2025届高考化学一轮复习课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定含解析鲁科版

PAGE7-课后限时集训(二十五)(建议用时：40分钟)1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，eq\f(KW,[OH－])增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，eq\f(KW,[OH－])＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]2．用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL、浓度约0.1mol·L－1氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是()A．取待测液B．滴加指示剂C．消耗盐酸26.00mLD．所测氨水浓度偏低D[取氨水时，取液后有气泡时，取氨水的体积偏大，滴定时标准盐酸所用量偏多，所测氨水浓度偏高，D错误。]3．下列说法中正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl的KWB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．依据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液肯定显酸性D．25℃，水电离出的[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH肯定为10B[温度越高，KW越大，A错；pH＝6.8的溶液不肯定为酸性，C错；[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。]4．室温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随加入NaOH溶液体积的改变曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应当选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度渐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD．N点对应的溶液中[OH－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]＋[H＋]C[A项，应选酚酞，错误；B项，从图像可知从M点到N点，水的电离程度减小，错误；C项，M点为恰好生成盐，正确；D项，电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，物料守恒：[Na＋]＝2[CH3COOH]＋2[CH3COO－]可推知[OH－]＝2[CH3COOH]＋[CH3COO－]＋[H＋]，错误。]5．(2024·湖北八校联考)25℃时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是()A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定试验可用酚酞作指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%D[由图知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在起先阶段改变大，应为碱滴定弱酸的改变曲线，则b、c为硫酸或盐酸的改变曲线。由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，A、C均错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定物质的量浓度大小，B错误。]6．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的[OH－]分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙 B．乙、丙C．丙、丁 D．乙、丁C[若为碱液，[OH－]H2O＝1×10－12mol·L－1，若为盐溶液，[OH－]H2O＝1×10－2mol·L－1。]7．(2024·潮州模拟)下列说法错误的是()A．常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某温度时水的离子积常数KW＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2A[25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的[H＋]<0.1mol·L－1，[H＋]H2O>10－13mol·L－1。]8．将肯定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液肯定都呈中性A[中和等量的氢氧化钠须要等量的一元酸，若V1>V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不肯定相同，所以须要的体积不肯定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。]9．(2024·湘赣皖联考)甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相像。已知pKb＝－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)＝3.4，pKb(NH3·H2O)＝4.8。常温下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中[OH－]的负对数pOH＝－lg[OH－]与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．B点对应的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2＋H2OCH3NHeq\o\al(＋,3)＋OH－C．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的[H＋]：C>B>AD．A、B、C、D四点对应的溶液中，[CH3NHeq\o\al(＋,3)]的大小依次：D>C>B>AD[C点硫酸与CH3NH2·H2O恰好反应，由于CH3NHeq\o\al(＋,3)的水解程度较小，则C、D点n(CH3NHeq\o\al(＋,3))相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则[CH3NHeq\o\al(＋,3)]：C>D，D错误。]10．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③。(填“>”“<”或“＝”)(3)将六份溶液稀释相同倍后，溶液的pH：①______②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。(4)将①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．碱性C．中性(5)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)。[解析]酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中[NH3·H2O]>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积②>③。(3)稀释相同的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，仅知道[CH3COO－]>[H＋]，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②若x＋y＝13，则eq\f(a,b)＝0.1；③若x＋y>14，则eq\f(a,b)＝10x＋y－14。[答案](1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC(5)①1②0.1③10x＋y－1411．甲胺(CH3NH2)与NH3类似，常温下CH3NH2·H2O的电离常数为Kb，已知pKb＝－lgKb＝3.4。下列说法正确的是()A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度：[CH3NHeq\o\al(＋,3)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[OH－]>[H＋]B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的CH3NH2·H2O溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2·H2O溶液的试验中，选择酚酞作指示剂D．常温下向CH3NH2·H2O溶液中滴加稀硫酸至[CH3NH2·H2O]＝[CH3NHeq\o\al(＋,3)]时，溶液pH＝10.6D[已知常温下CH3NH2·H2O的电离常数为Kb，pKb＝－lgKb＝3.4。依据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析推断，[CH3NHeq\o\al(＋,3)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]>[OH－]，故A错误。CH3NH2·H2O是弱碱，常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的CH3NH2·H2O溶液等体积混合后有大量的CH3NH2·H2O分子剩余，混合溶液呈碱性，故B错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2·H2O溶液的试验中，恰好完全反应时溶液呈酸性，据此分析推断应当选择甲基橙作指示剂，故C错误。依据Kb＝eq\f([OH－][CH3NH\o\al(＋,3)],[CH3NH2·H2O])，并结合[CH3NH2·H2O]＝[CH3NHeq\o\al(＋,3)]可知，Kb＝eq\f([OH－][CH3NH\o\al(＋,3)],[CH3NH2·H2O])＝[OH－]，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正确。]12．常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL物质的量浓度相等的HA和HB溶液，绘制如图曲线。下列说法错误的是(lg2≈0.3)()A．HA的电离常数Ka≈10－9mol·L－1B．滴定HA溶液时，可选择酚酞作指示剂C．滴定HB溶液时，当V(NaOH)＝19.98mL时，溶液pH约为4.3D．V(NaOH)＝10.00mL时，存在[B－]>[HA]>[A－]B[滴定20.00mLHB的过程中，当V(NaOH)＝20.00mL时，pH＝7，说明HB为强酸。又因为HB起点的pH为1，所以[HB]＝0.1mol·L－1。HA和HB物质的量浓度相等，所以起始时[HA]＝0.1mol·L－1。HA起点的pH为5，[H＋]≈[A－]＝10－5mol·L－1，Ka≈10－5mol·L－1×10－5mol·L－1/0.1mol·L－1≈10－9mol·L－1，A项正确。HA的酸性很弱，从图中看出突跃部分太短，不能用酚酞作指示剂，B项错误。当V(NaOH)＝19.98mL时，溶液中c(H＋)＝0.1×0.02×10－3/40×10－3mol·L－1＝0.5×10－4mol·L－1，可得pH＝4.3，C项正确。HB为强酸，V(NaOH)＝10.00mL时，两溶液分别为等浓度的HB、NaB和HA、NaA，B－不水解，浓度最大；由HA的Ka≈10－9可知，HA的电离程度小于A－的水解程度，[HA]>[A－]，D项正确。]13．(1)取Wg纯净的光卤石KCl·MgCl2·6H2O溶于稍过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用cmol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗VmLAgNO3标准溶液。①纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为______%(用含W、c、V的代数式表示)。②其他操作均正确，若滴定起先时仰视读数，滴定终点时俯视读数、则测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)为了测定产品中Na2S2O3的纯度，试验如下：精确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。①滴定至终点时，溶液颜色的改变为______________________________________________________________________________________________。②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。(3)现用滴定法测定产品中锰的含量。试验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中NOeq\o\al(－,3)转化为NOeq\o\al(－,2))；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O以除去NOeq\o\al(－,2)；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq\o\al(3－,4)；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。②试样中锰的质量分数为________。[解析](1)①依据关系式：Mg2＋～KCl·MgCl2·6H2O～3Cl－～3AgNO3可知Mg的质量分数为eq\f(Vc×10－3×\f(250,25)×\f(1,3)×24g,Wg)×100%＝eq\f(8cV,W)%。②若滴定起先时仰视读数，滴定终点时俯视读数，消耗硝酸银溶液的体积偏小，则测得的结果会偏低。(