江苏省南通市2023-2024学年高一年级下册6月期末考试化学试题

江苏省南通市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试

题

一、单选题

1.氮化铝（A1N）陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于

A.金属材料B.有机合成材料C.硅酸盐材料D.无机非金属材料

2.液氨与钾发生反应：2K+2NH3=2KNH2+H2TO下列说法正确的是

H

原子结构示意图为B.NN的电子式为

A.KH：N：H

C.KNH?晶体属于离子晶体D.也与D,互为同位素

4.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

B.糖类在一定条件下都可以发生水解反应

C.油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油

D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物

CC>2资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一、MgO或CaO掺杂Na2c形

成捕获剂XO-Na2cO3（X为Mg或Ca）,捕获CO2生成Na2X（CO3%。加热Na2X（CC）3）2可

使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小，Na2X（CC>3）2越易分解。CO?和H?

可在铜基催化剂（含有应。和Cu）作用下合成CH3cH20Ho请回答下列问题:

5.下列说法正确的是

A.电离能：71(Ca)>7I(Mg)

B.CH3CHQH分子中共价键的极性：O—H>C-H

C.基态Cu+核外电子排布式：[Ar]3d94sl

D.分解温度：MgCO3>CaCO3

6.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.MgO熔点高，用作耐高温材料B.Na2c易溶于水，用作食品添加剂

C.CH3cH20H具有香味，用作燃料D.Cu具有导电性，用作催化剂

7.下列化学反应表示正确的是

A.CaO-Na2c再生反应：Na2Ca(CO3)9=CaO-Na2CO3+CO2T

B.CO?通入足量NaOH溶液：CO2+OH=HCO；

C.CO?和H?合成乙醇：CO2+3H2^CH^H^H

+2+

D.C%0与足量稀硝酸反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

8.前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总

数与P能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常

温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正佛的是

A.简单离子半径：X>Y

B.电解YQ的饱和溶液可得到单质Y

C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应

D.气态氢化物热稳定性：Q>W

9.下列说法正确的是

A.CH2cU不存在同分异构体

B.Na2cI?中阴、阳离子个数之比为1：1

C.用丁达尔效应可鉴别蒸储水和NaCl溶液

试卷第2页，共8页

D.用澄清石灰水可鉴别Na2c。3溶液和NaHCOs溶液

10.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生该乙醇中含水

该溶液中不含

B用伯丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰

K+

该溶液中含

C向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红

Fe2+

ftO.lmol.V1应。?溶液中滴加O.lmol.中KM11O4酸性溶液，溶液褪凡。2具有还

D

色，并有无色气体产生原性

A.AB.BC.CD.D

11.氮肥厂高浓度氨氮（NH；和NHs-H?。）废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。

步骤I：向废水中加入石灰乳，调节pH至9,升温至30℃,通入空气。

步骤H：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：NH：->NO-->NOjo

步骤ffi：向硝化后的废水中加入CH3OH,实现反硝化过程：NO；NO；-»N2o

下列说法正确的是

A.“步骤I”中加入石灰乳后NH；浓度增大

B.“步骤I”中“升温至30℃,通入空气“可降低氨氮浓度

微生物

+

C.“步骤II”中发生反应2NH；+3O22NO；+4H+2H.O

D.“步骤III”中利用了CH3OH的氧化性

12.我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中CH,处于由多个HQ形成的笼中。工业

上以CH4为原料生产H2的流程如图所示:

H2OH2OH2O

CH4f转化炉一变换塔一>洗涤塔--»氏

催化齐

转化炉中的主要产物为co和H2,变换塔中的主要反应为CO+Hq^=CO2+H2。

下列说法正确的是

A.可燃冰中CH”和H2O形成分子间氢键

B.CO和H2O的催化反应中有非极性键的断裂和形成

C.转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂

D.洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的CO?

