广西桂林市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试题

广西桂林市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

一、单选题

1.下列与电化学腐蚀或防护无关的是

A.在船体上镶嵌锌块B.铜线和铝线不能直接对接

C.固定铜板的铁螺丝易生锈D.纯银器长时间露置在空气中变黑

2.下列事实与盐类的水解无关的是

A.配制Na2s溶液时，常滴加几滴NaOH溶液

B.工业上可利用TiCl4制备TiO?固体

C.盐碱地土壤呈碱性，不利于农作物的生长

D.医疗上用BaSO,作X射线透视肠胃的内服药

3.下列不能证明HNOZ是弱电解质的是

A.25℃时，NaNOz溶液的pH大于7

B.用HNC>2溶液做导电性实验，灯泡很暗

C.Imol-L-'HNO?溶液中c(H+)=0.02molL

D.pH=2的HNOz溶液稀释100倍后，pH约为3

4.下列关于原子结构与性质的说法中，错误的是

A.第三能层的能层符号：MB.电负性：F>C1

C.基态Cu原子的价电子排布式：3d10D.能量：3s>2s

5.关于反应：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<0,下列说法正确的是

A.该反应的AS<0B.该反应在任何温度下都能自发进行

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.降低温度，反应物中活化分子百分数不变

6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.热的纯碱溶液去油污效果更好B.合成氨的工业生产中使用催化剂

C.对氯水进行光照，溶液颜色变浅D.用饱和食盐水除CL中的HC1杂质

7.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是

A.pH=12的溶液中：Na+、K+、NO；、「

B.含0.1mol1-Cu"的溶液中:Na+、NH；、s?一、soj

c.使甲基橙变红的溶液中：K+、NH；、HCO；、cr

D.与铝粉反应能放出H?的溶液中：Fe2+>K*、cr>NO；

8.NH4cl溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的NH4cl溶液的说法中，错误的是

A.25℃时，溶液中H+数目为0.001%

B.由水电离出的OH一浓度为lx10-3moi1一'

C.适当加热溶液，NH：的水解程度变大

D.溶液中存在：c(Cr)=c(NH：)+c(NH3-H2O)

9.硫酸工业中，SO?转化为SOj是关键步骤：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,下列叙

述正确的是

A.升高温度，v正变小，v逆变大

B.使用催化剂，SO?的平衡转化率增大

C.平衡后，增大5的浓度使平衡右移，平衡常数减小

D.平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，SO?的浓度增大

10.已知K.、Ka、Kh、Ksp分别表示水的离子积常数、弱酸的电离常数、盐的水解平衡常

数和溶度积常数，下列判断错误的是

A.它们都能反映出对应变化进行的程度

B.当某溶液中c(H+)=K时，该溶液呈中性

C.一定温度下，在CH3coONa溶液中，Kw=Ka-Kh

D.与物质本身的性质、温度、溶液中离子浓度有关

11.下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是

3++

A.铁盐作净水剂：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

B.用FeS去除废水中的Hg'FeS(s)+Hg2+(aq)^HgS(s)+Fe2+(aq)

试卷第2页，共8页

+2+

C.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

3+

D.泡沫灭火器的反应原理：Al+3HCO；=A1（OH）3+3CO2

12.下列实验方案与相应实验目的不相符的是

选

实验方案实验目的

项

A用石墨电极电解熔融AUO3（冰晶石助熔）制取金属A1

B往某溶液中滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe?+的存在

向2支盛有5ml不同浓度Na2sO3溶液的试管中，同时加入探究浓度对化学反应速

C

2ml5%氏。？溶液率的影响

用50ml0.50mol-L-1盐酸和50ml0.55mol-U1NaOH溶液

D测定中和反应的反应热

混合反应

A.AB.BC.CD.D

13.烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有SO?。以

下是工业上用烟道气中的SO?处理含铭（+6价）废水的工艺流程，下列说法错误的是

A.可用饱和NaHSOs溶液吸收烟道气中的S0?

+

B.步骤I的反应为：2CrO；+2H^Cr2O；-+H2O

C.步骤III所涉及的实验操作主要是过滤

D.每处理废水中的ImolCrOj不考虑其它氧化剂存在），转移3moi电子

14.传统氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法错误的是

A.与电极A相连的是电源的正极

B.电极B的电极反应式为：2H2O+2e=H2T+2OH

C.选用阳离子交换膜，右室能获得浓度较高的NaOH溶液

D.该设计可大幅度降低能耗主要因为电极B上反应物的氧化性提高了

二、填空题

15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨

大贡献。请回答下列问题：

（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态N原

子的未成对电子个数为,占据最高能级的电子的电子云轮廓图为形。

（2）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有AlQs、K2O,MgO>Cr?。3等氧化物。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是（填元素符号）。

②第一电离能：ON（填，，“<”或"="），原因是»

（3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”作催化剂，温度、压强，由450℃、20MPa左右降到了

350℃、IMPa左右，这是近年来对合成氨反应研究中心的重要突破。

①铁&Fe）在元素周期表中的位置为,基态Fe原子的核外电排布式为。

②Li+与H的半径大小关系：厂（Li+）r”卜填"/或

16.在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题：

化学

CH3COOHHC1OH2cO3H2c◎

式

K=4.5x10-7K=5.6x10"

alal

K,Ka=1.75x10-5Ka=4.0x10-8

K=4.7x1011K=1.5x10-

a2a2

试卷第4页，共8页

(1)25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH=ll,用离子方程式解释原因________。

(2)已知NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中的C(H2C2O4)。02。：一)(填“或“=")。

+

(3)Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO；)+2c(CO<)(填或“=”)。

(4)25℃时，向0.1molCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至

c(CH3coeF):C(CH3COOH)=7:4,此时溶液的pH=。

(5)将少量CO,气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为。

(6)25℃时，用O.lOOOmoLljiNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。

①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为

mLo

②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是(选填字母编

A.该实验选用甲基橙作指示剂

B.醋酸的物质的量浓度为0.1000mol【T

C.若滴定后俯视读数，测定结果偏高

+

D.a点溶液中：c(Na)>c(CH3COO)

三、解答题

17.有效利用CO2对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题：

⑴co?加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,该总反应

可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。

体

系

能

量

^/CO+H2O+2H2\

CO2+3H27

CH3OH+H2O

反应进瘴

((

I.co2(g)+H2(g)^COg)+H2Og)AH,=+41kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90kJ/mol

则AH=kJ/mol,反应步骤(填T或'II")是总反应的决速步。

(2)一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入ImolCO?(g)和3moiH2(g),发生

反应：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)o测得CO?(g)和CH30H(g)的浓度随时间变

A.容器内气体密度不变B.V(H2)=3V(CH3OH)

C.容器内气体压强不变D.C(CH3OH):C(CO2)=3:1

②从理论上分析，为了使CO?尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是(选填字母

编号)。

A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压

-1

③3min〜9min时间内，CO2的化学反应速率v(CO2)=mol-L-min-(结果保留到

试卷第6页，共8页

小数点后3位)。该温度下，化学平衡常数K=(结果保留到小数点后1位)。

(3)使用惰性电极电解C02制取甲醇的反应装置如图所示:

①电极a接电源(填“正”或"负”)极。

②生成甲醇的电极反应式为：o

18.CuCL々HQ是一种重要的化工原料，可用于颜料，木材防腐，并用作消毒剂、媒染剂

等。工业上用粗氧化铜(含少量Sio?以及Fe的氧化物)制取纯净的CuCLNHq的流程如图：

粗CuOX