高三化学一轮复习：常见无机物及其应用（二）

高三化学一轮复习一-常见无机物及其应用

一'单选题

1.2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。有关叙述错误的是（）

A.南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类

B.秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应

C.赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光

D.瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成

2.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金

B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素

C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

3.下列说法正确的是

A.中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性

C.酸性高镒酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗

D.“84”消毒液与洁厕剂（含盐酸）混用可增强其漂白效果

4.今年早春，我市多个地区出现“速冻”模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和

农业等造成不利影响。下列说法正确的是（）

A.通信光缆的主要成分是SiCh

B.生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物

C.冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源

D.京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键

5.我国歼35战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材

料涂层等创新技术，零件减少50%、减重38%,制造效率提高10倍以上。下列叙述正确的是

A.其燃料煤油属于纯净物

B.碳纤维属于有机高分子化合物

C.铝合金具有质量轻、强度低的性质

D.纳米材料的微粒直径范围为104~i0-7m

6.回收利用工业废气中的CC）2和S。？，实验原理示意图如下。

A.废气中S。？排放到大气中会形成酸雨

B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO］的水解程度大于HCO］的电离程度

C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的C。?和SO?

电解

D.装置b中的总反应为SOj+COz+H2。=HCOOH+SO；-

7.表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是

选项陈述I陈述n

AS02有漂白性so2可使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B硝酸有强氧化性常温下硝酸可溶解铜等不活泼金属

C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张炭化变黑

DSi。2有导电性SiC>2可用于制备光导纤维

A.AB.BC.CD.D

8.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着

人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是（）

A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料

B.华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅

C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D.“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀

9.下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是

A.用SO?漂白纸浆

B.用烧碱处理含高浓度NH；的废水

C.用CIO2处理饮用水进行净水消毒

D.用纯碱溶液去除物品表面的油污

10.能验证某溶液中含有Fe?+,不含Fe3+的实验事实是（）

A.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

B.向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红

C.向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红

D.向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀

11.下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是

中

6亡

蘸有待「

/测液的1

Cl2

力璃棒5三

NaOH

试纸

------王汁/溶液Na—2

LJJ曜M红

干净干燥的玻璃片nJ

3月

D.验证Na和水反应是否放

A.测定饱和氯水的pHB.读取液体体积C.收集氯气

热

A.AB.BC.CD.D

12.下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是（)

品红溶液酸性KMnO”溶液氨水

甲乙丙丁

A.甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出

B.乙装置中使用品红溶液是用来验证SO?的漂白性

C.丙装置中使用酸性KMnCL溶液是用来验证S。？的还原性

D.丁装置中过量的氨水吸收S。？气体可以生成亚硫酸氢镂

13.将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列现象的叙述不正确的是（）

A.剧烈燃烧，有爆鸣声B.有无色无味的气体产生

C.钠浮在液面上D.水溶液变为蓝色

14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.过量的a在Cl?中充分燃烧可生成b

B.制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下

C.c、d在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁

D.b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得

15.下列有关推理中得到的结论与事实不相符合的是

A.Cu可以还原Fe3+得到Fe?+,所以Fe也可以还原Fe?*生成Fe?+

B.常温条件下，Cu与浓硝酸剧烈反应放出NO2气体，所以Fe和浓硝酸反应将更加剧烈

C.CO?与NaOH溶液反应生成碳酸盐，S。？也与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐

D.亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫酸的酸性也强于碳酸

16.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是

压强/kPa

1上

0

0―

9

9

8

8

7(H

75AH

6

6Q

5

5Q

4Q

4

51015202530354045

时间/s

图1氨气喷泉实验图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线

A.在收集氨气时，应该用向下排空气法收集

B.形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子

C.封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生

D.关闭a,封闭c,打开b,引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2,则D点时喷泉最剧烈

17.正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是（）

A.正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH<5.6的雨水

B.正定城墙的青砖富含Fe3。”Fe3（）4俗称铁红

C.正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料

D.长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO

18.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确

的是

A.“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同

B.“冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物

C.“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维

D.奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”

19.下列有关说法不正确的是（）

A.新制氯水保存在棕色细口瓶中

B.Na2cCh俗名纯碱

C.盛放碱液的试剂瓶用玻璃塞

D.除去NaHCCh溶液中的Na2cCh通入过量的82

20.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是

，化合价

氢+3

化+2

物+1

—

，-0

氧

碱物质的分类

1

化

-/质

/2

/物

-人.2

b

A.a的化学性质稳定，可用于保存食品

B.液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.b-a的过程属于氮的固定

D.b、f均易溶于水

二'综合题

21.A、B、C、D』为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元

素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式

为。

（2）单质」有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因

是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化

轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的

Na2c。3反应可制备D2A,其化学方程式

为。

22.根据所学知识，回答下列问题：

（1）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是—（填标号）。

A.熔融的NaClB.BaSCUC.盐酸D.CO2

（2）一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有（填序号）。

①小苏打②硫酸铝③磁性氧化铁④铜绿（碱式碳酸铜）⑤氢氧化铁

（3）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是HC1）混合，易产生黄绿色有毒

气体，请写出该反应的离子方程式：。

(4)500mLamol・L」AL(SO4)3溶液中含b个S0广，则阿伏加德罗常数的表达为(用a、b表

示)。

(5)为了降低饮用水中NO；的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO1还原为N2,其化学方程式为

