2024年高考化学一轮复习第三部分仿真模拟3含解析

PAGE1-仿真模拟(三)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2024·陕西咸阳高三一模)纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系亲密，下列说法正确的是()A．推广运用煤液化技术，可削减二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸”D．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关答案D解析推广运用干净煤技术，可削减二氧化硫等有害气体的排放，故A错误；刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；FeSO4·7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，故C错误；疫苗未冷藏储运而失效，温度上升，蛋白质发生变性，则应低温保存，故D正确。8．(2024·黑龙江大庆市高三二模)下列说明事实的方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．测得0.1mol/L明矾水溶液pH<7的缘由是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C．用MgCl2溶液做导电试验，灯泡发光：MgCl2eq\o(=,\s\up8(通电))Mg2＋＋2Cl－D．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－＋4H＋＋O2=I2＋2H2O答案B解析向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，故A错误；测得0.1mol/L明矾水溶液pH<7的缘由是离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正确；灯泡发光，说明MgCl2在水分子的作用下电离出自由移动的离子而导电，故C错误；碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，离子方程式：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故D错误。9．(2024·河南开封高三一模)下列有关有机物结构和性质的说法错误的是()A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中全部原子可能位于同一平面D．1mol盐酸美西律()最多可与3molH2发生加成答案B解析分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9—COOH，丁基—C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分，仍旧含有多种成分，它们仍旧是混合物，B错误；苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基—COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也可能在一个平面上，C—C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中全部原子可能位于同一平面，C正确；依据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3molH2发生加成反应，D正确。10．(2024·唐山高三期末)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简洁化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不正确的是()A．Q与X形成简洁化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X答案B解析Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同，则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简洁化合物的水溶液呈碱性，X为N元素，W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。Q与X形成简洁化合物NH3为三角锥形，故A正确；Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2是共价化合物，不导电，故B错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确。11.(2024·湖南岳阳高三一模)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4答案C解析由铁碳微电解装置示意图可知，Fe为原电池负极发生氧化反应Fe－2e－=Fe2＋，故A正确；由题意可知，上端开口关闭可得到强还原性的H·，则不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H·，故B正确；鼓入空气时，正极的电极反应式为O2＋2H＋＋2e－=2·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故C错误；处理含有草酸(H2C2O412．(2024·齐齐哈尔市高三一模)依据下列试验操作和现象所得出的结论错误的是()操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案B解析浓硫酸能将有机物中H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将C氧化生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3＋，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的Fe3＋催化H2O2分解产生O2，起催化作用的不是Fe2＋，故B错误；铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，由于浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化，所以没有明显现象，故C正确；AgCl、AgI组成相像，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确。13．(2024·山东菏泽高三一模)25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)]改变如图所示(溶液混合时体积改变忽视不计)。下列说法不正确的是()A．若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－5B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小答案B解析a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a＝－8，则c(OH－)＝10－3mol·L－1，所以Kb(XOH)≈eq\f(cX＋·cOH－,cXOH)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝10－5，故A正确；两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG＝0，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；若R点恰好为XCl溶液时，依据物料守恒可得c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)，故C正确；M点的溶质为XOH和XCl，接着加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2024·北京丰台区高三一模)(14分)PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)ΔH>0。(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2=________PbCl2＋________＋________＋_______。(2)由于PbCl2微溶于水，简洁附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避开这一现象，缘由是_______________________________________________________________。(3)调pH的目的是________________________。(4)沉降池中获得PbCl2实行的措施有__________。(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在________极(填“a”或“b”)获得MnO2，电极反应为________________。②电解过程中发觉有Cl2产生，缘由可能是________________________、________________________。答案(1)8H＋2Cl－1414Mn2＋SOeq\o\al(2－,4)4H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消退“钝化层”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温(5)①aMn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－=Cl2↑MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应生成PbCl2，反应中硫元素化合价由－2价变为＋6价，锰元素由＋4价变为＋2价，转移电子数为8，结合氧化还原反应配平得，离子反应方程式为：8H＋＋2Cl－＋PbS＋4MnO2=PbCl2＋4Mn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。(5)①通过电解酸性废液可重新获得MnO2，锰离子转化为二氧化锰，锰元素化合价上升，失去电子，应在电解池的阳极产生，故应连接在正极，即a极获得MnO2，电极反应为Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋。27．(2024·安徽合肥高三第一次质检)(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO2和NO的沸点分别是21℃和－152℃。