13.Na2s2O3是常见的还原剂，实验室可通过反应①S+Na2s制得。利用反应②

2520；-+12=2-+$40。(结构如图)可测定12的含量。S2O;可作配体，其结构可看成是SO：

中一个氧原子被硫原子代替。下列说法不正确的是

-OO~|2

IIII

O—S—S—S—S—O

IIII

Loo

A.SQ：一中四个硫原子不处于同一直线B.sqj作配体时中心S原子为配位原子

C.反应①理论上原子利用率可达100%D.反应②可用淀粉溶液判断12是否完全反应

二、解答题

14.A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的路线如

下：

HQ

:

——-C2H6O

0催化剂c催化剂

—_>CH2=CHCOOCH2CH3

CH2=CHCH3>向」E

B催化剂।——।

(1)A的结构式为,A-C的反应类型为。

(2)CH2=CHCH3中◎键和兀键的数目比为

试卷第4页，共8页

(3)已知C+D-E为酯化反应，写出该反应的化学方程式：o

(4)设计检验D中所含官能团的实验方案：o

(5)补充完整以下合成路线流程图(补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结构简

式)、=

CNCH

里叽丹」H七3

CH3cH2c电

CH3CH2OH^=CHJCHO合适溶剂"

②

CH3

三、填空题

15.催化还原SO?具有重要意义。

⑴凡催化还原

研究表明，240℃时在催化剂作用下，应还原SO?生成S,经历：SO2fHzSfS,的过程，

且每步中都有H?。生成。

①第一步转化的化学方程式为o

②第二步转化中生成9.6gS,时转移的电子数为。

③S,表S”Sg等，S2,SB均易溶于CS?,原因是。

(2)C0催化还原

CeO2/Al2O3(Ce的常见化合价有+3、+4)催化剂在600℃时催化CO还原S0?的微观反应过程

如图所示，这种方法也可处理烟气中的co。

①反应中生成少量有毒的埃基硫(COS),堤基硫的空间结构为

②反应(i)中化合价发生改变的元素有o

③若用超0标记SO?中的氧原子，图示转化中含I*。的物质有SO2、Ce2O3,。

④适当提高反应物的配比［〃(CO)/〃(SO2)］,有利于SO?转化为S。结合含Ce物种转化解释

其原因：O

(3)从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化还原方法各自的优点：。

四、解答题

16.醋酸亚铭［Cr(CH3co。好耳。］不溶于冷水和乙酸，易被O2氧化。实验室以铭铁合金(主

要成分为Cr、Fe,还含少量C、Si等杂质)为原料制备醋酸亚铭。

已知：相同温度下，亚铁镂研［(NHjFe(SO4)2-6H2O］的溶解度比铁钱矶、铭镀矶的小。

⑴酸浸。将一定量的修铁合金与足量4.6mol•匚硫酸反应。

①酸浸中产生Fe?+、c产。写出铭转化为C产的离子方程式：o

②配制250mL4.6mol-LT硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g•mlL)的体积为mL。

(2)沉铁。向酸浸所得滤液中加入足量硫酸镀溶液，生成亚铁钱矶沉淀。控制其他条件相同，

测得反应温度对沉铁率的影响如图所示。

100

95

与

新90

品

运85

5060708090

反应温度QC

①写出生成亚铁铁矶沉淀的化学方程式：o

②90℃时沉铁率低于70℃时的可能原因是

(3)制备。利用图所示装置制备醋酸亚铭。

①检查该装置气密性的实验操作是。

②补充完整由C^SOj溶液制备CKcaCOO^HzO的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分

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别加入适量的Cr2（SC>4）3溶液、CH3coONa溶液，,加盖密封，充分反应后，将抽

滤瓶中溶液倾倒至锥形瓶中，充分反应，，乙醛洗涤2~3次，室温下干燥，密封

保存（实验中还须使用的试剂：锌粒、2moi1-口2sO4溶液、BaC"溶液）。

五、填空题

17.光解水制氢中催化剂的研究是开发新能源的重要课题。

⑴TiCh催化分解水制氢

①一种TiO2晶胞结构如图，该晶胞中含有的氧原子数为

②TiCh光热协同分解水制氢的过程如图所示，反应的关键为Vo（氧空位）的产生和消除。

02

出7片“。

（iv）

氏、、，…、।H、