3物质的分类及转化课件2024-2025学年高中化学必修一

物质的分类及转化

第3课时酸HCl1.酸的通性酸碱指示剂(紫色石蕊试液)盐(AgNO3)碱(NaOH)碱性氧化物(CaO)活泼金属(Fe)变红盐+H2↑盐+H2O新盐+新酸盐+H2O碱NaOH2.碱的通性酸碱指示剂盐(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)变红盐+H2O新盐+新碱盐+H2O紫色石蕊试液酚酞试液变蓝3.盐的通性盐Na2CO3盐(BaCl2)碱Ba(OH)2新盐+新酸新盐+新盐新盐+新碱金属单质新盐+新金属酸HCl

金属与盐反应的条件①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼②反应物中的盐要可溶③K、Ca、Na、Ba等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属化学反应发生的条件复分解反应的条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成金属+酸→盐+H2金属+盐→新盐+金属置换反应碱+酸→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐复分解反应

写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由单质到盐的转化关系。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2点燃物质的转化关系金属

+O2

金属氧化物

+H2O

碱

盐

非金属

+O2

非金属氧化物

+H2O

酸

盐

盐＋水新碱＋新盐新酸＋新盐两种新盐

盐+氢气新盐+新金属盐

四种基本反应类型

化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应：（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质四大基本反应的条件或规律

1．置换反应：

金属+酸→盐+H2↑

（1）金属的活动性比氢强

（2）酸除浓硫酸、硝酸

（3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）

金属+盐→新金属+新盐

（1）参于反应的盐应可溶

（2）金属的活动性“强”置换“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等

酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑）

弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应

碱+盐→新碱+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀

盐+盐→新盐+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀主线一：非金属单质非金属氧化物酸盐活动与探究？HCl？？物质的转化方式

HCl？Q1:SiO2（沙子主要成分）能不能和水反应？Q2:怎么制取硅酸（H2SiO3）？主线二：金属单质金属氧化物碱盐活动与探究HClHClNaOHHClQ1:Fe生锈的条件是？Fe的燃烧产物是？Q2:怎么制取氢氧化铁Fe(OH)3？怎么制取氧化铁Fe2O3？△NaOHHClQ1:

Cu的燃烧产物是？Q2:怎么制取氢氧化铜Cu(OH)2？怎么制取氧化铜CuO？△实际生产中需考虑的因素反应进行的可行性、原料来源、成本高低、设备要求物质转化的应用工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2