广东省茂名市区域2024-2025学年高三年级上册10月联考化学试题（含答案）

广东省茂名市区域2024-2025学年高三上学期10月份联考

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12O16Mg24S32Cl35.5Cr52Co59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第1176小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.文物是人类智慧的结晶和历史进步的标志。下列广东省博物馆馆藏文物主要由金属材料制成的是（）

选项A.战国陶匏壶B.宋金项饰C.北宋“林景阳舍”木雕罗汉像D.明永乐白釉暗花大盘

2.成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是（）

A.水滴石穿B.死灰复燃C.百炼成钢D.火上浇油

3.侯氏制碱法的原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4Cl。关于该反应的叙述正确的是

(

A.CO2与H?。的键角相等B.NH3和NH4cl的晶体类型相同

C.热稳定性：NaHCO3>NaClD.NH3和H2。的VSEPR模型相同

4.性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是（）

选项用途性质

A液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量热量

B维生素C用作食品抗氧化剂维生素C具有还原性

CFe3（）4用于制造电讯器材FesOq是黑色固体

D制造米酒时添加酒曲酒曲起催化作用

5.下列实验仪器的选用正确的是（）

6.“实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是（）

选项劳动实践知识解读

A用紫外线给碗筷消毒紫外线可使蛋白质变性

B用食盐水优选种子利用了浮力原理

C用碳酸钠溶液洗去油脂油脂属于有机酸

D用天然气灶烧开水天然气燃烧释放能量

7.马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构

简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是（）

A.有3种含氧官能团B.与FeCL溶液能发生显色反应

C.能发生加成、取代反应D.不含手性碳原子

8.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（）

选项叙述离子方程式

通电A

A以铜为阳极电解稀硫酸2+

2H++Cu——CU+H2T

+2+

BFeO溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

C以曾青涂铁，铁赤色如铜2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

在氨水中滴加少量溶液3+--

DA1CLA1+4OH=[A1(OH)4]

9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的

是（）

|X丫,

|z|w|

A.第一电离能：X>YB.最简单氢化物的沸点：Y〉Z

C.电负性：W>ZD.WY2和ZY2的漂白原理相同

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.lmolFe（CO）5含配位键数为5/B.pH=1的硫酸溶液含氢离子数为0.1义

C.10.4gCr含未成对电子数为1.2义D.11.2L（标准状况）HF含电子数为5义

11.下列对应的实验方法正确且能达到实验目的的是（）

选项实验方法目的

常温下，将冰醋酸溶于水配成O.lmoLLT醋酸溶液，并测定

A判断冰醋酸是否为强电解质

其pH

B将某气体通入滨的四氯化碳溶液中检验该气体中是否含有烯燃

向1mL0.Imol•I?AgNO溶液中先滴入几滴0.Imol•IT】

3比较（p（AgCl）和Ksp（Agl）

C

NaCl溶液，静置后，再滴入几滴O.lmoLLTKI溶液的大小

在Na2sO3溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶比较硅、氮、硫的非金属性强

D

弱

液中

12.陈述I和n均正确但不具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A常温下用铁制容器盛放浓硝酸铁与浓硝酸不反应

B三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强氟的电负性比氯的大

C水的沸点比硫化氢的高硫化氢的相对分子质量比水的大

D碘在水中的溶解度比在CC14中的小水和四氯化碳的极性不同

13.澳化钠介导的以水为氧源的烯燃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100%。下列

相关叙述正确的是（）

B.Pt电极附近溶液的pH降低

C.收集11.2LH2时转移Imol电子

D.环氧化反应为

+H2O+Br2—*2HBr+

14.铭酸铅（PbCrOQ俗称铭黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹（PbsOQ为原料制备铭黄的微流程

如下:

已知：Pb与C同主族，原子序数为82。下列叙述错误的是（）

A.基态铅原子的价电子轨道表示式为।口川11n

3d4s

B.浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用

C.过滤分离出馅黄后的滤液中只含两种阴离子

D.气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出CU

15.醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反

应历程如图（M表示金属，R为妙基）。下列说法错误的是（）

A.反应过程中生成了金属氢化物B.M降低了醇转化为醛或酮的活化能

分子的极性：反应过程中有极性键的断裂和形成

C.RCH2OH>H2OD.

16.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对

溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由

HOCH2co0H（简写为HA）及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中c（A1+c（HA）=0.1mol-LT,调节溶液

的pH,测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（

0.10

0.08

7o6

To.

O

EO.M(3.83,0.05)

)O4

、

。

0.02JXX.

0.00^—~1-------->----------->----------1---------

3.03.54.04.55.0

pH

A.4代表c（HA）与pH的关系

B.常温下，“点时混合液缓冲能力最强

C.常温下，pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离程度之比为1：100

D.浓度均为0.1moI〕T的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）泻盐（MgSO「7H2。）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是

MgCO3,含少量Fe2（）3、FeO、CaO、A12O3,SiO2>MgO等）为原料制备泻盐的流程如图所示。

滤渣FHOH%、CaSOr2H2O滤液

AKOH）,

己知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于IxlO^moLLT）时的pH如下表:

