北京市延庆区2022-2023学年高一年级上册期末考试 化学试题（解析版）

北京市延庆区2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

考生须知：

1.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题（共50分）；第二部分为非选择

题，8个小题（共50分）。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作

答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27C135.5Fe56

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求

的一项。

1.下列所用材料不属于合金的是

A.AB.Bc.cD.D

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸B.蔗糖溶液C.Fe（OH）3胶体D.NaCl溶液

3.下列物质不属于电解质的是

A.NaB.H2so4C.NaOHD.KNO3

4,下列元素不属于短周期的是

A.HB.NaC.SD.K

5.下列物质含有非极性共价键的是

A.NaOHB.Cl2c.H2SD.KC1

6,下列元素的原子半径最小的是

A.NaB.MgC.AlD.Cl

7.下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是

A.NaClB.CaCl2C.KC1D.CuCl2

8.下列物质互称同位素的是

A.耳0和H2O2B.。2和O3C.NO和NO?D.：H和；H

9.下列离子方程式书写不亚建的是

+

A,钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

B.铁与氯化铁溶液的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

+3+

C.氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

10.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A.C"属于单质B.FeQs属于氧化物

C.HN()3属于酸D.Na2cO3属于碱

11.下列关于金属铝的描述中，不正确的是

A.有银白色金属光泽B.具有较强的还原性

C.硬度高于硬铝D.常温下能与空气中的氧气反应

12.下列说法不亚确的是

A.ImolCU的质量是35.5gB.0.5molO2中含有ImolO

C.Fe的摩尔质量是56g/molD.ILlmol/LNaOH溶液中含有ImolNa+

13.硒(Se)被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于；；Se的说法不氐琥的是

A.质子数为34B.质量数为43C.中子数为43D.核外电子数为34

14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.K?、H+、SO『、HCO；B.Na+、Cu2+>OH；NO；

C.Fe?+、H+、SO；、MnO；D.Na+、Fe3+>C「、SO1

15.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是

A.金属性：Mg>AlB.酸性：HC1O4>HC1O

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：HBr>HI

16.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不根管的一组是

实验操作及事实实验结论

A绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈金属性：Na<K

B向盛有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡Al(OH%是两性氢氧

后，均得到无色溶液化物

c将盐酸滴入碳酸钠中得到co2非金属性：C1>C

D向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色氧化性：Cl2>12

A.AB.BC.CD.D

17.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不事理的是

A.湿棉花的作用是提供水蒸气

B,每消耗3moiFe,生成4moiH2

C.点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应

D.铁与水蒸气反应生成的固体产物是Fes。4

18.下列说法不氐倒的是

A.22gCC)2在标准状况下的体积约为11.2L

B.ImolN2中含有的电子数约为2x6.02x1()23

C.配置250mLiQmol/LH2sO4溶液需要18moi/LH2sO4溶液的体积约为13.9mL

D.ImolNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02x1()23

19.下列电子式书写不亚建的是

A.ci：。B.H:HC.H：C1：D.H：O：H

20.取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积

A.镁粉多B.铝粉多C.一样多D.无法判断

21.实现下列变化需要加入氧化剂的是

A.r^i2B.so2^H2SO3

C.Al"—A1(OH)3D.MnO4fMi10,

22.下列对图示的解释不正确的是

ABCD

NaCl固体在水中形向稀硫酸中加入NaCl的形成示意图光照过程中氯水的pH变

成水合禺子Ba(OHZ溶液,溶液

导电能力变化

a时刻稀硫酸与

pH降低的原因是氯气逸

NaCl=Na++CPBa(OHb溶液恰好完NaC1：―►Na*

••♦♦出

全反应

A.AB.BC.CD.D

23.向NaHCC>3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：

则甲、乙、丙中的溶液可能是

A.NaOH、HCkMgCl2B.Ba(OH)2,HNO3,FeCl2

C.Ba(OH)2、HCkNa2sO4D.NaOH、HNO3,AgNO3

24.下列关于“100mL0.1mol[TBaCl2溶液”的说法正确的是

A.该溶液与0.111101『用。溶液中的。仁「)相等

B.若取该溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01mollT

2+

C.该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2,Ba>C「、H2O

D.若取该溶液10mL,恰好能与lOmLO.lmol-LTNa2sO4溶液完全反应

25.下列实验方案中，不熊测定Na2cO3和NaHCC>3混合物中Na2cO3的质量分数是

A取ag混合物充分加热，减重bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C.取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

D.取ag混合物与足量Ba(OH),溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

第二部分(非选择题共50分)

本部分共8小题，共50分。

26.补齐物质与其用途之间的连线如B-a

物质用途

A.碳酸氢钠a.作呼吸面具供养剂

B.过氧化钠b.作食品膨松剂

C.漂粉精C.作红色颜料

D.氧化铁d.作游泳池消毒剂

27.选择完成下列实验的装置

(1)加热MnC>2和浓盐酸的混合物制CU，用(填序号，下同)。

(2)从食盐水中获得食盐，用o

(3)配制]00mLL00moi[TNaC]溶液,用。

28.实验室制Cl2的化学方程式为M11O2+4HC1(浓)AMIIC]+Cl2T+2H2O。

(1)作氧化剂的物质是，镐元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成ImolC",消耗HC1的物质的量是mol.转移电子的物质的量是mol。

29.用NaOH固体配制100mLLOOmol/LNaOH溶液。

(1)计算需要NaOH固体的质量为go

(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是o

a.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却至室

温。

b.根据计算结果，称量NaOH固体。

c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也

都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e.将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液

面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

30.84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由C"与NaOH溶液反

应制得，其主要成分为NaClO、NaCL是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中CRT的氧化性

进行消毒。NaClO比HC1O要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

（1）84消毒液的有效成分是NaClO。

（2）84消毒液是由NaClO和NaCl两种物质组成的混合物。

（3）用C1与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。

（4）NaClO很稳定，高温加热不分解。

31.海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、澳、镁等多种化工产品。

（1）C1在元素周期表中的位置是第周期、第族。

（2）Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO"其中澳元素的化合价是,HBrO’的酸性比

HC1O4的酸性（填“强”或“弱”

（3）金属性Mg强于A1用原子结构解释原因：Mg和A1位于同一周期，原子核外电子层数相同，,

原子半径Mg大于A1,失电子能力Mg强于A1。

（4）在元素周期表中，浪（Br）位于第4周期，与C1同主族。下列实验或事实能说明得电子能力C1强于Br

的是（填字母）。

a.将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2

b.常温常压下，C4为气态，Br2为液态

c.HBr约500℃开始分解，HC1约1000℃开始缓慢分解

32.电子工业中，常用FeCL溶液腐蚀铜（原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）制造印刷线路板。为了从腐

蚀废液中回收铜并重新得到FeCL溶液，可以采用下列步骤：

（1）上述过程中属于过滤操作的是（填序号）。

（2）加入物质A生成单质Cu的离子方程式是o

（3）滤渣为混合物，物质B是（用化学式表示），作用是0

（4）写出③中通入CU反应的离子方程式为o

（5）检验FeCL溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：o

（6）若加入A的物质的量为amol,整个操作过程中生成H2的物质的量为bmol,若不考虑空气中氧气参

与反应，请计算③至少消耗CU的物质的量为mole（用含a、b的代数式表示）

33.某小组同学为了获取在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进

行了实验（夹持装置已略去，气密