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2O,若生成标准状况下4.48LN2,则转移的电子数目为

个。

(6)写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：。

23.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成

4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使CM+沉淀完全，沉淀经洗

涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

(1)原混合物中CuO的质量_________o

(2)加入NaOH溶液的体积。

24.请回答：

(1)NH4cl的电子式：o

(2)HC1O的结构式：。

(3)已知阴离子R?一的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m,则w克R?-所含有电子的物质的

量是O

(4)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式

为o

(5)金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

25.以焙烧黄铁矿Res2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备镀铁蓝Fe(NHjFe(CN)6颜料。工艺流程

如下：

H2so4

镂

铁

蓝

母液

回答下列问题：

(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是o

(3)还原工序中，S元素被氧化为硫酸根的化学方程式

为o

(4)沉铁工序中加入的K31Fe(CN)6］溶液可用于的检验，现象为

(5)若用还原工序得到的滤液制备FezOsrH?。和(NHJ2SO4,所加试剂为和

(填化学式，不引入杂质)。

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】

A.米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，A正确；

B.丁达尔效应是胶体的一种光学性质，喷泉水幕就是利用这个原理，B正确；

C.霓虹灯发光的原理是元素的电子跃迁，属于物理变化，C正确；

D.石英是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误。

故答案为：Do

【分析】

A.考察常见的糖类，粮食中的主要成为为淀粉，属于多糖；

B.考察胶体的性质和应用：丁达尔效应；

C.电子跃迁属于物理变化；

D.二氧化硅属于氧化物，不是硅酸盐。

L糖类：单糖：葡萄糖和果糖；二糖：蔗糖和麦芽糖；多糖：淀粉和纤维素。

2.胶体：直径1〜lOOnm,产生丁达尔效应，生产生活中的胶体现象：豆腐，三角洲，有色玻璃，墨水,

工厂除尘，血液透析，明矶净水。

3.SiCh(二氧化硅)用途：

(1)高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅。

(2)一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高温的化学仪器。

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工业品和眼镜片等。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、青铜为合金，因为青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金，A不符合题意；

B、竹木的主要成分为纤维素，B不符合题意；

C、碱液蒸煮的过程中，涉及水解反应，涉及化学变化，C符合题意；

D、陶瓷的原料为黏土，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、青铜属于合金；

B、木材的主要成分是纤维素；

C、碱液蒸煮的过程中水解反应;

D、陶瓷的原料为黏土。

3.【答案】A

4.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，通信光缆的主要成分是SiO2,

故A符合题意；

B.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，故B不符合

题意；

C.一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如太阳能、水力、风力等，由一

次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气等等，所以电能属

于二次能源，故c不符合题意；

D.NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，只存在离子键，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.光缆的主要成分是SiCh；

B.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；

C电能属于二次能源；

D.NaCl只含有离子键。

5.【答案】D

6.【答案】C

【解析】【解答】A、SO2会在大气中和氧气、雨水反应生成H2s04,形成硫酸酸雨，A错误；

B、HCCh-既可以电离，也可以水解，电离出氢离子，水解生成氢氧根，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+),

溶液呈碱性，B错误；

C、NaHCCh可以用于吸收SO2,形成Na2so3,而不能和CO2反应，C正确；

D、根据电解池构成，可以知道左侧电极为阳极，SO32-失去电子形成SCUH电极反应式为：SO42+2OH

2

+2e=SO4+H2O,右侧电极为阴极，CCh得到电子形成HCOOH,电极反应式为：CO2+2H2O+2e-

=HC00H+20H,则总反应式=阳极反应式+阴极反应式，即总反应式为：

电解

-

SO^+CO2+H2O=HCOOH+SO；,D错误；

故答案为：C

【分析】A、SO2、NO2会形成酸雨；

B、弱酸酸式盐，既可以发生电离，也可以发生水解，根据溶液性质可以判断其水解和电离的程度强弱;

C、碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳，碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳；

D、总反应式=阳极反应式+阴极反应式。

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，A不符合题意；

B.高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分是高纯硅，B不符合题意；

C.聚酯纤维属于新型有机非金属材料，C符合题意；

D.合金的性质要优于单组分，特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.超级导电材料的电阻率低、热导率高；