回答下列问题：(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是________________；装置C的作用是____________________。(2)滴入硫酸前须要通入N2，其目的是_______________________________；试验结束后还须要接着通入N2的目的是__________________________。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是__________________________________；A中发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)假如向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____________________________；假如没有装置B，对试验结论造成的影响是____________________________________。答案(1)检查装置气密性冷凝使NO2完全液化(2)排尽装置内的空气，防止对一氧化氮的检验造成干扰把装置中残留的有毒气体全部赶入E中被汲取(3)打开K2，向D中通入氧气，出现红棕色气体2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O(4)4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O水会与NO2反应产生NO，影响后面NO的检验解析(1)气体发生和反应装置须要装置气密性好，组装好仪器后须要检查装置气密性；装置C中的冰盐水能够降低温度，使NO2完全冷凝液化。(2)硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2，其中NO遇空气中的氧气被氧化成NO2，滴入硫酸前须要通入N2，目的是排尽装置内的空气，防止产生的NO被氧化成NO2；NO和NO2是有毒气体，试验结束后还须要接着通入N2可以使装置中残留的气体全部赶入E中，被氢氧化钠溶液完全汲取。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，亚硝酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、一氧化氮、二氧化氮和水，反应的化学方程式为2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O；反应生成的混合气体通过装置C后，NO2冷凝使NO2完全液化，NO进入装置D中，打开K2，向D中通入氧气，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。(4)假如向D中通入过量O2，则装置E中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应离子方程式为：4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O，假如没有装置B，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，干扰一氧化氮检验。28．(2024·合肥市高三其次次质检)(15分)“绿水青山就是金山银山”，探讨氮氧化物等大气污染物对建设漂亮家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH。该反应分两步完成，如图1所示。回答下列问题：(1)写出反应①的热化学方程式(ΔH用含物理量E的等式表示)______________________________。(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。确定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是________(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系上升温度，发觉总反应速率变慢，其缘由可能是______________________________________________________________(反应未运用催化剂)。(3)某温度下向一密闭容器中充入肯定量的NO2，测得NO2浓度随时间改变的曲线如图2所示。前5s内O2的平均生成速率为________；该温度下反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的化学平衡常数K为________。(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为p1)，若上升温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入肯定量O2，再次达平衡后，测得压强为p2，c(O2)＝0.09mol·L－1，则p1∶p2＝________。(5)水能部分汲取NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，所得pH曲线如图3所示，则A点对应的溶液中eq\f(cNa＋,cHNO2)＝________。答案(1)2NO(g)N2O2(g)ΔH＝(E2－E3)kJ·mol－1(2)反应②确定总反应速率的是反应②，温度上升后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度上升对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢(3)0.001mol·L－1·s－1100(4)减小5∶13(5)103.70解析(1)依据题图1可知反应①为2NO(g)N2O2(g)ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝(E2－E3)kJ·mol－1。(3)前5s内，v(NO2)＝eq\f(0.040－0.030,5)mol·L－1·s－1＝0.002mol·L－1·s－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)＝eq\f(vNO2,2)＝0.001mol·L－1·s－1；2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数＝eq\f(c2NO·cO2,cNO2)＝eq\f(0.022×0.01,0.022)＝0.01，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数＝100。(4)依据题给信息可知，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0，温度上升，平衡正向移动，气体分子数增大，故混合气体的平均相对分子质量减小；充入肯定量O2后平衡逆向移动，设转化2xmol·L－1NO后，反应达到新平衡：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始(mol·L－1)0.020.020.01新平衡(mol·L－1)0.02＋2x0.02－2x0.09温度不变，则eq\f(0.09×0.02－2x2,0.02＋2x2)＝0.01，解得2x＝0.01，即新平衡中c(NO2)＝0.03mol·L－1、c(NO)＝0.01mol·L－1、c(O2)＝0.09mol·L－1，在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，p1∶p2＝(0.02＋0.02＋0.01)∶(0.03＋0.01＋0.09)＝5∶13。(5)依据题图可知，HNO2为弱酸，则Ka(HNO2)＝eq\f(cH＋·cNO\o\al(－,2),cHNO2)≈eq\f(c2H＋,cHNO2)＝eq\f(10－2.152,0.10)＝10－3.3，在A点溶液中，依据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，因为A点溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))，所以eq\f(cNa＋,cHNO2)＝eq\f(cNO\o\al(－,2),cHNO2)＝eq\f(KaHNO2,cH＋)＝eq\f(10－3.3,10－7.0)＝103.70。(二)选考题(共15分)35．(2024·贵阳市高三适应性考试)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)金属钛被称为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是________(填元素符号)。(2)钛的硬度大于铝，其缘由是________________________________。(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①TiCl4的熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，则TiCl4属于________晶体。②LiBH4由Li＋和BHeq\o\al(－,4)构成，BHeq\o\al(－,4)的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是________。(4)用锌还原含HCl的TiCl4溶液，经后续处理可制得绿色的[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti3＋形成配位键的配体是________，1mol该协作物中含有σ键的数目为________。(5)TiO2晶胞是典型的四方晶系结构，其晶胞结构如图所示，其中A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标参数为D(0.19a答案(1)3d24s2Ni、Ge、Se(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(3)①分子②正四面体sp3(4)OH2O、Cl－18NA或18×6.02×1023(5)0.81a0.5c0.31×eq\r(2)a解析(1)基态Ti原子核外有22个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2,3d能级上有2个未成对电子。第四周期未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)。(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。(3)①依据TiCl4的熔、沸点较低，可溶于有机溶剂，可推断其为分子晶体。②B