高中化学离子共存（专题复习学案）

离子共存〔专题复习学案〕

一、教学目标：

1.掌握离子反响发生的条件。

2.了解常见离子之间反响。

3.掌握离子共存问题的解题方法。

二、知识梳理

1、离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间;假设离子之间

能则不能大量共存。

2、离子不能共存的“四大〃类型。

①复分解反响型

a.生成难溶物或微溶物。

Ba2+、Ca2+与等不能大量共存；

Ag+与等不能大量共存；

0H-与等不能大量共存；

b.生成难电离或易挥发的物质。

H+马等不能大量共存；

与等阳离子及等弱酸的酸式酸根不能大量共存。

②氧化复原反响型

常见三种氧化剂与复原性离子共存情况（不能共存用“X〃表示,能大量共存用"一’表示）。

Cl-BrI-S2（HSj2（）Fe2+

SO3-HSO3-

H++MnO4-

+

H+N03-

Fe3+

③络合反响型:如

④互促水解反响型：

AF+与发生水解相互促进反响不能大量共存。

Fe3+与、发生水解相互促进反响不能

大量共存。

3、离子共存判断中的“一色〃与”二性〃。

①常见有色子：

Cu2+,Fe3+,Fe2+,

_22

MnO4,CrO4',Cr2O7-。

②酸性

a.强酸性溶液:含有大量H+,与、弱酸根(如等)均不能大量

共存。

b.酸性溶液的说法：

I.pH<7或c(H+)>c(OH)或c(OH)=10-(8-14)mol•L-l(25℃)

n.能使PH试纸显的溶液

ni.能使甲基橙显__________的溶液

w.能使紫色石蕊溶液显的溶液

③碱性

a.强碱性溶液:含有大量OH；与、弱碱阳离子(如、、等)均

不能大量共存。

b.碱性溶液的说法：

I,pH>7或c(H+)<c(OH)或c(H>10(8-14)mol•l/i(25℃)

II.能使pH试纸显的溶液

III.能使酚醐溶液显的溶液

W.能使紫色石蕊溶液显的溶液

④可能为酸性溶液也可能为碱性溶液的说法：

I.与AI反响放出H2的溶液(不含NO3j

n.由水电离出的c(H+)=lX10-nm0|•L-1或c(OH-)=lX10-nm0|•1的溶液(常温下n#7)

(说明:n<7水解显酸性或碱性,n>7加酸或加碱抑制水的电离)

III.与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反响放出气体的溶液

三、思维诊断

1.在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是()

2+

A.FesNO3、I\SOf

B.MnO”K\NO3、Na+

C.K\AF+、CI\SO/

2+2+

D.MgsSO；、Br\Ba

2.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()

2

A.常温下,c(H+)=10」3mol.l/的溶液中:Na*、A102sS;So£

B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2;I\NO3、CP

C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg?'Cu2\SO：、K+

2+

D.常温下，由水电离出的c(H+).c(OH)=LOxl(y26的溶液中:K+、Na\HCO3,Ca

3.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中,H+、NHtSO11-可以大量共存

B该溶液中,Ag：K\NO3、NHj可以大量共存

C该溶液中,Fe?+、Fe3\Cl;NO3可以大量共存

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCb，转移电子约为6.02x1()23个

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl;CH3co0一、Fe2+

B.水电离出的OH浓度为lO^mol.L」的溶液中:Mg?'NH，、A102,SO：

C.无色溶液中:AN、NO3、Cl\SO：

D.c(K2c2。4)=0.5mol-L”溶液中:Na：K+、Mn04xCF

四、归纳提升

“三步"突破离子能否大量共存判断题

第一步:细审题,抓关键

1.注意“一定大量共存〃“可能大量共存〃还是“不能大量共存〃等关键词。

2.注意“透明溶液〃或“澄清溶液〃意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。

第二步:分析限制条件

注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反响等。

第三步:抓住反响发生条件

1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反响。

2.特别注意氧化复原反响。

3.熟记互促水解反响。

4.注意几个常见的络合反响。

五、强化练习

1.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()

A加入金属镁产生H2的溶液中:NH才、Na\SO：、CH3COO

我含有大量CKI的溶液中:K+、Na\NO3、SO：

C.c(Cu2+)=0.1moll/的溶液中:IT、NH，Br\Co£

D.含有大量MnO.的溶液中:IT、SO：、Cl；CH3cH20H

2.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、CW、Fe3+、Na+中的几种,请填写

下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子息止上：

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸.有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不

消失。说明原溶液中肯定存在的离子是有关的离子方程式为

Ag++Cb^=AgCl|。

(3)取⑵中的滤液，加入过量的稀氨水网也达0),出现白色沉淀，说明原溶液中肯定

有Mg2+.有关的离子方程式为Mg2++2ZH.「HQ^=Mg(OH)2j+2ZHL

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的卫____.

A.C1-B.N07

C.C01-D.OH-

3.［2017•黄冈模拟］甲、乙、丙、丁由才、m十、人/、822+、011-、(2「、11(203中的两种

组成,可以发生如图2-7-2所示转化，下列说法正确的是()

|白色，淀c|I无色.液D|

TNaCl一液|

T白色沉淀A|

|无色气体B|J

T无色气体B|

图2-7-2

A.甲为AlCb,乙为NaHCO3

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO3、SO：

C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCC»3+Ba2++OH-BaCO3l+H2O

D白仔汨沆AHT的公解在法浦D中

六、考例考法直击

“2017・江苏卷］常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg?：SCN\CF

B.丝上=lxl012的溶液中:K+、Na+、COhNO；

c(OH-)°。

C.c(Fe2+)=lmol.L-i的溶液中:K+、NH，Mn04,SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NHtSO］HC03

2.［2016•北京卷］在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

H2so4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是().

„>3)

A.①代表滴加H2so4溶液的变化曲线h/

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH雪②,

C.c点，两溶液中含有相同量的OH滴人溶液的而《-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

3J2016•江苏卷］制备(NH4)2Fe(SO4»6H2。的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l

进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的

一组离子正确的是()

A.通入过量02：Fe2+、H\NH，Cl\SO：

B.加入过量NaClO溶液:NH^Fe2\H\SO'CIO

C.加入过量NaOH溶液:Na：Fe2\NH。、SO、OH

D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO,Cl