B.高纯硅是良好的半导体；

C.聚酯纤维属于新型有机非金属材料；

D.合金的性质要优于单组分。

9.【答案】C

10.【答案】B

【解析】【解答】A.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+,故不选A；

B.向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+；再滴加几滴氯水，溶液变红，说明Fe?+被

氯气氧化为Fe3+,故选B；

C.氯水能把Fe?+氧化为Fe3+,向溶液中依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe?+

或Fe'+,故不选C；

D.Fe3+和OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明

含有Fe)+,故不选D；

故答案为：Bo

【分析】依据Fe2+有还原性，利用二者的转化及Fe3+的检验方法分析。

11.【答案】D

12.【答案】D

【解析】【解答】A.70%的浓硫酸中氢离子浓度较大，甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率

又有利于生成的S。？逸出，故A不符合题意；

B.二氧化硫能使品红褪色，乙装置中使用品红溶液是用来验证SO?的漂白性，故B不符合题意；

C.高镒酸钾具有氧化性，二氧化硫能使高镒酸钾褪色，丙装置中使用酸性KMnC>4溶液是用来验证S。？

的还原性，故C不符合题意；

D.丁装置中过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸镂，若二氧化硫过量生成亚硫酸氢镀，故D符合

题意；

故答案为：Do

【分析】A.浓度越大，反应速率越快；

B.二氧化硫可使品红褪色；

C.高镒酸钾具有强氧化性；

D.氨水过量，生成亚硫酸钱。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.钠熔化成小球未燃烧，且发出嘶嘶的响声，故A符合题意；

B.钠与水反应生成氢气，故B不符合题意；

C.钠的密度小，与水反应浮在水面上，故C不符合题意；

D.钠与水反应生成氢氧化钠，显碱性，遇紫色石蕊变蓝，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】钠与水（滴有紫色石蕊水）反应的现象：浮在水面上，熔化成闪亮的小球，迅速游动，嘶嘶作

响，溶液变为蓝色。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A符合题意；

B.制备氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管伸入液面以下，B不符合题意；

C.氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再加热，会分解变为水和氧化铁，C不符合

题意；

D.氯化亚铁可以通过铁和氯化铁化合制得，氯化铁可以通过铁和氯气化合制得，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】由图可知，a为Fe,b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。

15.【答案】B

16.【答案】D

【解析】【解答】A.氨气的密度比空气小，在收集氨气时，应该用向下排空气法收集，故A不符合题

忌；

B.形成喷泉后的溶液是氨水，含有三种分子：NH3,NH3H2O,H2O和三种离子：

NH：、H+、0H,故B不符合题意；

C.封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟氯化镂产生，故C不符合题意；

D.C点时三颈烧瓶内压强最小，喷泉最剧烈，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.氨气密度小于空气，因此可用向上排空气法收集；

B.氨水溶液中含有氨气，氨水和水分子，含有钱根离子，氢氧根，和氢离子；

C.氨气和氯化氢反应得到白色晶体氯化镂；

D.压强最小时，喷泉最剧烈。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.酸雨是pH<5.6雨水，故A符合题意；

B.Fes。,俗称磁性氧化铁，故B不符合题意；

C.石质匾额的主要成分为非金属材料，故C不符合题意；

D.红色涂料的主要成分为Fe?03,故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】酸雨是pH<5.6雨水。Fes。,俗称氧化铁黑。石质匾额的主要成分为非金属材料。色涂料的主

要成分为Fe?03。

18.【答案】A

19.【答案】C

【解析】【解答】A.氯水中HC1O见光分解，故需用棕色细□瓶保存，A不符合题意；

B.碳酸钠俗名纯碱、苏打，B不符合题意；

C.碱液与玻璃反应生成有胶黏性的硅酸钠溶液，盛碱液的试剂瓶应用胶塞，C符合题意；

D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.HC1O见光分解成盐酸和氧气；

B.碳酸钠俗称纯碱；

C.碱液与玻璃反应生成具有黏性的硅酸钠溶液；

D.碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。

20.【答案】C

21.【答案】(1)O；Is22s22P63s23P3,或[Ne]3s23P3

(2)03；03相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体

(3)三角锥形；sp3

(4)V形；4；2cl2+2Na2cO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl(或2cb+Na2cO3=C12O+CC)2+2NaCl)

【解析】【解答】(1)四种元素分别是：O、Na、P、CL其中电负性最强的是0,C是P,核外电子排

布式为：Is22s22P63s23P3;