阳离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+

开始沉淀时的pH1.63.27.68.9

完全沉淀时的pH3.14.79.610.9

回答下列问题：

（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。

（2）写出加入KCIO3时发生反应的离子方程式：o

（3）“调pH”的范围为〜。

（4）已知MgSC）4-7H,O、CaSC）4两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。

(50

与

8

0-

0-

140

、

330-

、

-

里

J

羲

饯-

02030405060

温度/（,

图I图2

1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。

（5）MgSC）4・7H,O的热失重曲线如图3所示。

T25

谿20

蚂

及15

囱105

020040060080010001200140016（）0

温度/T

图3

写出6-c过程发生反应的化学方程式：。

（6）MgO晶体的晶胞结构如图4,其密度为夕g-cnr3,设1号原子的坐标为（0,0,0）,3号原子的坐标为

（1,1,1）,以为阿伏加德罗常数的值。

图4

①2号原子坐标为，

②Mg2+和CP-之间的最短距离为pm。

③Mg2+之间距离最近且等距离的4个Mg2+和6个Mg2+围成的空间结构分别为

18.（14分）氮化锂（U3N）常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些

物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铭化合物的颜色如表所示:

物质Cr2O3(s)Na[Cr(OH)4](aq)Cr2(SO4)3(aq)(NHJCB,⑸K2Cr2O7(aq)

颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色

②加热(NHJCqO7生成Cr2()3、N2>H2OO

③LisN极易潮解。

回答下列问题：

(1)D装置的作用是。

(2)实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是0

(3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式:

(4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验:

序号操作现象

I向X中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色

II向X中加入NaOH溶液，振荡溶液变为绿色

III向X中加入KM11O4溶液，煮沸绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y,溶液变为橙红色

①根据上述实验推知，Cr2()3化学性质与下列物质最相似的是(填标号)。

a.Fe2O3b.A1,O3C.MgOd.P2O5

②己知：黑色固体Y常用于实验室制备CL和。2。写出实验III中发生反应的离子方程式：，由此

推知，实验III条件下氧化性：KMnO4(填或“=")K2Cr2O70

(5)为了测定实验后B装置中固体(CoCU-xH2。)组成，进行如下实验：

取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴

入几滴NazCrO,溶液作指示剂，用O.lmoLL-iAgNC)3溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗

AgNC)3溶液的平均体积为20.00mL。

①已知AgNC）3见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择（填标号）。

a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.棕色酸式滴定管

②x=。

19.（14分）过二硫酸（H2s2。8）的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下

列问题：

00

IIII

HO—S—0—0-S—0H

IIII

o0

（1）过二硫酸具有强氧化性的原因是O

（2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应（HzSzOg+ZHzOnHzOz+ZHzSOQ分两步

进行：

①H2s2。8+H2o=H2SO4+H2SO5；

②（补充化学方程式）。

（3）工业上，用H2s2。8还可检验废水中的Mn2+。向废水中滴加H2s2。8溶液，若溶液变为紫红色，则表

明Mi?+超标。写出该反应的离子方程式：o此反应很慢，添加Ag+作催化剂可加快其反应速率,

添加的物质宜选择下列物质中的（填标号）。

A.AgClB.AgBrC.AglD.AgNO3

（4）H2s2。8能氧化KI,发生反应S2Oj+3「Q2SOj+l3,速率方程为丫=此加他0j）/'（「）（k

为速率常数，加、〃为反应级数）。实验测得浓度与速率关系如表所示。

111-1

实验c(S2O^)/(mol-U)c(r)/(mol-U)v/^mol-L-s)

10.0380.0601.4x10-

20.0760.0602.8x10-5

30.0760.0301.4x10-

①下列措施能使该反应平衡正向移动的是（填标号）=

a.加水稀释平衡后的混合溶液

b.加入合适的催化剂

c.增大「的浓度

②反应级数是（填标号）。

A.m=\,〃=3B.加=3,n=lC.m=\,n=lD.m=1,n=2

某温度下，在烧杯中加入11溶液，发生反

（5）20mLO.lmol-U（NH4）2S2O820mLO.Smol-LKI

应：测得离子浓度（忽略溶液混合时体积的变化）与时间关系如图所示。

S2O^+3r^2SO^+I：o

s~5『

-

一4

o.1-3一

1一

o.~2

一

o.-■1

(o.~-0二

Tos.n一9

Tu一

1c8

u一

0os._c7

Su一

-c6

3/u二

o._c5

os.Au4

J-一

ur3一

o.c2

-一

o.u1

0一

o.-n宴

o.3O

5101520

时间/min

①曲线d代表（填离子符号）浓度与时间关系。

②0〜5min内平均反应速率V（S2Oj）=mol-L^.min\该温度下，该反应的平衡常数K为

1

L-molo

请回答下列问题：

（1）X的名称为»IV中所含官能团的名称为o

（2）I的二氯代物有种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有（任写一种）。

（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

①消去反应

②。2，Cu/A——

（4）关于上述vi-vn的转化，下列说法正确的有（填标号）。

A.有兀键的断裂与形成

B.有手性碳原子形成

C.C原子杂化方式发生改变

（5）在一定条件下，利用原子利用率为100%的反应制备丛，则反应物分别为、（填

名称）。

CH2OH

(6)以jQ7和及为原料合成OH,基于你设计的合成路线回答

H()H2C

下列问题。

①第一步反应的化学方程式为。

②第二步反应的有机产物的结构简式为。

茂名区域高三10月份联考

化学参考答案

1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.D10.C11.A12.C13.D14.C

15.C16.D

17.（1）增大接触面积，使反应快速而充分（1分）；SiO2>CaSO4（每个1分，共2分）