第1章化学计量在实验中应用第1讲练习题

课时标准训练[单独成册]1．以下有关摩尔质量的描述或应用中，正确的选项是()A．OH－的摩尔质量是17g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于eq\f(23,6.02×1023)答案：A2．只给出以下甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项，n＝eq\f(N,NA)；B项，n＝eq\f(V,Vm)；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。3．以下表达正确的选项是()A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B．标准状况下，1mol水蒸气的体积是22.4LC．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3解析：选C。标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式一样，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。4．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，以下说法中正确的选项是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1解析：选D。mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为eq\f(m,16)mol、eq\f(m,44)mol、eq\f(m,32)mol、eq\f(m,64)mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，①是SO2气体，②是CO2气体，③是氧气，④是CH4气体，所以A项错；气球①和气球③气体分子数之比为1∶2，所以B错；气球①和气球④的物质的量比为1∶4，故C项错，eq\f(ρ3,ρ4)＝eq\f(M3,M4)＝eq\f(32,16)＝eq\f(2,1)，故D正确。5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，以下说法不正确的选项是()A．摩尔质量：M(X)＝M(Y)B．分子数目：N(X)＝N(Y)C．气体的体积：V(X)＝V(Y)D．物质的量：n(X)＜n(H2)＜n(Y)解析：选D。一样条件下A、B、C分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C的密度相等，所以A、C的体积数V(X)＝V(Y)，N(X)＝N(Y)，M(X)＝M(Y)，故D错误。6．H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反响生成盐酸。那么原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的选项是()A．3∶2∶1 B．6∶1∶2C．5∶3∶1 D．7∶4∶1解析：选C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、O2反响，设氢气的物质的量为xmol，氯气的物质的量为ymol，氧气的物质的量为zmol，那么根据H2～Cl2、2H2～O2可得x＝y＋2z，所以只有C项符合。7．如图表示1gO2与1gX气体在一样容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，那么X气体可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：选C。由图可知，一样温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．标准状况下，0.1molCl2NAB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2NAC．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D．0.1molNa2O2NA解析：选D。A.标准状况下，0.1molCl2NA，因为是可逆反响，A错误；B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2，另外氧气过量，剩余氧气1.12L。但由于存在平衡2NO2N2O4NANA个SO2分子，C错误；D.0.1molNa2O2NA，D正确。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4gNAB．6.0gSiO2NA个Si—O键C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4LD．苯与液溴反响生成1molNA个Br2NANAV＝eq\f(N,NA)Vm＝eq\f(NA,NA/mol)×22.4L/mol＝22.4L，故C正确；D.苯和液溴反响时，取代1molH原子消耗1molBr2，故当生成1mol溴苯时消耗1molBr2即NA个Br2，故D错误，应选C。10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．常温常压下，3.4gH2O2NAB．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反响，转移电子数目为2NAC．电解精炼铜时，假设转移了NA个电子，那么阳极质量减小32gD．标准状况下，11.2LSO3NA2O2分子中含有两个极性键，构造式为H—O—O—H，常温常压下，3.4gH2O2NA，故A正确；B.氯气和NaOH反响，氯气既是氧化剂又是复原剂，每个氯分子参加反响转移1个电子，1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反响，转移电子数目为NA，故B错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜与比铜活泼的金属如铁，假设转移了NA个电子，那么阳极质量减小不是32g，故C错误；D.标况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。11．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()A．常温下，1L0.1mol·L－1NAB．7.8gNa2O2NAC．N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子构造，1molN2H2中有共用电子对数目为3NAD．50mL18mol·L－1NA解析：选C。A.常温下，1L0.1mol·L－1NaClO溶液中存在水的电离和ClO－的水解，那么阴离子ClO－和OH－NA，故A正确；B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，Na2O2中含有Na＋和Oeq\o\al(2－,2)NA2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子构造，1molN2H2中有共用电子对数目为4NA，故C错误；D.50mL18mol·L－1NA，故D正确。12．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A．标准状况下，11.2LNAB．常温下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－NAC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA解析：选B。A.标准状况下HF为液态，故11.2LHF的物质的量大于0.5mol，故A错误；B.常温下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH－NA，故B正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反响的继续进展，故C错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量，故D错误；应选B。13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A．标准状况下，0.1molCl2NAB．标准状况下，11.2LCH3CH2NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2NA解析：选C。A.氯气溶于水后一局部与水反响，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进展计算，错误，不选B；C.18g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。14．NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A．18gHeq\o\al(16,2)O和20gHeq\o\al(18,2)O含有的质子数均为10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NANAD．反响N2＋3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N—H断裂eq\o\al(16,2)O的摩尔质量为18g/mol，Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为20g/mol，因此18gHeq\o\al(16,2)O和20gHeq\o\al(18,2)O含有的质子数均为10NA，A正确；B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA2＋3H22NH3达平衡时，消耗3molH2意味着消耗1molN2，生成2molNH3，由于到达平衡状态时，物质的生成量与消耗量一样，因此每消耗3molH2同时有6NA个N—H断裂，D错误。15．NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A．标准状况下，22.4LCHCl3含氯原子数为3NAB．100mL1mol·L－1NAC．常温常压下，11.2gNAD．6.4gCaC2NA解析：选C。A.标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4LCHCl3含氯原子数，故A错误；B.100mL1mol·L－1NA，故B错误；C.11.2g乙烯的物质的量为：eq\f(11.2g,28g/mol)NA2晶体的物质的量为eq\f(6.4g,64g/mol)＝0.1mol，晶体中含有阴离子为Ceq\o\al(2－,2)，阳离子为Ca2＋NA，故D错误；应选C。16．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()①1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N②2.8g乙烯和2.8gNA③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8gNA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2LNA⑧1molC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA．①③⑤⑦ B．①②④⑧C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧解析：选B。①1molCH3CH2C(CH3)3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×NAmol－1＝4NA，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式一样为CH2，碳元素的质量分数相等，那么碳元素的质量相等为2.8g×eq\f(12,14)＝2.4g，所以碳原子数目相等为eq\f(2.4g,12g·mol－1)×NAmol－1NA，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝1mol/L，所以c(CH3COO－)小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×NAmol－1＝NA，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol－1NA，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基(—14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14－6＝8,17g甲基(—14CH3)的物质的量为eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol，含有的中子数为1mol×8×NAmol－1＝8NA，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有14个C—C共价键数，1molC15H32分子中含C—C共价键数目为1mol×14×NAmol－1＝14NA，故⑧正确；故①②④⑧正确；应选B。17．(1)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，那么A的摩尔质量为。(2)两个一样容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，那么A的摩尔质量为。(3)一样条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是和。解析：(1)温度、压强一样时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝eq\f(mg,16g·mol－1)∶eq\f(mg,MA)，M(A)＝30g·mol－1。(2)温度、体积一样时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝eq\f(ag,MA)∶eq\f(ag,16g·mol－1)，M(A)＝44g·mol－1。(3)体积比为a∶b时，eq\x\to(M)＝eq\f(mg,nmol)＝M(H2)×eq\f(V1,V)＋M(O2)×eq\f(V2,V)＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1，质量比为a∶b时，eq\x\to(M)＝eq\f(mg,nmol)＝eq\f(a＋bg,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋\f(b,32)))mol)＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－1。答案：(1)30g·mol－1(2)44g·mol－1(3)eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－118．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。那么：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和CO的体积之比是。(4)CO的体积分数是。(5)CO2和CO的质量之比是。(6)CO的质量分数是