(2)臭氧和氧气中沸点高的是臭氧，因为二者都是分子晶体，且无分子间氢键，比较沸点时只与范德

华力有关，分子的摩尔质量越大，范德华力就越大，分子的沸点就越高；H2O是分子晶体；NaH属于离

子晶体；

(3)P和C1构成的为1：3的化合物E,E是PCb,其分子构型是三角锥形，中心原子是sp3杂化；

(4)C12O的分子构型是V形，中心原子的价层电子对数为4,CL与Na2c。3溶液反应的方程式

为：2cl2+2Na2cCh+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl。

【分析】根据题意，可以推出：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，说明C的核外电子有15

个，最外层是5个，因此C是P,再根据A、B、C、D」为原子序数依次增大的四种元素，D只有一个

未成对电子，可知D是Cl。A?-和B+具有相同的电子构型。可知A是。，B是Na。

22.【答案】(1)A

(2)②

+

(3)Cl+C1O+2H=Cl2t+H2O

2b

(4)—

3a

(5)2NA(或2x6.02x1023或1.204x1024都可以给分)

(6)Cu+2FeC13=2FeCh+CuC12

【解析】【解答】(I)A..熔融的NaCl能导电，属于电解质，且熔融的NaCl中存在自由移动的离子，

能导电，故A正确；

B.BaSCU在熔融状态下能导电，属于电解质，但BaSCU不导电，故B不正确；

C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不正确；

D.C02本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故D不正确；

故答案为：A；

(2)①小苏打可由碳酸钠、水和二氧化碳发生反应：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3制得，该反应为化合

反应，故①不正确；

②硫酸铝可利用A1与硫酸的置换反应或复分解反应生成，不能通过化合反应制得，故②正确；

③铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁，故③不正确；

④铜在潮湿的环境中，发生反应Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2c03得到碱式碳酸铜，该反应属于化合反

应，故④不正确；

⑤氢氧化亚铁、氧气和水发生反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得氢氧化铁，该反应为化合反应，故

⑤不正确；

故答案为：②；

(3)酸性条件下，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：C1+C1O

+

+2H+=CLT+H2。，故答案为：C1-+C1O-+2H=C12T+H2O；

(4)500mLamoH>A12(SO4)3溶液中，SO1的物质的量为1.5amol,含b个SO],根据门=歹可知，

△A

2b2b

/=—，故答案为：—；

3a3a

(5)标准状况下4.48LN2的物质的量为0.2mol,根据N2〜10日可知，生成0.2mol氮气转移电子的物质

的量为2mol,数目为2NA(或2x6.02x1023或1.204x1024),故答案为：2NA(或2x6.02x1023或1.204x1()24)；

(6)通常用FeCb溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化

学方程式为：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2,故答案为：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuC120

【分析】(1)熔融状态的电解质可以导电且为电解质；

(2)①碳酸钠、水和二氧化碳生成碳酸氢钠；

②硫酸铝无法化合制成；

③铁和氧气反应生成四氧化三铁；

④铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；

⑤氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁；

(3)氯离子、次氯酸根和氢离子生成氯气和水；

(4)结合公式n=c-V和n=N/NA判断；

(5)电子的数目=元素的价态变化数目x该元素原子的个数；

(6)铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。

23.【答案】(1)8g

(2)2L

32g

【解析】【解答】⑴充分灼烧后得32.0g固体为氧化铜，n(CuO)="=0.4mol,混合物完全溶

80g/mol

448L

解，同时生成4.48LNO(标准状况)，n(NO)=—:--------=0.2mol,铜和硝酸反应生成NO,反应方程

22.4L/mol

式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O,可知铜的物质的量为0.3mol,根据铜元素守恒，原

混合物中CuO的物质的量是0.4mol-0.3moi=0.1mol,质量为0.1molx80g/mol=8g。

(2)现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0moI/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成

4.48LNO(标准状况)，根据N元素守恒，反应后溶液中n(NO3)=0.5Lx2.0mol/L-0.2mol=0.8molo向所得

溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使C/+沉淀完全，此时溶液中的溶质为NaNCh,

+8mo1

n(Na)=n(NO；)=0.8moL所以加入NaOH溶液的体积为0-=2L。

0.4mol/L

【分析】(1)灼烧生成的32g固体为CuO,根据电子转移守恒计算Cu的物质的量，再根据Cu原子守恒

计算原混合物中CuO的物质的量，进而计算原混合物中CuO的质量；

(2)铜离子恰好完全沉淀时，溶液中溶质为硝酸钠，根据氮原子守恒计算n(NaNCh),再根据钠离子守

恒计算n(NaOH),进而计算加入NaOH溶液体积。

H

24.【答案】(1)［H：N：H］+［：cj：］"

H..

(2)H-O-C1

w

(3)—(m-n+2)mol

m

3+2++

(4)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO：

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

H

【解析】【解答】(1)NH4cl的电子式为：［H：N：H］+［：@：「；

H-

⑵HC10的结构式为：H-O-C1；

(3)已知阴离子R?一的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m,则R质子数是m-n,R2-含有的电子数

W

是m-n+2,w克R2-所含有电子的物质的量是一(m-n+2)mol；

m

(4)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，HC1和