空间构型为平面三角形 B.NH3与H2O能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导电 D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．8.下列有关合成氨反应的说法正确的是A.反应的ΔS＞0B.反应的ΔH=E(NN)+3E(HH)6E(NH)(E表示键能)C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率9.验证淀粉水解的实验如下：步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法正确的是A.根据实验判断淀粉已完全水解B.步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性C.上图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8D.向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成10.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A.该物质在空气中能长时间保存B.该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C.该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr211.室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，溢出无色气体下列有关说法正确的是A.1mol/LNH4HCO3溶液中存在B.根据实验2的现象可以得出C.实验3静置后的上层清液中有D.实验4中产生的气体是和混合气体12.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H++2e=H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S2e=2H++SD.a电极区溶液的pH不变13.常温下，Ksp（ZnS）＝l.6×10﹣24，Ksp（FeS）＝6.4×10﹣18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与Ksp（FeS）均增大14.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：反应I：反应II：反应III：向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应I的平衡常数可表示为B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C.510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性)第II卷(非选择题，共计58分)15.（14分）工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：

（1）“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与___________(填离子符号)反应。（2）“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于106mol/L)，则滤液中c(F)需大于___________；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________。（3）“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。（4）“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。

①“脱硫”反应的化学方程式为___________。②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是___________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是___________。16.（15分）制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为____和____。(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为____。(3)B→C的反应类型为____。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____(只写一种)。①分子中只有两种含氧官能团。②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。（2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。18.（14分）含氮废水需经处理后排放，氨氮(以NH3、NH存在)和硝态(以NO存在)废水的处理方法不同。(一)某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。己知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。（1）pH=1.25时，NaClO可与NH反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。（2）进水pH对氨氮废水去除率和出水pH的影响分别如图1、图2所示：