天津市某中学2024-2025学年高三年级上册第一次月考 化学试题 （含答案）

天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共loo分，考试时间60分钟。第I卷1

至4页，第n卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题

卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷（共36分）

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要

求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

ANH3具有还原性，可用作制冷剂

B.FeCb易水解生成胶体，可用于净水杀菌

C.NaHCC>3受热易分解，可用于制抗酸药物

D.超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70

2.下列各组中两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A.Na和。2B.A1C13溶液与NaOH溶液

C.Na2O2和CO2D.NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.O.lmol铁粉与O.lmolCb反应，转移的电子数为0.3NA

B.在25oC101kPa条件下，II.2LO2所含原子个数为小于NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl-,则混合物中质子数为28NA

D.7.8gNa2O2与足量CO2反应生成气体1.12L（标准状况下）

4.向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是

+

O2+H

H202

在整个过程中作催化剂3+

A.Fe2+B.H2O2生产过程要严格避免混入Fe

C.有ImolCh生成时，转移2moi电子D.该反应过程中，M是Fe2+,M'是Fe3+

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A,饱和氯水：Na+、Fe2+>Br\HCO；

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO；、SO：

C.O.lmol/L的NaClO溶液：K+、F>NOj>Ck

D.O.lmol/L的FeCb溶液:H+、NH：、DSO：

6.下列说法正确的是

A,酸性：C1CH2COOH>C13CCOOH

2+2+

B.稳定性：[CU(NH3)4]>[CU(H2O)4]

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Cl2通入石灰乳中：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

2+3+

B.FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl-+Br2

C.将Na2O2固体投入H?I'。中：2H2I'。+2Na2O2=4Na++2i8OH-+2OH+O2T

D.向酸性高锦酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO/H2C)2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2T

8.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是

A.工业制取漂白粉：饱和食盐水通甩—CU海青石灰水->漂白粉

烯融电解>

B.工业制取镁：MgCl2溶液蒸干>无水MgCl2Mg

C.工业制纯碱：N2(g)一•高温高W”化剂］＞NH3(g)—NaH＞Na2co3(S)

D.由重晶石制可溶性领盐：重晶石(BaSQ)饱木黑黑液＞EbCQ-^BaCUaq)

9.一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是

A.ImolX最多能与含3moiBq的浓澳水发生反应

B.X、Y分子中所有碳原子处于同一平面

C.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

D.Y与H2完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子

10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

B.用装置比较Cl、C元素的非金属性

C.用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸

D.制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀

11.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、Fe2O3,CuO)的回收模拟实验如图

所示。下列说法错误的是

A,加入足量NaOH溶液AUO3发生反应：A12O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]

B.滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3,CuO

C.操作II在表面皿中进行

D.滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿研

12.下列实验中，均产生白色沉淀。

/他(SO)溶液、yCaQ溶液、

U-Na2cO3溶液UN3HCO3溶液口Na2co3溶液口NaHCC^溶液

下列分析不正确的是

A.Na2cCh与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B.CaCl2能促进Na2co3、NaHC03水解

C.A12(SO4)3能促进Na2co3、NaHCO3水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

第n卷(共64分)

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.铁(Fe)、钻(Co)、银(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中

应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(C0)5、Ni(C0)4等金属镖基化合物。已知室温时Fe(C0)5为浅黄色液体，沸

点103乜Fe(C0)5是_______晶体，Fe(C0)5中含有的化学键类型包括—

A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键

(2)酉太菁和钻酷菁的分子结构如图所示。

nfH底①W

歆菁钻儆菁

麟菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是一__(填图中酥菁中N原子的标

号），麟菁分子N原子的杂化类型为o钻醐菁分子中所含元素（H、C、N、Co）电负性由大到小的顺

序为，钻离子的化合价为,氮原子提供孤对电子与钻离子形成键。

（3）NiO晶体与NaCl晶体结构相似（如下图）。

①NiO的熔点远高于NaCl,结合下表说明理由：

晶体离子间距/pm熔点/℃

NaCld-=276801

NiO^Ni2+-o2-=2121960

②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm（lpm=10-i0cm）,NiO的摩尔质量为

Mg/moL则晶体的密度为g/cm3（列出计算式）。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两

个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化银样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91o若该晶体

的化学式为NixO,则*=。

14.二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应

为关键步骤，用CO?作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

E阿托酸

（1）阿托酸的官能团名称为=

（2）A—B的反应类型为0

（3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为,其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰

的结构简式为。

（4）写出B-C反应方程式：0

（5）C-D反应所需试剂及条件为0

（6）在D-E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在（填“阳极”或

“阴极”）上进行。

（7）下列关于E的叙述错误的是—（填序号）。

a.可发生聚合反应b.分子内9个碳原子共平面

c.分子内含有1个手性碳原子d.可形成分子内氢键和分子间氢键

（8）结合题干信息，完成以下合成路线：o

15.小苏打（NaHCC）3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2cO3TOH2O）,为测定试样中小苏打的质量分数

w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程：

I、按图组装仪器，检查装置的气密性；

II、将试样mig放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置

C的质量为m3g；

IIL关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2,一段

时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

IV、称得装置B的质量为Qg、装置C的质量为msg。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):

(1)装置A中发生反应的化学方程式为，

(2)装置C的作用为。装置D的作用为。

(3)实验过程中通入N2的目的为。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出wCNaHCCh)的是(填选项字母)

序号abcde

mi>m2>m2>m3、m4>mi、m2、UH、m4>m［、m3、

数据

m3m5ni4m5m5

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确

的w(NaHCC>3)，若能，则w(NaHCC)3)的计算式为：(若不能，此问不作答。)

(6)若没有D装置，则测得的w(NaHCC>3)(偏高、偏低、无影响)。

16.氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作

用。

(1)已知：①N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；②CO的燃烧热为

2

C(N2)C(CO2)

AH=-283.OkJ/mol；若某反应③的平衡常数表达式为K=请写出反应③的热化学

C2(CO)C2(NO)；

方程式：，下列措施既能够增大③反应中NO的转化率又能加快反应速率的是

A.恒温恒容充入He气B.减小CO2的浓度

C.使用优质催化剂D.增大CO的浓度

(2)欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测

得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是

(3)某温度下，在起始为2L的密闭容器中充入一定量NO,发生反应4NO(g)口N2(g)+2NO2(g)

AH<0,下列对于该反应的说法正确的是（填标号）。

A.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

B.当〈的比值保持不变时,反应达到化学平衡状态

n（NO）

C.恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入ImolNO,反应再次达到平衡后，NO体积分数

增大。

D.恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入ImolHe,反应再次达到平衡后，混合气体的平均相

对分子质量减小。

（4）近年研究发现，电催化C。？和含氮物质（NO］等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决

含氮废水污染问题。向一定浓度的KNC）3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原

理如图所示（阴、阳极区溶液均为KNO3溶液）。

co2

质子交换膜

①电解池中电极X应接直流电源的极。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是。

（5）工业上可以用氨水除去反应C（s）+2NO（g）口N2（g）+CC）2（g）中产生的CO?,得到NH4HCO3

溶液，反应NH；+HCO；+H2。口NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K==（已知常温下

NHs-H2。的电离平衡常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离平衡常数Kai=4xl(T7,Ka2=4xl()T)

天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共loo分，考试时间60分钟。第I卷1

至4页，第n卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题

卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷（共36分）

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要

求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

第n卷（共64分）

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

【13题答案】

【答案】（1）①.分子②.AC

（2）①.③②.sp?杂化（3）.N>C>H>Co④