专题411原电池的工作原理（备作业）-2020-2021学年高二上学期选择性必修一（人教版2019）（原卷版）

第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理单选题1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．食物因氧化而腐败时，化学能转化热能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．（2020·德州市第一中学高二期中）有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池3．（2020·广东佛山一中高二期中）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。下列叙述正确的是A．正极反应：Zn－2e－=Zn2+B．负极反应：Cu－2e－=Cu2+C．一段时间后，铜片质量增加D．一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大4．（2020·广东佛山一中高二期中）如图为番茄电池的示意图，下列说法不正确的是A．该过程中化学能转化为电能B．该过程发生氧化还原反应C．电子从铜片经导线流向锌片D．一段时间后，锌片质量会减少5．（2020·福建莆田一中高二期中）少量铁粉与100mL0.01mol•L1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L1硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液A．②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．②③⑤6．（2020·石嘴山市第三中学高二期中）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C7．（2020·湖南知源学校高二月考改编）一定量的锌粉和6mol·L1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是()A．CuSO4 B．铜粉 C．铁粉 D．浓硝酸8．（2020·福建省南平市高级中学高二期中）关于如图装置的说法中正确的是（）A．该装置将化学能转变为电能，属于电解池B．负极反应式为：Cu2++2e=CuC．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D．因为右侧是正极区，盐桥中Cl向右侧烧杯移动9．（2020·郑州中学高二期中）如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是()A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O10．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近的pH变大C．若有标况下11.2LO2参与电极反应，则有2molH+透过质子交换膜进入左室D．负极电极反应为H2PCA+2e=PCA+2H+二、填空题11．原电池的工作原理（以Cu—Zn—H2SO4原电池为例）①负极片：电极反应式___，发生___反应，现象：___。②正极片：电极反应式___，发生___反应，现象：___。总反应化学方程式：___。12．（2020·山东高二期中）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如下两种实验方案。实验用品：0.1mol·L1KI溶液，0.1mol·L1FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液，1mol·L1FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。(1)方案甲：取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加2ml0.1mol·L1的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是_____。(2)方案乙：①利用Fe3+和I发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图____(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向____方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为____。13．资料显示：在酸性溶液中能氧化I，反应为+5I+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I(填“＞”“=”或“＜”)。(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归