辽宁省联盟2024-2025学年高二年级上册9月联合考试化学试卷

辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的

历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是（）

2.下列过程中发生化学变化的是（）

A.氨气液化B.煤的干储C.干冰升华D.石油分储

3.下列有关化学用语或表述错误的是（）

•N：H

A.氨基的电子式为「

B.软脂酸的分子式为Ci6H32O2

C.四氯化硅的空间填充模型：

-催化剂_

nCH：-CH—CH,--^长乩一CH3

D.丙烯加聚的化学方程式：

4.海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（)

B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C.常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg

D.粗盐通过用沉淀、过滤和结晶等过程提纯

5.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列叙述正确的是()

途校①

6/八

$(«)—►SOKg)H,SO4»q)

VyOXg)wo(叱

△心4-►SOKg)一

途豳

A.ImolS(s)和lmolC)2(g)的总能量高于lmolSO2g的能量

B.根据盖斯定律可得AH】=AH2+AH3

C.测定S的燃烧热：通入稍过量。2使ImolS(s)完全燃烧生成SO2。)所放出的热量

D.含ImolH2so4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.5.6g铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为0.2NA

CH-CH2

B.Imol中含有碳碳双键的数目为4NA

C.标准状况下2.24L乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗。2的分子数为0.45NA

D.一定条件下ImoNz与足量H?反应，生成NH3的分子数小于2NA

7.在容积为0.5L的密闭容器中，充入物质的量均为nmol的A(g)和B(g),在一定条件下发生反应:

A(g)+3B(g)^C(g)+D(g),测得A(g)、B(g)和C(g)的浓度(c)随时间(t)变化如图所示。

A.曲线I表示B的浓度随时间的变化曲线

B.n—8.0

C.0〜4min内，用D表示的化学反应速率为0.25moL!7i•mim-

D.A和B的平衡转化率相等

8.下列实验的装置、现象和结论均正确的()

选项装置现象结论

I-

上版tlKMnO.I*液

丙烯醇中存在碳碳

A酸性高镒酸钾溶液褪色

双键

4

入内”解

■CH-CIUOH)

浓硫酸与水发生放

BU形导管中液面左低右高

1热反应

2dvk航酸

锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中产

C非金属性：N>C>Si

生白色胶状沉淀

”.CQ>6溶液

用电■

Mg||AI

DAl上产生大量气泡Mg比A1活泼

1—n

9.已知2H2©+02©=2凡0（1）A^=-571.6kJmor';CO（g）+1o2（g）=CO2（g）

1

AH=-282.9kJ-mor-H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则

原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）

A.2：1B.1：2C.1：1D.2：3

10.某实验小组用酸性KMnC%溶液和H2c2O4（草酸）反应（离子方程式为

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O）探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实

验如表所示。下列说法错误的是（）

KMnO4溶液H2c2O4溶液H2O/

KMnO4溶液褪色需要的时间

实验序号反应温度/℃

V/mLc/mol-L1V/mLc/mol-E1V/mL/min

12010.00.1010.01.000

24010.00.1010.01.00V2

320V30.105.01.00V4

A.t2<</3

B.匕=10.0,v4=5.0

C.结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响

D.实验1中，用KM11O4表示反应速为“moLLT•minT

11.一种药物中间体P结构如图所示。下列说法正的是（）

A.分子式为CUH|OC）3B.含有四种官能团

C.能发生氧化反应，取代反应和加聚反应D.ImolP与Na反应，量多生成22.4LH?

12.肿（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示,

下列说法正确的是（）

A.电极电势X>Y

B.电视X的电极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+

C.电极Y附近溶液pH增大

D.当电极Y消耗5.6LO?（标准状况）时，理论上电极X消耗16g股

13.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计

算结果如图所示，已知：活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（）

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是C-O键的断裂与0-0键的形成过程

D.炭突颗黑粒是大气中SO,转化为SO3的催化剂

14.部分含氮物质的“价一类”二维图如图所示。下列推断不合理的是（）

A.图中沙及的转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的

B.雷雨天可实现B—C—D—E的转化

C.B—A的反应是实现人工固氮的重要反应

D.H制备A的反应通常要加碱并加热来进行

15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2（标准状

况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol-LjiNaOH溶

液至CM+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.50mlC.40mLD.25mL

二、非选择题：本题共4小题，共55分.

