高中化学章末系统总结

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案

一、重点知识梳理

'（氧化性：与金属及其他非金属反应

与水、碱反应：消毒剂、漂白剂（漂白液与漂白粉）

S：可燃性：生成SO2

稳定性：空气的主要成分

N2：

［亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在

I半导体性：信息技术与光电技术材料

［与水反应：酸雨

SO?、'°2■［与环境的关系：大气污染与防治

氧化物”

.［与强碱反应：制NazSiCh

*°2［硅酸盐材料的基础

非金属及其化合物<

［与水反应：制氨水

氢化物：N%《与酸反应：制钱盐

〔液化：制冷剂

化合物《

（H2SO4（浓）、HNO3,HC1O：氧化性

含氧酸|［不溶性

I胶体性质：制硅胶

NaClO>Ca（CIO）2：消毒剂、漂白粉

含氧酸盐，NazSKh：黏胶剂（水玻璃）、防火剂

.复杂硅酸盐：陶瓷、玻璃、水泥

二、实验专项探究

（一）铜与浓硫酸反应的实验探究

版本鲁科版教材实验设计人教版教材实验设计苏教版教材实验设计

Cu+2H2so&（浓＞---CuSO+SOA

实验42

Cu+2H2soX浓）^=CuSO4+SC）2f+2HO

2-2H二0

原理

S02+2Na0H^=Na2S03+H20

浓雄峻L

实验「

装置氢氧化钠

品红溶液:/溶液

鲁科版教材要求学生

实验自行设计该实验.通过铜片、浓H2s0：、品红溶液、NaOH

铜丝、浓H2so八品红溶液

药品人教版和苏教版实验，溶液

归纳设计该实验时需

要注意的几个问题：

1.操作要方便.能随时

L在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽•并嵌入下端卷

控制反应的进行；

成螺旋状的铜丝；

2.为防止多余的S0

22.在试管里加入2mL浓硫酸，盖好胶塞.使铜丝与浓L将一小块铜片加入试管中，然后加

实验污染环境.要设置尾

硫酸接触,加热；入2mL浓硫酸；

步骤气吸收装置；

3.把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中：2.用如图所示的实验装置进行实验

3.为加快反应速率，节

4.向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢

省实验时间，要加大

倒入盛有少量水的另一支试管里.观察溶液的颜色

固体反应物的表面

积

铜片（丝）逐渐溶解.表面产生无色气泡——有S02产生；

实验

品红溶液由红色变浅至褪色——so2具有漂白性；

现象

紫色石蕊溶液由紫色变红色——S0与通0结合成酸（亚硫酸）；

及结论2

稀释冷却后的反应液呈蓝色——生成C/+（或CuSOI

1.实验中NaOH溶液的作用是什

.实验中使用铜丝的作用是什么？

创1

么？

新2.铜丝为什么要卷成螺旋状？

发2.能否用石灰水代替NaOH溶液？

掘3.实验中多余的S02能否对环境造成污染？

3.盛有品红溶液的试管中对进气管

L释释反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？

和出气管有何要求？

个性设计元素化合物的性质实验要注意：①实验仪器要简单、操作要方便.如人教版用铜丝方便控制反应进行。②要注意

评点防污染，如苏教版用NaOH溶液吸收多余的S02

(二)铜与浓、稀硝酸反应的实验探究

人教版教材

版本鲁科版教材实验设计苏教版教材实验设计

实验设计

实验(：11+411：\03(浓＞---CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

原理3CU+8HNO3(W)---3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

实验飞安全提示：在通风条件下进行实验

装置B

实验铜片、13mol-Li浓硝酸、4mol•稀硝

铜片、浓硝酸、蒸镭水

药品酸、NaOH溶液设计该实验时，需要

注意以下几个方面：

①将铜片置于具支试管的底部；②通过分液漏

①在两支试管中各放入一小块铜片；②分别加L进行对照实验，对

斗加入2mL浓硝酸；③将产生的气体通人倒

实验人少量稀硝酸Jmol-L-)和浓硝酸(13mol•比Cu与浓、稀硝

置于水槽里充满水的集气瓶中；④从分液漏斗

步骤17】);③立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住酸反应的现象；

向试管中加入5mL水，稀释硝酸，继续收集

试管口2.控制反应的快慢.

产生的气体

即控制有毒气体

现象或铜与浓硝酸剧烈反应生成红棕色NO2和Cu(NC)3)2；铜与稀硝酸缓慢反应生成无色NO和的产量：

结论3.防止污染空气，注

CU(NO3)2

意实验安全

1.实验中蘸有NaOH溶液棉花的作用是什

创

么？1.分液漏斗的作用是什么？

新

发2.两组实验同时进行的目的是什么？2.实验中产生的气体能否对环境造成污染？

掘

3.实验中多余的NO.NO,能否对环境造成3.怎样验证集气瓶中气体的成分？

污染？

元素化合物的性质实验要注意：①实验装置要简单、易操作，如鲁科版用棉花团吸收尾气；

个性

②要注意防污染；③要注意节省药品，如苏教版用水稀释浓硝酸；④对照实验要同时进行，现

评点

象才更明显，如鲁科版铜与浓、稀硝酸反应同时进行

⑥即时训练

1.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也

不同‘。

I.某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为

NO,设计了如图所示的实验装置，实验步骤如下:

①检查装置的气密性;

②向试管中加入一定量CaCO3固体;

③向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮

塞;

④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；

⑤将铜丝插入到溶液中；

⑥用注射器向大试管内推入氧气(或空气)。

(1)设计步骤②、③的目的是什么？

。)设计步骤⑥的目的是什么？

n.分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,

所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

某同学提出这可能是Cl?*浓度差异引起的，你同意这种看法

吗？

答案：L.⑴生成CO2排尽试管内的空气，防止NO被氧化。(2)

根据无色气体变为红棕色，证明铜与稀硝酸反应生成NO。

n.不同意，原因是铜的质量相等，则ci?+的物质的量相等，而

溶液的体积相等，故CM+的物质的量浓度相等，所以不可能是CM+

浓度差异引起的。

2.硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓

度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得

到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2,稀硝酸的还原产

物主要为NOo实验室中常用Cu与浓HNO3反应制取NO2,用Cu

与稀HNO3反应制取NOo

(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程

式：。

(2)该反应中发生氧化反应的物质是________,1mol氧化剂

(填“得到”或“失去”)mol电子。