高中化学必考知识点

中学化学必考学问点

中学化学是很多学生头疼的问题，而化学总复习也是中学化学学习中特殊

重要的时期，也是稳固根底、提高实力的重要阶段。下面是我为大家细心

整理的中学化学是很多学生比拟头痛的学科，盼望对大家有所帮助。

中学化学必考学问点

1、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同:烯、焕等不饱和慌(加

成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪

色)、有机溶剂[CCI4、氯仿、澳苯、CS2(密度大于水)，烧、苯、苯的同系

物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

2、能发生银镜反响的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂(HCNH20)、葡萄澹、

果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。(也可同Cu(0H)2反响)计算时的关系

式一般为:一CHO一—2Ag

留意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊:HCHO一一4AgJ+H2CO3

反响式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgJ+6NH3个+2H2O

3、胶体的聚沉方法:(1)参与电解质;(2)参与电性相反的胶体;⑶加热。

常见的胶体:液溶胶:Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟

等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

4、污染大气气体:S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸雨。

5、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、

噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

6、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小

于1克的—微溶;小于0.01克的---难溶。

7、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今

世界三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。

8、生铁的含C量在:2%——4.3%钢的含C量在003%——2%。粗盐:是

NaCI中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HN03

在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

9、气体溶解度:在必需的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体

的体积。

中学化学学问点

一、探究物质性质的方法和程序

1.根本方法：视察法、试验法、分类法、比拟法

2.用比拟的方法对视察到的现象进展分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

现象：

①钠浮在水面上；

②熔化为银白色小球；

③在水面上四处游动;④伴有啜口兹响声;⑤滴有酚儆的水变红色.

4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3囱==Na2cO3+H2O+CO2个

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反响：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO34/+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/IVI

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于l~101nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

中学化学重要学问点

化学键和分子构造

1、正四面体构型的分子一般键角是109。28，，但是白磷（P4）不是，因为它

是空心四面体，键角应为60。。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存

在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是镂盐却是离子

化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AIO2-、MnO4-等却是

金属兀素°

4、含有离子键的化合物必需是离子化合物，但含共价键的化合物那么不

必需是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不必需是离子化合物，如AICI3是

共价化合物。

6、离子化合物中必需含有离子键，可能含有极性键（如NaOH）,也可能含

有非极性键（如Na2O2）;共价化合物中不行能含有离子键，必需含有极性键,

还可能含有非极性键（如H202）o

7、极性分子必需含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）;非极性分子

中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都

有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子不必需都是阳离子。如AI02-、MnO4-等都是阴离子。

9、单质分子不必需是非极性分子，如03就是极性分子。

晶体构造

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下慢慢增大，但NH3、H2O、

HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCI大，缘由是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常

温下为液体。

3、金属晶体的熔点不必需都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的

密度。

5、含有阳离子的晶体不必需是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离

子的晶体必需是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子

晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物必需属于离子晶体，而共价化合物却不必需是分子晶体。（如

二氧化硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不必需是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuS04?5H20）是离

子晶体，但却含有水分子。

氧化复原反响

1、难失电子的物质，得电子不必需就简洁。比方：稀有气体原子既不简

洁失电子也不简洁得电子。

2、氧化剂和复原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失

一个电子，AI能失三个电子，但Na比AI复原性强）。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被复原。

4、金属阳离子被复原不必需变成金属单质（如Fe3+被复原可生成Fe2+）0

5、有单质参与或生成的反响不必需是氧化复原反响，例如。2与。3的相

互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不必

需，如HCI04中氯为+7价，高于HCIO中的+1价，但HCI04的氧化性却弱

于HClOo因为物质的氧化性强弱不仅与化合价凹凸有关，而且与物质本

身的稳定性有关。HCIO4中氯元素化合价虽高，但其分子构造稳定，所以

氧化性较弱。

中学化学必考学问点总结

一、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反响:2Na+2H2O=2NaOH+H2个

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴

有「兹□兹响声;⑤滴有酚醐的水变红色。

4.过氧化钠与水反响:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

5.过氧化钠与二氧化碳反响:2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3囱==Na2cO3+H2O+CO2个