16.（13分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转

化，回答下列问题：

（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（填字母）。

A.锌与稀硫酸B.食物的腐烂

C.碳酸钙分解D.红热的木炭与水蒸气

（2）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

I.用量筒量取50mL0.50mol-17i〜盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度;

II.用另一量筒量取50mL0.50mol-UNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度;

III.将NaOH溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。

①NaOH溶液稍过量的原因是。

②倒入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

③假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3,中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g7・。为了

计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成Imol水的反应热AH=kTmo『（保留

三位有效数字）。

起始温度//℃终止温度4/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

(3)以CO2为原料合成CH30H依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下:

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+HjOCg)

ii.C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH]=+41.6kJ-molT

-1

iii.CO(g)+2H2(g)UCH,OH(g)A^3=-90.2kJ-mol

①AH]=kJ-mol-1.

②部分键能的数据如下表所示，则％=.

共价键H-Hc=oC-HcoO-H

键能/(kJ-mol-1)436803414X464

（4）CO2和CH4是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装

置如图所示。

①催化电极2是原电池的（填“正”或“负”）极。

②催化电极1的电极反应式为o

17.（14分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO?能否被NH3还原为无污染气体（K「K2

为止水夹，夹持固定及加热装置略去）。

（1）装置A产生NH3的原理为（用文字表述）。

（2）装置E发生反应的化学方程式为。

（3）甲、乙分别是（填字母）。

a.浓硫酸、浓硫酸b.碱石灰、无水氯化钙

c.碱石灰、碱石灰d.五氧化二磷、五氧化二磷

（4）若NO2能够被NH3还原，则反应的化学方程式为o

（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是=

II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下:

（6）工业上常以粉碎的黄铁矿（FeS2）为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是

（7）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式：

（8）实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量SO2，可用（填试剂名称）吸收。

18.（14分）以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产量可

以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为,C中官能团的名称为。

（2）A-B的反应类型为,F的化学名称为o

（3）F-B的化学反应方程式为o

（4）B+D—E反应中，B中O均用I'。标记，反应结束后，含有I®。的物质有（填名称）。

（5）M是E的同分异构体，其中属于酯的M的结构简式为（任写1种）。

（6）30gD与46gB在一定条件下发生B+DfE的反应，如果实际产率为75%,则可得到E的质量是

--------g»

19.（14分）利用反应2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CC>2（g）可实现汽车尾气的无害化处理。

（1）下列措施能加快反应速率的是（填字母）。

a.恒温恒容下，充入CO（g）

b.恒温恒容下，充入He（g）增大压强

c.升高温度

d.将CC）2（g）从体系中分离出来

（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是（填字母）

a.CO的浓度不再改变

b.气体密度保持不变

c.NO、CO、CO2>N?的浓度之比为2:2:2:1

d.v（CO）=2v（N2）

(3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为Imol的NO(g)和CO(g),测得容器

内压强(p)随时间⑺的变化如图所示。

①a点正反应速率(填“或"=")逆反应速率。

②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是

③。〜2min内，v（NO）=mol-E1min1。

©CO的平衡转化率为.

