上海市华东师范大学附属天山学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷 (无答案)

2024学年华师大附属天山学校高三化学第一学期期中试卷相对原子质量：一、硫及氯的化合物（本题共20分）硫是一种常见的非金属元素，它的化合物在生产、生活中有广泛应用。1.1将铝粉和硫粉分开的方法是（）。A.加水B.加盐酸C.加热D.加二硫化碳1.2关于反应，达到平衡后，下列说法中错误的是（）。A.升高温度，氯水中的减小B.向氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C.取氯水稀释，增大D.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度1.3分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断中错误的是（）。A.分子呈角型B.分子是极性分子C.沸点低于，因为键键能低D.分子稳定性低于分子1.4石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较中正确的是（）（不定项）。A.沸点：B.酸性：C.水溶性：D.还原性：1.5硫原子最外层有____________种不同运动状态的电子，能量最高的电子所占能级符号为____________。1.6（1）已知：（正交）（单斜）。正交硫与单斜疏相比，相对比较稳定的是____________。已知通常状况下硫粉完全燃烧放出的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。（2）同温同浓度的三种溶液，最大的是____________，经测定溶液中，则溶液呈____________（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①、②、③、④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________。二、元素的性质（本题共18分）物质结构决定物质性质，原子核外电子排布的周期性变化，也决定了元素性质随着原子序数递增呈现周期性递变。2.1某元素阶离舌的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置是（）。A.第三周期第族，p区B.第三周期第族，d区C.第四周期第Ⅷ族，d区D.第四周期第族，f区2.2对的有关性质的叙述中正确的是（）（不定项）。A.还原性：B.电负性：C.第一电离能：D.碱性：2.3结合元素周期律，根据下列事实所得推测中不合理的是（）。选项事实推测A是中强酸，是强酸是强酸B通常用电解法冶炼可用电解法冶炼C族和的单质是半导体材料同族的单质是半导体材料D与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应与反应需要加热到一定温度A.AB.BC.CD.D2.4现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题：A元的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是F的单质在通常状况下是黄绿色气体（1）的电子式为____________，由A、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式为（任写一种）____________。（2）B元素的原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈____________形。（3）元素的原子远远大于，其原因是_______________________________。（4）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了（）。A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则（5）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）。（6）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_______________________________。三、工业上含铬废水的处理（本题共20分）工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。方法1—还原沉淀法：该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：（黄色）（橙色）3.1写出第①步反应的平衡常数表达式：______________________。若第①步中平衡体系的，则该溶液显____________色；向该溶液中加入溶液（已知为黄色沉淀），则平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不变”）。3.2能说明第①步反应达平衡状态的是（）。A.和的浓度相同B.C.溶液的颜色不变D.溶液的总质量不变3.3若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（）（不定项）。A.平衡常数K值不一定改变B.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C.的浓度一定增大D.平衡移动时正反应速率一定先增大后减小3.4第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。已知常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至（）。A.2B.3C.4D.5方法2-电解法：该法用做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液升高，产生沉淀。3.5电解时，与电源的____________（填“正极”或“负极”）相连，用做电极的原因为（结合电极反应式回答）____________________________。在阴极附近溶液升高的原因是（用电极反应式解释）______________________，溶液中同时生成的沉淀还有____________。3.6该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并标明电子转移方向及数目。____________________________________=____________________________________四、以乙烯为原料的化工生产（本题共21分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下：4.1对于反应类型的判断中，正确的是（）（不定项）。A.①是取代反应B.③是还原反应C.⑤是加聚反应D.⑥是酯化反应4.2写出②、⑥反应的试剂与条件：②____________，⑥____________________________4.3写出B和D生成E的化学方程式：______________________________。4.4F分子中有____________种不同化学环境的氢，F分子中碳原子的杂化方式为____________。F分子中与苯环处于同一平面的原子至少有____________个。4.5设计实验验证反应④中C是否完全反应：__________________________________________________________________________________。4.6B与D也能生成含六元环的物质，写出该环状物质的结构简式：____________，该分子中，含有____________个键，____________个π键。4.7设计以苯乙烯（）为原料合成的流程。（无机试剂与溶剂任选）五、从阳极泥中回收碲和胆矾（本题共21分）碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等。5.1碲位于周期表中的族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是（）。A.碲的单质具有半导体的性能B.碲化氢比更稳定C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲D.的酸性比弱5.2胆矾的结构如图所示。下列说法中正确的是（）（不定项）。A.胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B.胆矾属于离子晶体C.的空间结构为正四面体形D.电负性，第一电离能5.3从碲废渣（主要成分为等）中回收碲和胆矾的工艺如下：已知：①高温焙烧后的产物为和；②在酸性溶液中会发生歧化反应，生成和；③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐，在溶液中电离成和。（1）“酸化”时要加入一定量的，其目的是__________________________________。（2）“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________________。（3）“电解”制的原理如图，其中N与电源的____________（填