⑤平衡时，N2的体积分数为

参考答案及解析

一、选择题

1.B【解析】九霄木环佩琴的主要材质属于纤维素，A项错误；

白瓷盘口长颈注壶的主要材质属于硅酸盐，B项正确；

花树状金饰的主要材质属于金属，C项错误；

“圉”铜霞的主要材质属于金属，D项错误。

2.B【解析】氨气液化变成液氨没有新物质产生，是物理变化，A项错误；煤的干僧会得到多种化工原料

如粗苯、煤焦油等，属于化学变化，B项正确；干冰升华是由固态变为气态的过程，是物理变化，C项错误；

石油分储是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D项错误。

.NHI

3.A【解析】氨基的电子式为H,A项错误；软脂酸的分子式为Cj6H32。2,B项正确；四氯化硅的

空间填充模型为工c项正确；丙烯加聚的化学方程式为

催化剂Lr

nCH,=CH—CH----------ECH.-CH+

SI

CH,D项正确。

4.D【解析】向“盐卤”中通入的氧化剂可能是CU，目的是将澳离子氧化成澳单质，二氧化硫与澳离子

不反应，A项错误；从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，B项错误；常用电

解熔融氯化镁的方法制备金属Mg,C项错误;粗盐溶于水,加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到NaCl,

D项正确。

5.A【解析】已知S燃烧是一个放热反应，即ImolS(s)和lmolC)2(g)的总能量高于lmolSC)2(g)的能量，

A项正确；由图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：

AH}=A^2+A^3,B项错误；已知S燃烧生成SO?而不是SC)3,即测定S的燃烧热：通入稍过量使

ImolS(s)完全燃烧生成SC)2(g)所放出的热量，C项错误；含ImolH2sO’的浓溶液与足量NaOH溶液反

应将生成2molH2。，浓溶液稀释过程也放热，D项错误。

6.D【解析】5.6g铁的物质的量为O.lmol,与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为0.3NA，A项错误；

CH-CH,

1mol|

苯环中不含碳碳双键，中含有的碳碳双键的数目为NA，B项错误；标准状况下，

2.24L乙烯完全燃烧消耗。2的分子数为0.3NA，而2.24L丁烯完全燃烧消耗0?的分子数为0.6NA，故

2.24L乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗。2的分子数在0.3NA~0.6NA范围内，C项错误；N2与H2

反应生成NH3的反应为可逆反应，因此ImolN2完全反应生成的NH3的分子数小于2NA，D项正确。

7.C【解析】浓度的变化量与化学计量系数成正比，因此曲线I、H分别表示48的浓度随时间的变化曲

线，A项错误；48的起始浓度均为4.0mol-!Ti,容器的容积为O.5L,因此“=2.0,B项错误；由图

可知，0~4min内，用D表示的化学反应速率为0.25mol-ljLminT,C项正确；A和B的初始浓度相等，

浓度变化量为1:3,平衡转化率不相等，D项错误。

8.D【解析】碳碳双键和羟基都能使酸性KMnC>4溶液褪色，不能证明碳碳双键的存在，A项错误；浓硫

酸溶于水是物理变化，不能称为放热反应，B项错误；硝酸易挥发，也能与NazSiOs溶液反应生成白色胶

状沉淀，不能说明非金属性：C>Si,C项错误；Mg-A1-稀硫酸形成的原电池，Mg比A1活泼，Mg

作负极，A1上产生大量气泡，D项正确。

9.C【解析】根据热化学方程式可知：H2的燃烧热AH为一5716kJ-mol=_285.8kJ-moL,生成的

2

,H,O）=3.6g02mo1,参加反应的H,为0.2mol,故H,燃烧放出的热量为

0.2molx285.8kJ-mori=57.16kJ,CO燃烧放出的热量为H3.74kJ—57.16kJ=56.58kJ,故

kl「

«（CO）=28；；：81=0.2mol,则w（H2）:〃（CO）=1:1。故选C项。

10.D【解析】实验1和2探究温度对反应速率的影响，且实验2温度高于实验1,实验1和3探究H2c2O4

浓度对该反应速率的影响，且实验1中H2c2。4浓度大于实验3,故/2<%</3,A项正确；探究实验的原

则是控制变量，实验1和3探究H2c2。4浓度对该反应速率的影响，因此其他条件一样，故匕=10.0,

匕=5.0,B项正确；实验1和2探究温度对反应速率的影响，C项正确；实验1中，用KMnC>4表示反应

速率为2史mol工一」min-,D项错误。

A

11.C【解析】由P的结构可知，其分子式为©1位口。3,A项错误；尸中含有三种官能团：碳碳双键、羟

基和竣基，B项错误；P中含有碳碳双键、羟基、竣基和苯环，能发生氧化反应、取代反应和加聚反应，C

项正确；没有给出标准状况，22.4LH2的物质的量不能确定，D项错误。

12.C【解析】燃料电池中，通入。2的电极为正极，因此电极电势：Y>X,A项错误；溶液为碱性，X

的电极反应式为N2H4—4e.+4OIT=N2+4H2O,B项错误；Y的电极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH,生成的OIT通过阴离子交换膜进入X电极区溶液，但Y电极区消耗H2。，

因此溶液碱性增强，pH增大，C项正确；标准状况下，5.6LC）2的物质的量是0.25mol,则转移电子Imol,

故电极X消耗O.25mol脱，质量为8g,D项错误。

13.D【解析】根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV

能量，A项错误；根据能量图分析，没有水加入的反应活化能为£=0.75eV,有水加入的反应的活化能为

E=O.57eV,所以水可使氧分子活化反应的活化能降低O.75eV—O.57eV=O.18eV,B项错误；根据图

像分析，氧分子活化过程中0-0键断裂、C-0键形成，C项错误；活化氧可以快速氧化SC）2,而炭黑

颗粒可以活化氧分子产生活化氧，即炭黑颗粒是大气中SO2转化为SC>3的催化剂，D项正确。

14.A【解析】由价类二维图可知，A为NH,,B为N2,C为NO,D为NO2,E为HNC）3，F为硝酸盐，H为

镂盐，G为一水合氨。有化合价变化的反应是氧化还原反应，其中5个反应均有化合价的变化，是氧化还

原反应，A项错误；雷雨天，氮气与氧气在放电条件下生成NO,NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应

转化为硝酸，故雷雨天可实现BfCfDfE的转化，B项正确；将游离态的氮转化为化合态的氮，是

氮的固定，C项正确；镀盐与强碱共热会生成氨气，D项正确。

112T

15.B【解析】1.12LO2的物质的量为——-----r=0.05mol,根据题意，Cu失电子HNO3得电子生

成NO和NC>2，NO和NO2失电子。2得电子生成HNO3,该过程相当于HNO3未得到电子，仅是Cu失电

子。2得电子，根据得失电子守恒知，2〃（（311）=4〃（02）,故“（。11）=（）.111101,根据关系式

Cu~Cu2+〜2OH~2NaOH可得，«（NaOH）=2〃（Cu）=0.2mol.

.....„."（NOH）0.2mol_,,,,,行

V（NaOTHT）=------------=------------=0.05LT=50mLT。故选B项。

c（NaOH）4mol-l-l'

二、非选择题

16.（13分）（1）CD（2分，每个选项1分，错选不得分）

（2）①使盐酸充分反应（1分，答案合理即可）

②C（1分，多选、错选均不得分）

③-51.8（2分，不写负号扣1分）

（3）①-48.6（2分）②328.6（2分）

（4）①正（1分）②2cH「4片+2。2-=C2H4+2凡0（2分）

【解析】（1）生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，锌与稀硫酸反应放热，A项错误；食物

腐烂是缓慢氧化，为放热反应，B项错误；碳酸钙分解为吸热反应，C项正确；红热的木炭与水蒸气反应为

吸热反应，D项正确。

（2）①NaOH溶液稍过量的目的是使盐酸充分反应，测得的数据更准确。

②倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否

则会导致热量散失，影响测定结果。

③根据表格数据分析可知，温度差平均值为3.1°C,50mL0.50mol-Lji盐酸与50mL0.55mol-「NaOH溶

液进行中和反应生成水的物质的量为0.05Lx0.50mol=0.025mol,溶液的质量为

lOOmLxlg-mL1=100g,温度的变化值为AT=3.TC,则生成QO25moi水放出的热量为

2=ZM-c-AT=100gx4.18J-g1•℃1x3.1℃=1295.8J,即1.2958kJ,

19Q2VT

所以实验测得的生成Imol水的反应热'工-51.8kJ-mol1。

0.025mol

（3）①根据盖斯定律△〃[=△吗+△&=+4L6—90.2=—48.6kJ-moL

②反应热=反应物的总键能一生成物的总键能，即-48.6=803x2+436x3—414x3—x—464x3,计算得

x=328.6o

（4）①催化电极2发生CO2转化为CO的还原反应，因此催化电极2作正极。

2

②催化电极1的电极反应式为2cH4-4e-+2O-=C2H4+2H2O

17.（14分）I.（1）生石灰与水反应放热，促使浓氨水挥发（2分，给分点：放热、挥发，答氧化钙与一

水合氨反应生成氨气，从而促进氨气“逸出”或氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，从

而促进氨气“逸出”也给分）

（2）CU+4HNO3（*）=CU（NO3）,+2NC）2T+2H2O（2分）

催化剂

（3）b（1分）（4）8NH3+6NO27N2+12H.0（2分）

A一^

（5）没有尾气处理装置（1分）

II.（6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（2分）

（7）2SO2+O2^=^L±2SO3（2分，反应条件写催化剂，400~500℃也给分）

（8）氢氧化钠溶液（2分，有错别字扣1分）

【解析】L利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与

铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反

应，生成氮气和水。

II.制得的二氧化硫与空气“净化干燥”，进入催化反应室，在400~500℃、常压、催化剂作用下反应生

成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，未被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释

后处理。

（1）将浓氨水滴入CaO固体制取NH3的原理是生石灰与水反应放热，促使浓氨水挥发。

（2）装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生反应的化学方程式为

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3%+2NO2T+2H2OO

（3）浓硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，

氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，即甲是碱石灰、乙是无水氯化钙。

（4）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式为

催化剂

8NH3+6NO27N,+12HQo

—A

（5）氨气、二氧化氮均污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。

（6）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率。

（7）催化反应室中SC）2被氧化为SO3,反应的化学方程式为2so2+。2、催,j2SC>3。

（8）硫酸工业的尾气中含有少量SO?,若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用NaOH溶液等

碱性溶液进行吸收。

18.（14分）（1）CH2=CH2（2分）醛基（1分，有错别字不得分）

（2）加成反应（2分）葡萄糖（1分）

C6HPO62C,H.0H+2C0,T

（3）（2分，不标注葡萄糖扣1分）

（葡萄糖）

（4）乙醇、乙酸乙酯（2分，每种物质1分，有错别字该物质不得分）

（5）HCOOCH2cH2cH3或HCOOCH（CH3）2或CH3cH2coOCH3（2分）

（6）33（2分）

【解析】根据题图可知，F为葡萄糖、B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸，E为乙酸乙酯，A为乙烯、G为聚

乙烯。

（1）A的结构简式为CH2=CH2,C中官能团的名称为醛基。

（2）AfB的反应类型为加成反应，F的化学名称为葡萄糖。

（3）26酒化酶>2H

FfB的化学反应方程式为C6Hl。2C50H+2CO2T

（4）酯化反应的原理是醇提供氢原子、竣酸提供羟基，故乙醇中的18。经反应进入到乙酸乙酯中，又因为

该反应为可逆反应，因此反应结束后，含有"0的物质有乙醇和乙酸乙酯。

（5）E为乙酸乙酯，"是E的同分异构体且属于酯，因此M的结构简式可能为HCOOCH2cH2cH3或

HCOOCH（CH3）2或CH3cH2COOCH3。

（6）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3coOH+CH3cH20H、浓硫酸、CH3coOC2H5+H2O,

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